2017-2018学年河南省周口中英文学校高二下学期第一次月考化学 解析版

2017-2018学年河南省周口中英文学校高二下学期第一次月考化学 解析版

河南周口中英文学校2017-2018学年下期高二 第一次考试化学试题 ‎1. 按碳骨架分类，下列说法不正确的是          （     ）‎ A. CH3CH（CH3）2属于链状化合物 B. 属于脂环化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于芳香化合物 ‎【答案】C ‎【解析】有机烃类物质按碳骨架可分为链状(或脂肪)和环状，环状又分为脂环和芳香，还可分为饱和与不饱和等。所以A属于链状烃，即A正确；B属于不饱和脂环烃，故B正确；C属于芳香烃，故C错误；D属于芳香化合物，则D正确。本题正确答案为C。‎ ‎2. 下面的原子或原子团不属于官能团的是（ ）‎ A. OH- B. —Br C. —NO2 D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】决定有机物性质和原子或原子团是官能团，－Br、－NO2、碳碳双键均是官能团，OH－是阴离子，表示官能团，答案选A。‎ ‎3. 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ）‎ A. C3H6 B. C2H4 C. C4H8 D. C4H10‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据同系物的定义是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物，若含有官能团，则官能团的种类和数目都要相同，因此与丁烯一定互为同系物的是C2H4，都只有一个碳碳双键，即B正确；A、C3H6可能是丙烯或环丙烷，故A错误；C、C4H8可能是丁烯或环丁烷或甲基环丙烷，则C错误；D、C4H10是饱和烷烃，故D错误。本题正确答案为B。‎ 点睛：一定要正确理解同系物定义的本质，结构相似是碳的成键特征相似，如烷烃中都是单键，若含有官能团，则官能团的种类和数目都要相同，且组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物。本题最容易错选AC。‎ ‎4. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）‎ A. 含有两个双键的直链有机物 B. 只含一个双键的直链有机物 C. 含有一个双键的环状有机物 D. 含有一个三键的直链有机物 ‎【答案】B 点睛：本题主要考查有机物结构的确定，注意不饱和度的概念。注意一个双键(包括碳氧双键)的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，一个苯环的不饱和度为4。‎ ‎5. 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（ ）‎ A. 6种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】D ‎【解析】根据烷烃的通式CnH2n+2求得该烷烃的分子式为C7H16，则主链上有5个碳原子的同分异构体有、、、、共5种。本题正确答案为D。‎ ‎6. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（ ）‎ A. 7种 B. 5种 C. 4种 D. 2种 ‎【答案】C ‎【解析】已知甲苯()的一氯代物有4种，分别在甲基上、以及苯环上的邻、间、对位置上，同理甲苯与氢气完全加成后的产物即 ，也有四种一氯代物。故本题正确答案为C。‎ ‎7. 某有机物分子式C16H23Cl3，分子中不含环和三键，则分子中的双键数值为（ ）‎ A. 5 B. 4 C. 3 D. 2‎ ‎【答案】B ‎【解析】在有机化合物中，一个Cl原子取代一个H原子，所以该物质的分子式相当于C16H26，根据饱和烷烃的通式CnH2n+2，可推知其分子中含有的双键数为4。故本题正确答案为B。‎ 点睛：以饱和烷烃的通式为依据，每少2个H原子则形成1个双键或1个碳环，每少4个H原子则形成1个叁键或2个双键或1个双键和1个碳环，依次类推。‎ ‎8. 分子式为C7H6O2 的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（ ）种 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】D ‎【解析】分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体有、、、共5种，故本题正确答案为D。‎ ‎9. 下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ）‎ A. 2，2—二甲基丁烷 B. 2—甲基—4—乙基—1—己烯 C. 3—甲基—2—戊烯 D. 3，3—二甲基—2—戊烯 ‎【答案】D ‎...............‎ 点睛：有机物命名的基本原则要注意：主链最长，支链或官能团位置最小，先简后繁，同基合并，除H外满足8电子稳定结构。‎ ‎10. 在①丙烯 ②四氟乙烯（CF2＝CF2） ③氯苯 ④环已烯  四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）‎ A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】丙烯分子结构中有一个甲基是四面体结构，所以所有原子不可能在同一平面，则①错误；四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有原子都在同一平面，故②正确；氯苯是一个Cl原子取代了苯环上的一个H原子，所以所有原子共面，故③正确；环已烯的结构简式为 ，其中有4个碳原子是四面体结构，所以不可能在同一平面上，故④错误，因此本题正确答案为C。‎ ‎11. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）‎ A. 取代反应 B. CH2＝CH2 ＋ Br2 BrCH2CH2Br 加成反应 C. CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl 置换反应 D. 酯化反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、反应为取代反应，正确，不选A；B、加成反应，不选B；C、反应为取代反应，选C；D、反应为酯化反应，也为取代反应，不选D。‎ 考点：有机反应类型。‎ ‎12. 下列不属于碳原子成键特点的是(　　)‎ A. 易失去最外层的电子形成离子 B. 最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对 C. 