安徽省定远县民族中学2020届高三5月模拟检测理科综合化学试题

安徽省定远县民族中学2020届高三5月模拟检测理科综合化学试题

‎7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素 D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA ‎9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是 A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强 B. 原子半径大小顺序：W15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。‎ ‎（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。‎ ‎（5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：‎ ‎①阴极的电极反应式为___________。‎ ‎②生成N2的离子方程式为_________。‎ ‎28 (15分).Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：‎ 颜色 棕黄色 状态 气体 气味 强刺激性 熔点 ‎-116℃‎ 沸点 ‎3.8℃‎ 水溶性 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 热稳定性 ‎42℃以上，分解为Cl2和O2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。‎ ‎（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。‎ ‎（3）装置C的主要作用是_______________________________________。‎ ‎（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。‎ ‎（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：___________________________。‎ ‎（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。‎ ‎（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：_______________________。‎ ‎（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_________________。‎ ‎35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）‎ 钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。‎ ‎(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。‎ ‎(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。‎ ‎①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。‎ ‎②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）‎ ‎(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:‎ ‎①该合金中Ti的配位数为________。‎ ‎②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）‎ ‎36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）‎ 姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：‎ 已知：①‎ ‎②Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），‎ ‎（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_____；C的化学名称为_____；D的结构简式为_____．‎ ‎（2）由A到B的反应类型为_____；由D和E生成F的化学方程式为_____，该反应的反应类型为_____‎ ‎（3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有_____种，写出任意一种结构简式_____．‎ ‎①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．‎ ‎（4）已知姜黄素具有称结构．写出姜黄素的结构简式_____．‎ ‎（5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．_____．‎ 化学参考答案 ‎7.C 8.D 9.A 10. C 11.A 12.C 13.C ‎26. 加入过量的Zn会使产品中含有杂质。 Zn2+、Fe2+ Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗涤 干燥 2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液变为血红色，且30s不褪色 2‎ ‎27.1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++1NH4++2H2O Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3。 6.5 pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快，t>15min时，产生大量Fe(OH)2，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降 反应过程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min时，溶液中含N物质主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反应过程中NO2−被Fe还原产生N2逸出。） NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O 2NH4++3HClO=N2↑+3Cl−+5H++3H2O ‎ ‎28. 球形干燥管 碱石灰 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 控制氯气和空气的体积比 增大接触面积，使反应充分进行 2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 1.61 取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致 将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃‎ ‎35. 1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2 第4周期第VIII族 正四面体 sp3 MgCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体键能比分子间作用力大得很多 < > 分子 配位键 6 ‎ ‎36. 1：3或3：1 乙二醛 OHCCOOH 取代反应（水解反应） 加成反应 4 ‎ ‎ HCHO+CH3CHOCH2═CHCHO