2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（普通班）下学期开学考试化学试题 Word版

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（普通班）下学期开学考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（普通班）下学期开学考试化学试题 一、 选择题（60分）‎ ‎1．下列叙述正确的是（ ）‎ A．Na在足量O2中燃烧，消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023‎ B. ‎25℃‎时，盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/L C. ‎1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+ 数是0.1×6.02×1023‎ D．标准状况下,‎2.24L Cl2中含有0.2mol共价键 ‎2.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是（ ）‎ A．250mL 1 mol/L FeCl3溶液 B. 800mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 C. 500mL 1 mol/L KCl溶液 D．200mL 1 mol/L CaCl2溶液 ‎3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）‎ ①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D．③⑥‎ ‎4.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A．漂白粉、胆矾都属于混合物 B. 氧化镁、氯化钠都属于离子化合物 C. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物 ‎5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10‎-7m之间 B. 光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎6.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞 ‎7.下列说法中正确的是 （ ） ‎ A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0‎ C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 ‎8.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24. 2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（ ）‎ A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1‎ C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1‎ ‎9.100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（ ）‎ A. c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-‎)＞c(H+)‎ B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-‎)‎ C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-‎)‎ D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-‎)＞c(H+)‎ ‎10.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 ‎ 化学键 ‎ Si—O ‎ Si—Cl ‎ H—H ‎ H—Cl ‎ Si—Si ‎ Si—C ‎ 键能/kJ·mol－1 ‎ ‎460 ‎ ‎360 ‎ ‎436 ‎ ‎431 ‎ ‎176 ‎ ‎347 ‎ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）‎ A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1‎ C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1‎ 11、 在体积都为‎1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入‎0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 ‎12、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、 Br-、CrO42- B. CrO42-、 Br-、Cl-、‎ C. Br-、 Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-‎ ‎13、‎25℃‎时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液；②0.05 mol/L 的Ba(OH)2 溶液；③pH= 10的Na2S溶液: ④pH= 5 的NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×‎108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109‎ ‎14、‎25℃‎时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合: ‎2c(Na+)= ‎3c(CO32-)十3c(HCO3-)+‎3c(H2CO3) C.0.1mol/L NH4Cl 溶液与0. 1mol/L 氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) D.0.1mol/LNa‎2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H‎2C2O4 为二元弱酸): ‎2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-‎)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎15、常温下，0.2mol/L 的元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A. HA 为强酸 B.该混合溶液pH=‎7.0 ‎C.该混合溶液中: C(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X 表示HA， Y 表示OH-，Z表示H+‎ ‎16.A、B、C 三种醇同足量的 Na 反应，在相同条件下产生相等体积的以，消耗这三种醇的物质 的量之比为 3∶6∶2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比为（ ）‎ A.3：2：1 B.2:6:‎3 ‎C.3:1:2 D.2:1:3‎ ‎17.下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）‎ A．乙醇使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为发生了氧化反应 ‎ B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 ‎ C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 ‎ D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 ‎18. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．在此反应中，每生成 lmolO2(PtF6)，则转移 1mol 电子 B．在此反应中，O2 是氧化剂，PtF6 ‎ 是还原剂 C． O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1 价 D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价 ‎19. