2018-2019学年江西省赣州市十四县（市）高一上学期期中联考化学试题

2018-2019学年江西省赣州市十四县（市）高一上学期期中联考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江西省赣州市十四县（市）高一上学期期中联考化学试题 说明：1．考试时间100分钟，满分100分。‎ 2． 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Cu -64 　 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）‎ ‎1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （　　）‎ A．制造过程中元素种类没有改变 B．CCl4是一种化合物 ‎ ‎ C．这个反应是氧化还原反应 D．金刚石属于金属单质 ‎ ‎2．下列实验装置与实验目的对应的是（　　）‎ A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除去胶体中的 D. 稀释浓硫酸 ‎3．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Al3+　③Cl﹣　④NO3﹣　⑤NH4+　⑥CO32﹣⑦Na+　⑧Mg2+　⑨Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）‎ A．③⑤⑥⑨ B．①③⑥⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②⑨‎ ‎4．下列说法中正确的是（　　）‎ A． 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C． 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D． 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 ‎5．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　）‎ A．充入的CO分子数比CO2分子数少 　　B． 甲容器的体积比乙容器的体积小 C．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 　D． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 ‎ ‎6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）‎ ‎ A．CuO→Cu　 B．C→CO2　 　C．H2SO4→BaSO4　　 　　D．CO2→CO　‎ ‎7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（　　）‎ A. 溶液中滴入溶液至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 溶液中加入适量的NaOH固体 D. 澄清石灰水中通入至过量 ‎8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）‎ A． 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA B． 34.0 g H2S 含有的氢原子数目为NA C． 25℃，1.01×105Pa，44g CO2中含有的原子数为3NA ‎ D． 1.00mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的NO3﹣离子数目为2NA ‎9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （　　）‎ A. 定容时，仰视凹液面最低点 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　‎ C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 ‎10．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （　　）‎ A．240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器 B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C．将10 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1‎ D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 ‎11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （　　）‎ A．该反应中的还原剂为KNO3 ‎ B．该反应中C被还原 ‎ C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA ‎ D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol 物质被还原 ‎12．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）‎ A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系属于胶体 C．分子直径比Na+小 D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 ‎13．下列离子反应方程式正确的是（　　）‎ A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O D．盐酸与CaCO3反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ‎ ‎14. 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（　　）‎ A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2.‎ C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X2‎ ‎15．某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl﹣的物质的量为（　　）‎ A． mol B． mol C． mol D． mol ‎16．已知反应：‎ ‎①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；‎ ‎②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；‎ ‎③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）‎ A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6‎ C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2‎ D．③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol 二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）‎ ‎17．(13分) 计算后填空：‎ ‎（1）0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。‎ ‎（2）9g NH4 + 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 　　。‎ ‎（3）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为      　 ，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为        。‎ ‎（4）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。‎ ‎（5）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、 0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为 。 ‎ ‎18．(8分)饮用水中的NO3− 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3− 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________ 。‎ ‎（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ‎ （3） 反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_______mol电子。‎ ‎（4）请配平下列离子方程式。‎ ‎____Fe2+ + ____ H+ +____ NO3− === ____Fe3+ +____N2O↑ +____H2O ‎19．(12分)有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．‎ 试根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎（1）原粉末中一定含有的物质是　 　 ，一定不含的物质是　 　 ，可能含有的物质是　 　 。（以上各种物质均写化学式）‎ ‎（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：‎ ‎①　 　 ；‎ ‎②　 　 ；‎ ‎③　 　 。‎ ‎20．(13分) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：‎ ‎（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为 （填序号）；‎ ‎（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：‎ ‎①需要纯净的NaCl________ g。 ‎ ‎②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。‎ ‎③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解（_____________________________）转移（____________________________）定容（_____________________________）装瓶。‎ ‎④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。‎ A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C． 定容时，俯视刻度线 D． 称量氯化钠固体时左码右物 ‎（3）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎21．(6分) 将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：‎ ‎(1)6.5 g锌的物质的量 为 __________________； ‎ ‎(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________________。 ‎ ‎(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________________ 。‎ 高一化学试卷参考答案 一． 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 DABDC 6-10 BCCCB 11-15 DBABA 16 D 二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）‎ ‎17、共13分 ‎（1）8　（1分） 11.2（1分）　 2NA（或1.204×1024 ）（1分）‎ ‎（2）0.5mol　（1分 ） 5NA（或3.01×1024）（1分）‎ ‎（3）17:16（2分） 16:17（2分）‎ ‎（4）80 g/mol （2分 ）‎ ‎（5）0.3 mol/L（2分）‎ ‎18、共8分 ‎（1） Al（1分） N2 （1分）‎ ‎(转移方向正确可给1分)‎ （3） ‎10 （2分 ）‎ ‎（4）_8__Fe2+ + 10__ H+ +2__ NO3- === 8__Fe3+ +1_N2O↑ + 5_H2O ‎ （2分，若N2O前系数未写1可给2分）‎ ‎19. 共12分 ‎（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 （2分，漏写得1分，错选不得分）； CuSO4（2分 ）；NaCl（2分 ）；‎ ‎（2）① Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2分 ）‎ ‎② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（2分 ）‎ ‎③ Ba2++SO42﹣=BaSO4↓（2分 ）‎ ‎20.共13分 ‎（1）②①③ （2分 ）‎ ‎（2）①35.1 （2分 ）‎ ‎ ②b e （1分 ） 100 ml容量瓶（1分 ） ‎ ‎③ 冷却（1分 ） 洗涤（1分 ） 摇匀（1分 ）‎ ‎④ A D （2分 ） ‎ ‎（3） （2分 ）‎ ‎21. 共6分 ‎（1）0.1mol（2分 ）‎ ‎（2）1 mol·L-1  （2分 ）‎ ‎（３）2.24 L （2分 ）‎ ‎‎