2018届高考二轮复习人教版第一编专题二物质的量学案

2018届高考二轮复习人教版第一编专题二物质的量学案

专题二　物质的量 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b ‎2.阿伏加德罗定律及其推论 b ‎3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c ‎4.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b ‎5.固、液、气态物质的一些特性 a a ‎6.物质的量浓度的概念 b b ‎7.配制一定物质的量浓度的溶液 b b ‎8.物质的量浓度的相关计算 c c 考点一　以物质的量为中心的有关概念及应用 一、物质的量及其单位 ‎1.物质的量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。‎ 物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。‎ ‎2.物质的量的单位 物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。‎ ‎3.阿伏加德罗常数 ‎0.012 kg‎(或‎12 g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023 mol－1。‎ 二、摩尔质量 ‎1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。‎ ‎2.符号：M。‎ ‎3.单位：g·mol－1、kg·mol－1。‎ ‎4.表示方法：M(H2)＝‎2 g·mol－1，M(SO)＝‎96 g·mol－1。‎ ‎5.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M＝，变形后，m＝n·M，n＝。‎ 三、物质的聚集状态和气体摩尔体积 ‎1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态 在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。‎ ‎2.固体分为晶体和非晶体 ‎(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。‎ ‎(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。如石蜡、玻璃等属于非晶体。‎ ‎3.气体摩尔体积 ‎(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。‎ ‎(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(‎0 ℃‎、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为‎22.4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约为‎22.4 L·mol－1。‎ 四、阿伏加德罗定律(加试)‎ ‎1.阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。‎ 题组一　有关概念的理解 ‎1.(2017·杭州地区高一上学期五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol B.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1‎ C.1 mol任何物质都含有NA个原子 D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 答案　B 解析　A项，摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，错误；B项，阿伏加德罗常数的单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1，正确；C项，1 mol O2含有2NA个氧原子，错误；D项，摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，错误。‎ ‎2.已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是(　　)‎ A.任何气体单质在标准状况下体积约为‎22.4 L，则一定含有2NA个原子 B.常温常压下，‎22 g氧气和‎26 g臭氧所含氧原子总数为3NA C.常温常压下，‎22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA D.标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子数为0.3NA 答案　B 解析　A项，任何气体单质在标准状况下体积约为‎22.4 L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不尽相同，因此所含原子数也就不尽相同，错误；B项，‎22 g氧气和‎26 g臭氧中所含氧原子的物质的量为＝3 mol，氧原子总数为3NA，正确；C项，常温常压下，‎22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，因此所含氢原子数不是2NA，错误；D项，每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，因此0.3 mol CO2中含有氧原子数为0.6NA，错误。‎ ‎ 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 ‎(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。‎ ‎(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(‎98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(‎100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(‎28 g·mol－1)。‎ ‎(3)在使用气体摩尔体积“‎22.4 L·mol－‎1”‎时，必须注意气体是否处于标准状况。‎ ‎(4)注意物质的状态。水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数为1～4的烃为气态(新戊烷除外)；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯等许多有机物都不是气态。‎ 题组二　有关“n＝＝＝”的应用 ‎3.(2016·北仑中学第一学期高一期中)阿伏加德罗常数为NA mol－1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol－1，在t ℃ 1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol－1。取t ℃ 1.01×105‎ ‎ Pa时此气体m g，回答下列问题：‎ ‎(1)该气体一个分子的质量________ g。‎ ‎(2)m g该气体中所含的微粒数目________个。‎ ‎(3)t ℃ 1.01×105 Pa时，m g该气体的体积________ L。‎ 答案　(1)　(2)　(3) 题组三　物质的量应用于化学方程式中的简单计算 ‎4.Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的盐酸恰好反应，产生‎4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。‎ 答案　0.1 mol 解析　设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎1 mol　　2 mol　　　　 1 mol ‎ x 2x x NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎1 mol　　1 mol　　　　 1 mol ‎ y y y 则 解得，所以n(Na2CO3)＝0.1 mol。‎ ‎5.