2018-2019学年福建省八县（市）一中高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年福建省八县（市）一中高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2018－2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考 高中二年 化学科试卷 考试时间：‎1月23日 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127‎ 一、单项选择题（每小题2分 ，共44分）‎ ‎1.下列叙述错误的是（ ）‎ A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体 D．阴暗处密封有利于氯水的储存 ‎3.下列说法中正确的是(　　)‎ A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强 B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小 C．相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小 D．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱 ‎4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：‎ X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 ‎5. 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：‎ ‎ O2(g) + H2(g) === H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1‎ ‎ S(g) + H2(g) === H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1‎ ‎ Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se ‎ B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se ‎ C. O2(g) + 2H2S(g) === 2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1‎ ‎ D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 ‎6．常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－‎ C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－ D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ ‎ Fe3+‎ Fe 阴离子交换膜 ‎7．实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- === Fe ‎ B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 电解 ‎ C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小 ‎ D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ === Fe + 2Fe3+‎ ‎8．将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）‎ ‎0‎ V水 ‎ A B C D ‎9．常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ) ‎ A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数 C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-) ‎ ‎10．已知‎25℃‎时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向‎1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入‎1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变 ‎11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A．已知‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1‎ ‎12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ）‎ ‎① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3 ‎ ‎② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎ ‎③ 容器中的压强不再发生变化 ‎ ‎④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y ‎ ‎⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化 A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤‎ ‎13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　）‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗 D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零 ‎14.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )‎ A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极 B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成 C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为‎4.48L D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓‎ ‎15．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．正反应是放热反应 B．P1 ＜P2‎ C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率 D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数 ‎16. ‎25℃‎时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）‎ A．‎25℃‎时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10‎ B． ‎25℃‎时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN C．‎25℃‎时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7‎ D．‎25℃‎时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH0，增加X的量，ΔH不变 ‎18．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是(　　)‎ A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 D．温度T℃时，该碳酸饮料中C（H+）=1.0×10-3.5mol/L ‎19. 下列叙述错误的是（　　）‎ A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 ‎ B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解 ‎ C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快 ‎ D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：‎ CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O ‎20. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）‎ a ‎0‎ c(PO43-) /mol·L-1‎ c(Al3+) /mol·L-1‎ b c d T1‎ T2‎ A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程 C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点 ‎21.在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：‎ ‎3A‎（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ）‎ A．物质D一定是气体 B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小 D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0‎ ‎22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：下列说法正确的是（ ）‎ A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=== CO2↑+H2O B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ === Fe3+ + 2H2O C．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2‎ D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体。‎ 二、填空题（56分）‎ ‎23. （24分）‎ I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）以上物质属于弱电解质的是 （填序号）；‎ ‎（2）常温下④的溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因 （用离子方程式表示）；‎ ‎（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是 ；‎ ‎（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b= 。