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） ‎ D． A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO‎3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3‎ ‎20. 将 ‎2.4g 镁、铝混合物粉末溶于 75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入 250mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除 Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（ ）‎ A．AlO2﹣ B．Al3+，Mg2+ ‎ C．Mg2+，AlO﹣ D．Al3+，Mg2+、H+‎ 二、非选择题（40分）‎ ‎21．(10 分)一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:‎ ‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 达到平衡后，试回答下列问题:‎ ‎(1)该条件下，反应的平衡常数表达式 K= ;若降低温度，K 值将 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。‎ ‎(2)达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将 (填“向逆反应方 向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数 K 将 (填“增大”、“减小” 或“不变”)。‎ ‎(3)达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将 （填“增 大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)在三个相同的容器中各充入 1molN2 和 3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积 分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。‎ a.图 I 可能是不同压强对反应的影响，且 P2>P1 ‎ b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能 1>2‎ c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且 T1>T2‎ ‎(5)A、B 两个容积相同的容器中各充入 1molN2 和 3molH2,A 容器保持恒温恒容达到平衡时 氢气的物质的量为 x,B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为 y,则 x ‎ y(“>”“<”或“=”)。‎ ‎22．(10 分)‎300 ℃‎时，将 2 mol SO2、1 mol O2 混合于 ‎2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)‎ ‎+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，2 min 末达到平衡，测得 SO2 的转化率为 60%。请根据化学 反应的有关原理回答下列问题：‎ ‎(1)能证明反应已经达到平衡状态的是 。‎ ‎①c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2‎ ‎②单位时间内生成 n mol SO3 的同时消耗 n mol SO2‎ ‎③反应速率 v(SO3) = 2v(O2)‎ ‎④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ‎⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 (2)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:‎ 据图分析；t3 时改变的外界条件可能是 ；t6 时保持体积不变向体系中充入少 量 He，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。SO2 含量最高的区间是 ‎ (填“t0~t‎1”‎、“t2~t‎3”‎、“t3~t‎4”‎或“t5~t‎6”‎)。‎ ‎(3)‎300 ℃‎时，该反应的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则 ΔH 0(填“大于”、“小于”或“不确定”)。‎ ‎(4)如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入 SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入 O2 mol。‎ ‎23. （10分）‎ Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎(1)下列化合物中能发生消去反应的是_____________（填字母）。‎ a．CH3OH 　 b．CH3CH2Cl 　c．CH3CH2OH　　 d．‎ ‎(2)下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_____________（填字母）。‎ ‎(3) 甲苯（）是一种重要的有机化工原料。‎ ‎①甲苯分子中一定共平面的碳原子有_____________个。‎ ‎②除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是_____________。‎ Ⅱ、为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：‎ ‎① 将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成‎5.4g H2O和‎8.8g CO2。‎ ‎② 利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。‎ ‎③ 将‎9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状况下产生的氢气为‎2.24L。‎ 请回答：‎ ‎(1) 有机化合物A的官能团名称为_____________； A的结构简式为_____________。‎ ‎(2) 化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C。B转化为C的化学反应方程式为__________________________________________；反应类型为_______________。‎ ‎24．（10分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示 ‎(1) 下列关于M的说法正确的是_____________（填序号）。[]‎ a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇 ‎(2) 肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：‎ ‎① 烃A的名称为___________；步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是_______________。‎ ‎② 步骤Ⅱ反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎③ 步骤Ⅲ的反应类型是_____________。‎ ‎④ 肉桂酸的结构简式为_____________。‎ ‎⑤ C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____________种。‎ ‎1-5.BADBC 6-10.DCDAC 11—15：CCABC 16-20.DBACA ‎ 21（共 10 分，每空 2 分）‎ ‎（1）c2(NH3)/c(N2)·c3 (H2) (1 分) 增大 (1 分)‎ ‎（2）向正反应方向 (1 分) 不变 (1 分)‎ ‎（3）减小 (2 分)‎ ‎（4）b (2 分)‎ ‎（5）>(2 分)‎ ‎22、（共 10 分，除标记外，每空 1 分）‎ ‎（1）④⑤（2 分） （2）加催化剂 不 t5~t6‎ ‎（3）11.25（2 分）小于 （4）0.3（2‎ ‎　23．（10分）‎ I （1）bc；（2）d； （3）① 7； ② 酸性高锰酸钾溶液。‎ II （1）羟基；CH3CH2OH ‎ ‎（2）； 加聚 ‎24．（10分）‎ ‎（1）ac；‎ ‎（2）①甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；‎ ‎②；‎ ‎③加成反应；‎ ‎④；‎ ‎⑤ 9种 ‎.‎