能够形成单键、双键和三键等多种成键形式 D. 每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：碳原子既难得电子，又难失电子，一般与其他原子形成共用电子对，由于其最外层有4个电子，所以最多可形成4个共价键，因此正确的答案选A。‎ 考点：考查有机物中碳原子成键特点的判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对碳原子成键特点的了解掌握程度，有利于培养学生的抽象思维能力，难度不大。‎ ‎13. 互为同分异构体的物质不可能是(　　)‎ A. 具有相同的相对分子质量 B. 具有相同的最简式 C. 具有相同的组成元素 D. 具有相同的熔、沸点 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，同分异构体的相对分子质量相同，具有相同的组成元素，但熔、沸点不同，如正戊烷和异戊烷，因此正确的答案选D。‎ 考点：考查同分异构体的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是明确同分异构体的含义，有利于培养学生的发散思维能力和解题的灵活应变能力。‎ ‎14. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是(　　)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H4‎ C3H8‎ C4H8‎ C6H12‎ C7H16‎ C8H16‎ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6‎ ‎【答案】A ‎【解析】从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；综合以上分析，物质5的化学式为C5H12，同分异构体有3种。故选A。‎ 点睛：本题考查了有机物分子式组成的判断。对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，寻找时从C和H两个方面分别找出规律，再综合判断。‎ ‎15. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）‎ A. 60% B. 84% C. 91% D. 42%‎ ‎【答案】B ‎【解析】这三种物质的化学式可改写为乙炔(CH)2、苯(CH)6、乙醛(CH)2·H2O，分析可知除去水的质量分数后，C和H的质量之比都是12:1，已知O的质量分数为8%,则H2O的质量分数为8%×=9%，所以混合气体中除水之外的C、H元素的质量分数之和为91%，根据C和H的质量之比为12:1可得，混合气体中碳元素的质量分数为91%×=84%，因此本题正确答案为B。‎ 点睛：注重分析有机物的组成中隐含的相互关系，对于解决此类问题是极为重要也极为方便。‎ ‎16. 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 维生素A的分子式为C16H25O B. 维生素A含有苯环结构 C. 维生素A的一个分子中有3个双键 D. 维生素A的分子中含有两种官能团 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．维生素A的分子式为C20H30O，错误；B．分子中不含苯环结构，错误；分子中有5个双键，错误；D．分子中含有两种官能团，即碳碳双键和羟基。选D。‎ 考点：考查有机分子的结构 ‎17. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）‎ ‎ ‎ A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯 ‎【答案】C ‎【解析】根据题目所述，该物质在质谱仪中离子化时生成的都是带一个单位的正电荷，所以质荷比就是该微粒的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为16，所以该有机物为甲烷，故本题正确答案为C。‎ ‎18. 下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）‎ A. ①②③④⑤ B. ⑤④①③② C. ④⑤②①③ D. ③①②⑤④‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题解析：烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以乙烷、丙烷、丁烷、戊烷依次沸点变高；‎ 碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以丁烷沸点高于2-甲基丙烷．故选：D．‎ 考点：烷烃沸点 ‎19. 写出下列有机物的系统命名或结构简式：‎ ‎（1） _________________ ‎ ‎（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ____________________________‎ ‎（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷 _________________ ‎ ‎（4）2－甲基－2－丁烯_________________‎ ‎【答案】 (1). 2，3－二甲基戊烷 (2). 2，3，3－三甲基戊烷 (3). (4). ‎ ‎【解析】(1)该结构简式中最长碳链是5个碳原子，从左端编号离支链最近，所以其正确名称为2，3－二甲基戊烷；(2)该结构简式中最长碳链是5个碳原子，从左端编号离支链最近，故其正确的名称为2，3，3－三甲基戊烷；(3)根据有机物的名称首先写出最长碳链，然后在对应位置的碳原子上连接取代基，所以该有机物的结构简式为；(4)同理在写出最长碳链后，确定出碳碳双键的位置，再加上相应碳原子位置上的取代基，所以其结构简式为。‎ ‎20. 在① CH4 ② C2H2 ③ C2H4 ④ C2H6 ⑤ 苯 ⑥ 甲苯 中：‎ ‎（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________，因发生化学反应使溴水褪色的是_________。‎ ‎（2）相同物质的量，在氧气中充分燃烧：消耗氧气最多的是_________。‎ ‎（3）相同质量，在氧气中充分燃烧：消耗氧气最多的是_________‎ ‎，耗氧量、生成二氧化碳和水都相等的是______________。