‎ ‎（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；‎ b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O 则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。‎ ‎（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；‎ ‎ A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。‎ ‎ B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。‎ ‎ C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。‎ ‎ D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。‎ a ‎0‎ V /L T /℃‎ b c ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ II：‎25℃‎时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。‎ ‎（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为 ，‎ ‎25℃‎时，pH=3的HA溶液的电离度为 ‎ ‎（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置 （填“b点前” “b点”或“b点后”）‎ 溶液呈中性时，存在：c(A－) c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）‎ III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。‎ ‎24（10分）．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：‎ 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：‎ C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g） △H＝a kJ/mol 在T‎1℃‎时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：‎ ‎ 时间/min 浓度/（mol/L） ‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.0‎ ‎0.68‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎0.70‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.35‎ ‎0.35‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.35‎ ‎0.35‎ ‎（1）根据图表数据分析T‎1℃‎时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝　 　；计算该反应的平衡常数K＝　 　。‎ ‎（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是　 　（填序号）。‎ A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．通入一定量的NO ‎ D．加入一定量的活性炭 E．适当缩小容器的体积 F．改变温度 ‎（3）若30min后降低温度至T‎2℃‎，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率　 　（填“升高” 或“降低” ），a　 　0（填“＞”或“＜” ）。‎ ‎25．（6分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至‎560℃‎开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。‎ 已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。‎ 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：‎ a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；‎ b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；‎ c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：‎ 滴定次数 待测溶液的体积（/mL）‎ 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数（/mL）‎ 滴定后读数（/mL）‎ ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.01‎ ‎21.02‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎20.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎2.10‎ ‎20.02‎ ‎（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在　 　（填“酸式”或“碱式”）滴定管；‎ ‎（2）判断到达滴定终点的实验现象是　 　；‎ ‎（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是　 　mg；‎ ‎（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是　　 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。‎ 石灰石 高温电解 熔融碳酸盐 及石灰石 太 阳 光 石墨阴极 阳极 CaCO3‎ CO2‎ C+CO32-‎ CO32-‎ CaO O2‎ ‎26．（8分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。‎ ‎ 图一 图二 ‎ ‎（1）利用“Na﹣CO ‎2”‎电池将CO 2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO ‎2”‎电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图一所示：‎ ①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为　 　。‎ ‎②放电时，当转移0.1mol e-时，负极质量减少　 　 g。‎ ‎（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：‎ ‎①上述生产过程的能量转化方式是　 　。‎ ‎②上述电解反应在温度小于‎900℃‎时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为　 　。‎ ‎27. （10分）造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。‎ I. 电渗析 苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，‎ 并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。‎ ‎（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。‎ I. 催化重整制氢 Xiaoqiong. Wu等在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1‎ C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1‎ ‎（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。‎ II. 活性炭纤维（ACF）物理吸附 ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用‎0.50 g ACF吸附处理‎1 L苯酚溶液的相关数据。‎ T / ℃‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎45‎ ‎55‎ ‎65‎ 起始苯酚浓度 / mol·L－1‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.50×10－3‎ ‎1.50×10－3‎ 平衡苯酚浓度 / mol·L－1‎ ‎5.00×10－4‎ ‎6.43×10－4‎ ‎7.85×10－4‎ ‎9.12×10－4‎ ‎1.13×10－3‎ ‎（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附态) ΔH_____0(填“>”或“<”)。‎ ‎（5）已知：吸附平衡常数KF=，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量；n为与ACF吸附能力相关的系数，‎25℃‎时n为0.5），计算‎25℃‎时KF（苯酚）=_____________________。‎ ‎2018－2019学年度第一学期八县（市）一中期未联考 高中二年 化学科试卷 一、 选择题(共44分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A B C C A B D A A B C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B D C C B D C D B D D 二．填空题(共56分)‎ ‎25. (24分)‎ I：（1）②(1分) （2）< (1分) NH4++H2ONH3·H2O+H+ (2分)‎ ‎（3）HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度；(2分) ‎ ‎（4）-90:11 (2分) (5)中(1分)， 碱(1分) (6)BC (2分)‎ II：（7）0.08 mol·L—1 (2分)， 1.25%(2分)‎ ‎（8）C（Na+）>C（A-）>C（OH-）>C（H+）(2分)‎ ‎（9）b点前 (2分)， =(2分)‎ III： （10）5.0＜pH＜7.1(2分)‎ ‎24. (10分)‎ ‎（1）0.025mol•L﹣1•min﹣1 ；(2分) 0.25；(2分)‎ ‎（2）CE；(2分)‎ ‎（3）升高；(1分) ＜；(1分)‎ ‎25．（6分）（1）碱式；(1分)‎ ‎（2）溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色；(2分)‎ ‎（3）2.032(2分) （4）偏小(1分)‎ ‎26. (每空2分,共8分)‎ ‎（1）① 3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C ②2.3‎ ‎（2）①太阳能和电能转化为化学能 ②2CO32-－4e-＝2CO2↑+ O2↑‎ ‎27. (8分)。‎ ‎（1）氢氧化钠 或其他合理答案(1分)‎ ‎（2）阴(1分)‎ ‎（3）642.8(2分)‎ ‎（4）<(2分)‎ ‎（5）8×103(2分)‎