化学卷·2018届四川省新津中学高二下学期入学考试（2017

化学卷·2018届四川省新津中学高二下学期入学考试（2017

四川省新津中学2015级高二入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 每小题只有一个选项符合题意。每小题2分。‎ 一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）‎ ‎1．物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 ‎2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 B．反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) 达平衡后，增大压强，气体颜色变深 C．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅 D．纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好 ‎3. 常温下，将0.1L0.1mol/LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NA B．该反应释放SO2分子数目为NA C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4 NA D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2 NA ‎4.为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）‎ A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 B．加入少量水，v（H2）减小 C．加入CH3COONa固体，v（H2）增大 D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 ‎5.反应NH4HS(S) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（   ）‎ A. 减少部分NH4HS固体        B. 压强温度不变充入少量Ar C. 容积、温度一定、充入He     D. 增加部分NH4HS固体 ‎6.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示压强增大 C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0‎ ‎7.下列说法正确的是（　　）‎ A.pH=6.8的溶液一定显酸性 B.相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③‎ C.电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关 D. 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）‎ ‎8. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0mol·L-1‎ B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）‎ D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 mol·L-1‎ ‎9. 对Ca（OH)2（Ksp=5.5×10-6)、Mg（OH)2（Ksp=1.2×10-11)、AgCl（Ksp=1.56×10-10)三种物质，下列说法正确的是（　　）‎ A．Mg（OH)2的溶解度最小   B．Ca（OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小   D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大 ‎10.下列说法正确的是（　　） ‎ A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示反应的物质的量 B．1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C． 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值 D．条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 ‎11．下列说法不正确的是（　　）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）‎ B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3‎ C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)‎ D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 ‎12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　） ‎ A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+‎ B．的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+‎ C．在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-‎ ‎13．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（　　）‎ A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④‎ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②‎ ‎14.室温下10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是(　 　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，混合液的pH＝7‎ ‎15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）‎ A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）‎ B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）‎ C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ D．0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：‎ ‎2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）‎ ‎16．下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-‎ C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-=2SO42-+2Cl-+2HClO D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-=I2+4Br-+2Fe3+‎ ‎17．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 mol•L−1时，沉淀就达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]＝1×10−21。则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）‎ A．7 B．6 C．5 D．4‎ ‎18.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3　②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　 )‎ A．溶液中水电离出的H＋浓度：②>①‎ B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①‎ C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)‎ D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)‎ ‎19．某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　)‎ A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎20．在10 L恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表（ ）‎ 时间／min n(X)／mol n(Y)／mol n(Z)／mol ‎0‎ ‎0.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎10‎ a1‎ a2‎ ‎0.25‎ ‎13‎ b1‎ ‎0.45‎ b2‎ ‎15‎ d1‎ d2‎ ‎0.30‎ 下列说法正确的是 A．前10 min内的平均反应速率v(Y)＝2.5×10−3 mol/(L•min)‎ B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X)＜5.0×10−3 mol/L C．若起始时只充入0.60 mol Z(g)，反应达平衡时Z(g)的转化率为50％‎ D．若起始时充入0.60 mol X(g)、0.10 mol Y(g)和0.50 mol Z(g)，达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ ‎21．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　 　)‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 学校 班级 考号 姓名__________________________‎ uuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu 四川省新津中学2015级高二入学考试 化学答题卷 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎22．（16分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。请回答下列问题：‎ ‎(1) X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有____________________。W在元素周期表中的位置为________________________。‎ ‎(2) XY离子的立体构型是_____________；ZY中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y，则Z2Y离子中心原子的杂化轨道类型为_____________杂化。Z2Y在稀硫酸中的反应为 。‎ ‎(3) 已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(4) 在酸性溶液中，WY能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是 ，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是 ，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为 。‎ ‎23．（15分）现有常温下的下列五种溶液：［已知：Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3•H2O)］。‎ ‎①pH＝2的CH3COOH溶液； ‎ ‎②pH＝2的HCl溶液；‎ ‎③0.01 mol•L−1的氨水； ‎ ‎④0.01 mol•L−1的NaOH溶液；‎ ‎⑤0.01 mol•L−1 CH3COOH溶液与0.01 mol•L−1的氨水等体积混合后所得溶液。‎ ‎(1) 将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①______②（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(2) 若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(3) 上述五种溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________，结合化学用语说明该溶液的酸碱性 。‎ ‎(4) 取①、②溶液各10 mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：_____（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大。‎ ‎(5) 若改变温度后，测得④溶液pH＝10。在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH＝7，则所得溶液中c(Na+)－c(CH3COO－)＝__________________ mol•L−1（填精确值）。‎ ‎24．（12分）能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。‎ ‎(1) 有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：‎ ‎ ΔH＝＋88.6 kJ•mol−1。 则M、N相比，较稳定的是________。‎ ‎(2) CO可用于合成燃料甲醇。在有催化剂存在的10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 ‎ 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：‎ ‎①判断上述反应达到平衡状态的依据是_______（填字母编号）。‎ A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的相对平均分子质量不变 ‎②下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是________（填字母编号）。‎ A．降低温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．再充入1 mol CO和2 mol H2 ‎ ‎③100℃时反应在5 min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v(H2)＝______ mol/(L•min)；该温度下反应的平衡常数K＝_________。‎ ‎25．（15分）Ⅰ．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸进行滴定，完成下列问题：‎ ‎（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；‎ ‎（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；‎ ‎（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，该仪器上标注内容有 ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由______色刚好变成 色为止；‎ ‎（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.1000mol· L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25. 00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 请选用其中合理数据算出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c(NaOH)= 。‎ ‎（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）‎ A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。‎ Ⅱ．含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：‎ 绿矾、H+‎ ‎（I）‎ 石灰水 ‎（II）‎ ‎①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。‎ Cr2O72-在酸环境中的平衡反应为 。‎ 反应（I）的离子方程式为 。‎ ‎②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）‎