‎ ‎【答案】 (1). ②③⑥ (2). ②③ (3). ⑥ (4). ① (5). ②和⑤‎ ‎【解析】(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有C=C、CC，苯环上的烷基，—CHO，—OH等，所以② C2H2、③ C2H4、⑥甲苯三种物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色；因发生化学反应使溴水褪色的有② C2H2和③ C2H4，都是与溴发生加成反应而褪色；‎ ‎(2)相同物质的量这六种烃在氧气中完全燃烧耗氧量由x+(y/4)决定，所以消耗氧气最多的是⑥甲苯；‎ ‎(3)相同质量这六种烃在氧气中完全燃烧耗氧量由y/x决定，所以① CH4的耗氧量最大；耗氧量、生成二氧化碳和水都相等的烃一定是最简式相同，② C2H2和⑤苯的最简式都是CH，所以相同质量时在氧气中完全燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水都相等。‎ 点睛：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质都是被高锰酸钾氧化而褪色的，而能使溴水褪色的有发生加成反应而褪色，有发生氧化还原反应而褪色，还有因萃取而褪色的，所以一定要认真分析，防止出错；有机物燃烧的有关规律也很多，其中耗氧量多少的确定，一定要明确其前提是相同物质的量还是相同质量。‎ ‎21. 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_______________。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于________烃，结构简式为______________，名称是_____________________。‎ 若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于________烃，结构简式为_______________，名称是_______。‎ ‎【答案】 (1). C6H12 (2). 环烷烃 (3). (4). 环己烷 (5). 烯烃 (6). (CH3)3C-CH=CH2 (7). 3，3-二甲基-1-丁烯 ‎【解析】0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃分子中含有6个C原子，12个H原子，即分子式为C6H12；根据其分子组成，结合烃类通式分析可知，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明分子中不含C=C，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，说明是环烷烃，其一溴取代物只有一种，则为环己烷，结构简式为；若该烃能使溴水褪色，则含有C=C，属于烯烃，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则该烯烃的结构简式为(CH3)3C-CH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，因为以C=C位置最小给主链编号。‎ ‎22. 某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO 4 的物质的量为 x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重 y g，此时D中过量的KMnO4 恰好能与含 z mol FeSO 4 的溶液完全反应(注：反应中MnO 4 －被还原成Mn 2 ＋ ，Fe 2 ＋ 被氧化成Fe 3 ＋ )，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。‎ ‎（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_________________。‎ ‎（2）CuSO4溶液的作用是_____________________。‎ ‎（3）配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：‎ ‎□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O_______________‎ ‎（4）若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）____________。‎ A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出 C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎（5）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：___________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质 (3). 1；2；3；1；2；2；4 (4). B (5). a）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。‎ ‎【解析】(1)由于电石与水反应生成乙炔很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水进行实验，所以分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水；‎ ‎(2)由于电石中含有杂质CaS、Ca3As2等，也能与水反应生成有毒气H2S、AsH3等，可用CuSO4溶液除去；‎ ‎(3)C2H2中C元素由-1价升高到+4价，而KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，根据电子转移守恒可配平方程式为C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4—K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O；‎ ‎(4)A、装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，则乙炔气体中的杂质也被酸性KMnO4溶液氧化吸收，导致测量气体质量增大，影响测定结果，故A错误；B、乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出，不影响与酸性KMnO4溶液反应的乙炔质量的测定，故B正确；C、将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶，导致乙炔与酸性KMnO4溶液反应可能生成CO2不能被吸收，影响乙炔质量的测定，故C错误。因此正确答案为B；‎ ‎(5) a）E装置能够吸收空气中的水蒸气和CO2气体，导致测量气体质量增大，所以可在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。‎ ‎ ‎