化学卷·2018届福建省漳州市芗城中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届福建省漳州市芗城中学高二上学期期末考试（2017

芗城中学16-17上学期高二化学科期末考试卷 注意事项：‎ ‎1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。‎ ‎3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ 第I卷（选择题共45分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）‎ ‎1.下列说法或表示法错误的是（ ）‎ A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B.放热反应的△H＜0 C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D.酸碱中和反应都是放热反应 ‎2.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（　　） A.阳极      B.阴极      C.正极      D.负极 ‎3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）‎ ‎ A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 ‎ C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．明矾可用于净水 ‎4.下列叙述正确的是 （ ）‎ A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2‎ C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe +2H2O+O2 ===2Fe2++4OH－。以下说法正确的是 （ ） A.负极发生的反应为：Fe－2e－=== Fe2+ B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－=== 4OH－ ‎ ‎ C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎6．在2A(g)﹢B(g) 2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） 　 A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　 　B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1 　 C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　 D．v（D）=0.5mol·L－1·s－‎ ‎7.下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是（　　） A.H3O+      B.OH-       C.NO3-      D.NH4+‎ ‎8.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（　　） A.CH3COOH+H2O H3O++CH3COO-       B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C.HCO3-+H2OH3O++CO32-           D.HS-+H2OH2S+OH-‎ ‎9.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎10.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是 （ ）‎ A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2‎ ‎11.室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（　　） A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水         B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水         D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 ‎12.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）‎ ‎ A.c（H+）     B.Ka（HF）    C.    D.‎ ‎13.如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（　　） A.加压       B.升温     ‎ ‎ C.加入催化剂    D.增大反应物浓度 ‎14.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　） A.v（SiF4）消耗=4v（HF）生成       B.HF的体积分数不再变化 C.容器内气体压强不再变化         D.容器内气体的总质量不再变化 ‎15.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　） A.V3＞V2＞V1   B. V3＞V2=V1   C. V3=V2=V1   D.V1=V2＞V3‎ 第Ⅱ卷（非选择题共55分）‎ 二、填空题（55分）‎ ‎16.（8分）（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为 ___ ___ ． （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ___ ___ ． （3）已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1=-393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol， C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a = ______ ‎ ‎17.（8分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，请回答： （1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为 ______ ． （2）a端是直流电源的 ______ （填“负”或“正”）极．‎ ‎ （3）阳极上发生的反应式是 __ ____ ． （4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是 ___ ___ ．‎ ‎18.（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H ＜0‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）‎ ‎（2）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K1= . ‎ ‎（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K2 K1（选填“大于”、“小于”、“等于”）‎ ‎（4）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。‎ ‎（6）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 ‎ ‎19.（11分）25℃时，现有浓度均为0.10mol•L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答： （1）溶液①的pH ______ （填“＞”“=”或“＜”）1，原因是 ______ ． （2）将等体积①和②混合，所得溶液显 ____ __ （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是 ______ （用离子方程式表示）． （3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是 ______ （填选项序号）． ‎ a．c（H+）＞c（OH-） b．c（Na+）＜c（CH3COO-） c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） d．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）‎ ‎22．（14分）按要求回答：（18分）‎ ‎（1）用pH试纸测定0.1mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是_________________。‎ ‎（2）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ‎ A．未用标准液润洗碱式滴定管；‎ B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；‎ C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；‎ D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；‎ ‎（4）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= ‎ ‎（已知25℃时Ksp=1.8×10-11，KsP=2.0×10-20）‎