2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期期中考试化学试题（Word版）
2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期期中考试化学试题
(时长:100分钟，总分：100分）
可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24
Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108
一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）
1、下列有关认识正确的是( )
A． 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B． 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
2、下列符号不符合事实的是（ ）
A、4s2 B、2p3 C、3d8 D、3f14
3、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A、1s、2p、3d、4s B、1s、2s、3s、2p
C、2s、2p、3s、3p D、4p、3d、4s、3p
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Na＋：1s22s22p6 B．O2-： 1s22s22p6
C．Cl－：1s22s22p63s23p5 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
5、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
6、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是（ ）
A、0 B、2 C、5 D、8
7、2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是（ ）
A、 钛的原子序数为22 B、钛位于第四周期
C、钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D、钛属于过渡元素
8、X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．X2YZ2 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．XYZ3
9、下列有关物质结构的表述正确的是( )
A． 次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2
C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
10、下列原子核外电子排布不是基态的是( )
A．1s22s1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s12p2
11、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
C、s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
D、p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
12、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元
素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
A、Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
B、X元素所在周期中所含非金属元素最多
C、Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4
D、Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
13、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )
A、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
B、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
C、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
D、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
14、在d轨道中电子排布成，而不排布成， 其直接的根据是( )
A、 能量最低原理 B、泡利不相容原理 C、洪特规则 D、 原子轨道能级图
15、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A、第三周期Ⅷ族，p区 B、第三周期ⅤB族，ds区
C、第四周期Ⅷ族，d区 D、第四周期ⅤB族，f区
16、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所
处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A、原子半径：T>Q>R
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
Q
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
17、知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。。则下列有关比较中正确的是（ ）
A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
19、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m-n
C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y
20、下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A、σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C、双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
21、 已知：元素X的电负性数值为2．5，元素Y的电负性数值是3．5，元素Z的电负性数值为1．2，元素W的电负性数值为2．4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ）
A、X与Y B、X与W C、Y与Z D、Y与W
22、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
23．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）
A、 NH4+和CH4 B、H3O+和NH3 C、CO2和H2O D、NO3-和CO32-
24、下列分子的中心原子是sp2杂化的是（ ）
A、PBr3 B、CH4 C、H2O D、BF3
25、已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为( )
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
26、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论，判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ）
A．直线型，sp3杂化 B．三角形，sp2杂化
C．三角锥形，sp2杂化 D．三角锥形，sp3杂化
27、下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是（ ）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
28、氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（ ）
A、aY2>Z2 B、Z2>Y2>X2 C、Y2>Z2>X2 D、Y2>X2>Z2
30、能用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）
A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难发生化学反应
D.氮气的化学性质比氧气稳定
二、非选择题(40分）
31、（7分）（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2＋：1s22s22p6
（2）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。其中：
①某电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是__________；
②某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________；
③某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是__________；
④某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是__________。
32、 （12分）
（1）（8分）推测下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子
的几何构型。
①PCl3：_________，_________；②CS2：________，_________；
③Cl2O：________，_________ ；④H4＋________，_________。
（2）（4分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：
①AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
②D的负一价阴离子的电子排布式为______，B2C2的电子式为______ ，属______ （填“离子化合物”或 “共价化合物”）
33、（13分）已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：
(1) 元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。
(2) X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_________、_________。
(3) X、Y元素原子中未成对电子数分别为_________、_________。
(4) X、Y元素原子中电子的运动状态分别为_________种、_________种。
(5)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
34、(8分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
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