2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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‎2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二下学期期中考试化学试卷 一、选择题（本大题共16小题，共48分）‎ ‎1.已知，若反应速率分别用、、表示，则下列式子正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎2.在中，表示该反应速率最快的是 A. B.   C. D.  ‎ ‎3.某温度下，反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大 B. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 C.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变 D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变 ‎ ‎4.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、和的浓度均为当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. SO2、O2均为0.4 mol /L B. O2为 0.15 mol /L C. SO2为 0.4 mol /L D. SO2、SO3均为0.15 mol /L ‎5.X、Y、Z三种气体进行下列反应：，在三种不同情况下测得的速率值为： ； ； ． 这三种情况下反应的速率大小情况为 A. B. C. D. ‎ ‎6.可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度和不同压强的条件下随时间 的变化关系如图所示下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中， n>e+f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎7.对于反应正反应为放热反应，下述为平衡状态标志的是 单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等  外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化  体系温度不再变化  恒容条件下体系的压强不再变化  体系的分子总数不再变化．‎ A. B. C. D. ‎ ‎8.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是 A. x的数值是2 B. A的转化率为50% C. B的平衡浓度为2mol /L D. 反应前后混合气体的压强之比为22：25‎ ‎9.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是 A. 该反应的焓变为负值 B. 化学方程式为  C. 降温，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动 ‎10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.   B.   C.   D.  ‎ ‎11.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2 、SO3共存 B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3 C. 容器中SO2、O2 、SO3的物质的量之比为1：1：1 D. 反应容器中压强不随时间变化 ‎12.在液氨中有液的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为，下列对时液氨的离子积的表达中正确的是 A. 离子积是1x10-15 B. 不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-) C. 若液氨中放入Na NH2，平衡向正方向移动 D. 此液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加 ‎13.下列说法正确的是 A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 ‎14.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. n(OH-) D. c(H+)‎ ‎15.时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，KW增大，pH不变 ‎16.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： B. 氢氧燃料电池的负极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：‎ 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17.反应 ，平衡常数为； 反应 ，平衡常数为； 在不同温度时、的值如下表： ‎ 反应，平衡常数为K， 则△H= ______ (用△H1和△H2表示),K= ______(用K1和K2表示)， 且由上述计算可知，反应 是 ______ 反应(填“吸热”或“放热”)．‎ ‎(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应 的浓度与时间的关系如图所示． 该条件下反应的平衡常数为 ______ ； 下列措施中能使平衡时增大的是 ______ (填序号)． ‎ ‎ A.升高温度                           增大压强 C.充入一定量的CO2              再加入一定量铁粉．‎ ‎18.甲醇是一种重要的可再生能源． （1）通过下列反应制备甲醇： 甲图是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率 ______ ． （2）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2的平衡转化率随温度、压强的变化如乙图所示． 下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ 填字母 A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍数 B.H2的体积分数不再改变 C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变 比较A、B两点压强大小 ______ 填“、、” 若达到化学平衡状态A时，容器的体积为如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积 ______ L. （3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式： ______ ．‎ ‎19.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   时，测得A的物质的量为的反应速率为；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为． ______ 从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为______ 平衡时容器中B的体积分数为______ 该温度下此反应的平衡常数值为______ 下列各项能表示该反应达到平衡状态是______ A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1 B.容器中A、B的物质的量 ：：1 C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.压强不再变化 气体密度不再变化 在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得A的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态______填“是”与“否”，此时______填“大于”“小于”或“等于”．‎ ‎20.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是______． 反应起始至的平均反应速率是______． 的物质的转化率是______．‎ ‎21.Ⅰ氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图请回答： 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是______，在导线中电子流动方向为____________ 用a、b表示． 电池负极反应式为______． 若把KOH改为稀硫酸作为电解质，则电池的正极反应式为______． Ⅱ用如图2所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加． 写出乙中两极发生的电极反应式阴极：______；阳极：______． 写出甲中发生反应的化学方程式：______． 左、右、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是______．‎ 答案和解析 ‎1-5CBCBB 6-10BDBDD 11-16DBDBAD ‎17. ；；吸热；2；A  ‎ ‎18. ；BD；；4；   ‎ ‎19. 3；；；；CE；否；大于  ‎ ‎20. 2X；；  ‎ ‎21.化学能转变为电能；a；b；或；；；；；2：1：4：4‎