新疆石河子二中2018-2019高二下学期期末考试化学试卷
石河子第二中学2018--2019第二学期高二化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：N-14 P-31 B-11 O-16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）
1．下列能级中轨道数为5的是（ ）
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
2．某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（ ）
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
3．下列描述中正确的是( )
A．氮原子的价电子排布图：
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
4．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：
C．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图：
5．下列说法不正确的是（ ）
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
6、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）
A．.HClO B．.HClO2 C.HClO3 D.HClO4
7、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：（ ）
A、PH3 B、BF3 C、SO2 D、CO2
8、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
9.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面正三角形
10．与CO32﹣不是等电子体的是（ ）
A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D． NO3﹣
11．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ）
A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se
12. 下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ）
A．CO2 B．H2O C．O2 D．HCL
13．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
14.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4 Cl2] Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]
C．[Co(NH3)6] Cl3 D．［Cu(NH3)4]Cl2
15．你认为下列说法正确的是（ ）
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
C．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
D．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
16．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ B．电负性：C＞N＞O
C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI
17.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
18．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷
19．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
20．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为( )A．2 B．4 C．6 D．8
21.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。C选项中Y原子在面上。）（ ）。
22.下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高:CF4
碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
23.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
24．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3
D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合
25．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔．沸点 D．该物质与S2N2互为同素异形体
二.填空题（共50分）
26.（5分）判断下列粒子的空间构型
（1）CO2; （2）H2S; （3）SO2;
（4）NH4+ （5）CO32-
27．(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）判断 Y Z R (写元素符号)。
（2）写出X的氢化物的化学式： ，W的氢化物的化学式 ，其沸点比较： ________＞________ (填化学式)
(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。
(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为
28.（7分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有 个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。
（3）指出元素A在周期表中的位置 。（4）指出元素A的最高化合价 。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键
（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。
29. (7分)黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。
（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。
①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为
其中配位原子是 。
②NH3分子的空间构型是 。NH3的键角 （填大于或小于）H2O，原因是 。
30．(13分) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是 ，其中D原子价电子排布图为 。
（2）元素B的简单气态氢化物的沸点 元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是 ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）BC3-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。
（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因 ；
E原子的外围电子排布式为 .
（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图）。
F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。
31. (9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
(6)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
2018-2019第二学期期末化学试卷参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
B
D
D
A
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
B
B
B
D
D
C
B
21
22
23
24
25
C
C
A
B
B
二．填空题（共50分）
26.（每空1分，共5分）（1）CO2： 直线形 （2）H2S： V形
（3）SO2：V形（4）NH4+： 正四面体形
（5）CO32-： 平面三角形
27．(每空1分，沸点比较算一个空，共10分)
（1）判断 Y S Z F R Ne (写元素符号)。
(2) NH3 ； PH3 ， NH3 ＞ PH3 (填化学式)
(3)它不符合洪特规则。
(4) (以下填元素符号) Ne ， F ，电子排布式 1S22S22P63S23P4
28. (每空1分，共7分)
（1）4 （2）1S22S22P63S23P63d104s24p5 Br
（3）第四周期第ⅦA族 （4）+7 （5）① （6）3d54s1
29．(每空1分，共7分)
（1）1S22S22P63S23P63d8 ； 2
（2）①【Cu(NH3)4】2+ ； N
②三角锥形 ； 大于； 氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面体形，但水分子中心原子孤电子对数大于氨分子，对σ键的斥力更大，键角更小。
30. (共13分，第（5）3分，第（4）解释原因2分，其余每空1分)
（1）N ；P原子的价电子排布图略
（2）高于； NH3分子之间存在氢键; SP3
（3）平面三角形； SO3
（4）Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu+外围电子排布为3d10，为全充满稳定状态，Cu2O 更稳定；3d104s1
（5） 4×42/NA×a3
31. (每空1分，共8分)
(1) 1s22s22p63s23p63d9 (2)孤电子对 (3) b(4) Si
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