全国版2021高考化学一轮复习附化学计算的常用方法课件

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化学计量在实验中的应用 第一章 附 化学计算的常用方法 注意： 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略 H ＋ 、 OH － ，但在计算时，酸性溶液中常可忽略 OH － ，碱性溶液中常可忽略 H ＋ 。 [ 体验 1] 　 (2019 · 河南安阳一中月考 ) 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中， Al 3 ＋ 的物质的量浓度为 0.2 mol · L － 1 ， SO 为 0.4 mol · L － 1 ，溶液中 Na ＋ 的物质的量浓度为 ( 　　 ) A ． 0.1 mol · L － 1 　　　　 B ． 0.2 mol · L － 1 C ． 0.3 mol · L － 1 　　　 D ． 0.4 mol · L － 1 答案　 B [ 体验 2] 　某硫酸铝和硫酸镁的混合液中， c (Mg 2 ＋ ) ＝ 2 mol · L － 1 ， c (SO) ＝ 6.5 mol · L － 1 ，若将 200 mL 的此混合液中的 Mg 2 ＋ 和 Al 3 ＋ 分离，至少应加入 1.6 mol · L － 1 的氢氧化钠溶液 ( 　　 ) A ． 0.5 L 　 B ． 1.625 L 　 C ． 1.8 L 　 D ． 2 L 答案　 D 方法二　化学方程式计算中的巧思妙解 —— 差量法 所谓 “ 差量 ” 就是指反应过程中反应物的某种物理量之和 ( 始态量 ) 与同一状态下生成物的相同物理量之和 ( 终态量 ) 的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 1 ．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 2 ．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值 ( 理论差量 ) 。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值 ( 实际差量 ) 。 3 ．解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置 ( 注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧 ) ；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。 A 　 [ 体验 4] 　 (2019 · 山东实验中学月考 ) 16 mL 由 NO 与 NH 3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400 ℃ 左右可发生反应： 6NO ＋ 4NH 3  5N 2 ＋ 6H 2 O(g) ，达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL ，则原混合气体中 NO 与 NH 3 的物质的量之比有四种情况： ① 5∶3 　② 3∶2 　③ 4∶3 　④ 9∶7 。其中正确的是 ( 　　 ) A ．①②　　　 B ．①④　　　 C ．②③　　　 D ．③④ C 　 解析　 根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。 6NO ＋ 4NH 3  5N 2 ＋ 6H 2 O(g) 　 Δ V ( 气体的体积差 ) 6 mL 　 4 mL 　　 5 mL 　 6 mL 　　 (5 ＋ 6) － (4 ＋ 6) ＝ 1 mL( 理论差量 ) 9 mL 　 6 mL 　　　　　　　　 17.5 － 16 ＝ 1.5 mL( 实际差量 ) 由此可知共消耗 15 mL 气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气体全部是 NO ，则 V (NO)∶ V (NH 3 ) ＝ (9 mL ＋ 1 mL)∶6 mL ＝ 5∶3 ，假设剩余的气体全部是 NH 3 ，则 V (NO)∶ V (NH 3 ) ＝ 9 mL∶(6 mL ＋ 1 mL) ＝ 9∶7 ，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO 、 NH 3 的混合气体，故 V (NO)∶ V (NH 3 ) 介于 5 ∶ 3 与 9 ∶ 7 之间，对照所给的数据知 3 ∶ 2 与 4 ∶ 3 在此区间内。 方法三　解答连续反应类型计算题的捷径 —— 关系式法 关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提，多步反应中建立关系式的方法： [ 体验 5] 　 (2019 · 陕西西安模拟 ) 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol · L － 1 盐酸 500 mL 。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( 　　 ) A ． 35 g 　　　 B ． 30 g 　　　 C ． 20 g 　　　 D ． 15 g 解析　 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解 28.4 g 混合物，消耗 1 mol · L － 1 盐酸 500 mL ， HCl 的物质的量为 0.5 mol ，根据氯元素守恒则 CuCl 2 的物质的量为 0.25 mol 。根据 Cu 元素守恒可知，原混合物中含有 Cu 元素的物质的量为 0.25 mol ，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为 0.25 mol ，则 m (CuO) ＝ 0.25 mol × 80 g · mol － 1 ＝ 20 g 。 C 　 [ 体验 6] 　软锰矿 ( 主要成分 MnO 2 ，杂质金属元素 Fe 、 Al 、 Mg 等 ) 的水悬浊液与烟气中 SO 2 反应可制备 MnSO 4 · H 2 O ，反应的化学方程式为： MnO 2 ＋ SO 2 === MnSO 4 。 (1) 质量为 17.40 g 纯净 MnO 2 最多能氧化 ________L( 标准状况 )SO 2 。 (2) 准确称取 0.171 0 g MnSO 4 · H 2 O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H 3 PO 4 和 NH 4 NO 3 溶液，加热使 Mn 2 ＋ 全部氧化成 Mn 3 ＋ ，用 c (Fe 2 ＋ ) ＝ 0.050 0 mol · L － 1 的标准溶液滴定至终点 ( 滴定过程中 Mn 3 ＋ 被还原为 Mn 2 ＋ ) ，消耗 Fe 2 ＋ 溶液 20.00 mL 。计算 MnSO 4 · H 2 O 样品的纯度 ( 请给出计算过程 ) 。 [ 体验 7] 　两种金属混合物共 15 g ，投入足量的盐酸中，充分反应后得到 11.2 L H 2 ( 标准状况 ) ，则原混合物的组成肯定不可能为 ( 　　 ) A ． Mg 和 Ag 　　　 B ． Zn 和 Cu C ． Al 和 Zn 　　　 D ． Al 和 Cu 答案　 B [ 体验 8] 　把含有某一种氯化物杂质的 MgCl 2 粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO 3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为 300 g ，则该 MgCl 2 中的杂质可能是 ( 　　 ) A ． NaCl 　　 B ． AlCl 3 　　　 C ． KCl 　　 D ． CaCl 2 答案　 B