化学（理）卷·2019届福建师大附中高二上学期期末考试（2018

化学（理）卷·2019届福建师大附中高二上学期期末考试（2018

福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试 高二化学（理）试卷 时间：‎ ‎90分钟 满分：‎ ‎100分 （1） 本卷共两大部分，共21题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。‎ （2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 （3） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、单项选择题（只有一个正确选项,每小题3分，共48分）‎ ‎1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )‎ A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂 ‎2.下列说法不正确的是（　　）‎ A.泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理 B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡 C.葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化 D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应 ‎3．下列化学方程式书写错误的是 A．NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+‎ B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−‎ D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++‎ ‎4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ‎ ΔH=2×283.0 kJ·mol-1‎ C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ‎ ΔH=285.5 kJ·mol-1‎ D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎ ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1‎ ‎5．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )‎ A．正极反应为Zn－2e－==Zn2＋‎ B．电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu C．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 D．在外电路中，电流从负极流向正极 ‎6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )‎ A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 ‎ B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 ‎7．下列能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀 B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3‎ D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ‎8．已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )‎ A．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ B．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大 C．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小 D．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大 ‎9．下列说法不正确的是(　　)‎ A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 C．电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生 D．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 ‎10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb +−2e−PbSO4；正极：PbO2 + 4H+ ++2e−PbSO4 +2H2O 今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）‎ A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol ‎11.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋‎ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－‎ C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO D．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋‎ ‎12．下列各表述与示意图一致的是( )‎ A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化 B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化 D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化 ‎13．下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )‎ 实验方案 目的 A．验证升高温度可加快H2O2分解 B．验证增大反应物浓度对平衡的影响 C．比较Cu2+、Fe3+对 H2O2分解速率的影响 D．比较弱酸的 相对强弱 ‎14．某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：‎ 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是( )‎ A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小 B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%‎ C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%‎ D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1‎ ‎15.某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸 按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）‎ A．0.40mol·L－1 B．0.20mol·L－1 ‎ C．0.04mol·L－1 D．0.50mol·L－1‎ ‎16．常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0. 3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)‎ A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1‎ B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1‎ D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题(5小题，共52分）‎ ‎17.（10分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。‎ ‎(1)以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：‎ ‎①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1‎ ‎②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1‎ ‎③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1‎ 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(2)电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。‎ ‎①分别写出电极C1和C3的电极反应式 ； 。‎ ‎②离子交换膜可能是________(填字母)。‎ a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜 ③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。‎ ‎18.(9分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为      。 （2）图中正反应速率：ν（A） ν（B）；平衡常数： K(A) K(C)；‎ 平均摩尔质量：M(B) M(C)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是   （填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．2V正（CH3OH）=V正（H2） C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 D．容器中混合气体的密度保持不变 （4）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为         L。 19．（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：[学,科,]‎ （1） NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 ‎ ‎ (用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小 (填序号）。‎ ‎①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ‎（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)。‎ 图1 图2‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ；在cd段发生反应的离子方程式 。‎ ‎20．（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。‎ ‎（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：‎ ‎①用 (填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图20-1。‎ ‎②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。‎ ‎④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。‎ 图20-1 图20-2‎ ‎（2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图20-2所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。‎ ‎（3）25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。‎ ‎21.（9分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。‎ ‎（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。‎ 已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）‎ ‎（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。‎ 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 溶液变为红色 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 现象a，溶液红色变浅 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 出现黄色沉淀 ‎①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式： 。‎ ‎②步骤3中现象a是 。‎ ‎③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象： ‎ ‎ 。‎ 福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试 高二化学答卷 ‎1-5 DCABB 6-10 DDBBC 11-15 CDCDA 16C（1-16每题3分）‎ ‎17.（10分）（每空2分）‎ ‎(1)N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－179.3 kJ·mol－1‎ ‎（2）①CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2O ；C－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋‎ ‎②ac　③83.3%‎ ‎18.（9分）‎ ‎(1) K=(1分)‎ ‎(2)＜；>；>(各1分，共3分)(3)ABD(2分) (4)4 (3分)‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．(2分)  （2）③①⑤②④(2分) （3）Ⅰ(2分)   （4）a (2分)  (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)(2分) ‎ NH4+ +OH－ =NH3•H2O (2分)  20.（12分）‎ (1) ‎①酸式滴定管(1分)　不影响(1分) ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(2分)  ③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2分)  ④9.9×10－7mol·L－1(2分)  （2）大于(1分)；大于(1分) （3）9×108(2分)  21.（9分）‎ ‎（1）3.3≤PH＜4(3分)‎ ‎（2）①Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(2分)②出现白色沉淀(2分)‎ ‎③AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动(2分)‎