(2017·北仑中学高一第一学期期中)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀‎14.51 g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到‎4.66 g，并有气体放出。试计算：‎ ‎(1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。‎ ‎(2)产生气体的体积(标准状况下)。‎ 答案　(1)c(Na2CO3)＝1 mol·L－1　c(Na2SO4)＝0.4 mol·L－1　(2)V(CO2)＝‎‎1.12 L 解析　n(BaSO4)＝＝0.02 mol n(BaCO3)＝＝0.05 mol 由Na2SO4～BaSO4，Na2CO3～BaCO3‎ 得c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L－1‎ c(Na2CO3)＝＝1 mol·L－1‎ V(CO2)＝0.05 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎1.12 L。‎ 题组四　阿伏加德罗定律及其应用(加试)‎ ‎6.(2017·杭州长征中学高一上学期期中)在同温同压下，‎8.25 g气体X所占的体积和‎6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是(　　)‎ A.22 B‎.44 C.28.25 D.88‎ 答案　B 解析　＝，M(X)＝＝‎44 g·mol－1。‎ ‎7.(2016·北仑中学高一第一学期期中)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 答案　D 解析　因为密度相等，所以O2、O3的质量相等，设均为m g。A项，O2、O3的压强之比为∶＝3∶2；C项，O2、O3的分子数目之比为∶＝3∶2；D项，由于O2、O3的质量相等，所以其原子数目也相等。‎ ‎8.(2017·温州中学高一上学期期中)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 答案　A 解析　同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。A项，它们都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，正确；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，密度不一定相等，质量不一定相等，摩尔质量不一定相等，B、C、D错误。‎ 题组五　阿伏加德罗常数的广泛应用 ‎9.(2017·金华市高三上学期期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.‎2.24‎ L‎ CO2中含0.3NA个原子 B.0.3 mol NH4NO3固体中含0.3NA个NH C.‎5.6 g铁粉完全反应一定失去0.3NA个电子 D‎.25 ℃‎，0.1NA个HCl气体分子溶于‎1 L水，溶液pH＝1‎ 答案　B 解析　A项，未指明状况；C项，铁粉和弱氧化剂反应生成Fe2＋；D项，无法计算溶液的体积。‎ ‎10.(2017·温州市九校高三上学期期末)有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)‎ A.1 mol的乙酸与足量金属钠反应能产生‎1 g的氢气 B.1 mol N2与3 mol H2在催化剂作用下充分反应生成的NH3分子数为2NA C.常温常压下，‎1.12 L的氯气与足量的铁反应，转移电子总数为0.1NA D‎.6 g C2H4O2一定含有羧基0.1NA 答案　A 解析　B项，N2和H2的反应是可逆反应；C项，常温常压下，‎1.12 L Cl2的物质的量小于0.05 mol；D项，C2H4O2可以代表，不含有羧基。‎ ‎ 以“阿伏加德罗常数”为背景的试题中常设的陷阱 ‎(1)物质的状态：标准状况下非气态物质，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。‎ ‎(2)物质的组成 ‎①特殊物质的微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、白磷、HO、Na2O2等。‎ ‎②一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。‎ ‎③最简式相同的物质中的某原子数，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。‎ ‎④特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。‎ ‎(3)电子转移数目的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，电解AgNO3溶液等；分析时还要注意反应产物与过量计算问题等。‎ ‎(4)弱电解质的电离、盐类的水解问题：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生水解，使其数目减少。‎ ‎(5)注意一些特殊的反应：‎ ‎①注意常见的一些可逆反应，如2NO2N2O4；‎ ‎②1 mol FeCl3制备Fe(OH)3胶体的数目；‎ ‎③合成氨中的能量变化问题等。‎ ‎考点二　溶液的配制与分析 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。‎ ‎1.七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。‎ ‎2.实验步骤要理清 如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)。‎ 答案　5.3　②④⑥⑤①③‎ ‎3.仪器使用要明了 ‎(1)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。‎ ‎(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。‎ 附　容量瓶的检漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。‎ ‎4.误差分析点点清 进行误差分析的依据是c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。‎ 用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：‎ ‎(1)砝码生锈：偏高。‎ ‎(2)定容时，溶液温度高：偏高。‎ ‎(3)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。‎ ‎(4)称量时物码颠倒且使用游码：偏低。‎ ‎(5)未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。‎ ‎(6)称量易吸水物质时间过长：偏低。‎ ‎(7)转移时，有液体溅出：偏低。‎ ‎(8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。‎ ‎(9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。‎ ‎(10)容量瓶内有少量水：无影响。‎ ‎5.换算关系会推导 ‎(1)气体溶质物质的量浓度的计算：‎ 标准状况下，‎1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，气体的摩尔质量为M g·mol－1，则c＝ mol·L－1。‎ ‎(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：‎ c＝(c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。‎ 题组一　仪器的规范使用与误差分析 ‎1.(2017·杭州长征中学高一上学期期中)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容积；④压强；⑤刻度线这五项中的(　　)‎ A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④ D.①②③‎ 答案　A ‎2.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。‎ ‎(1)用NaOH固体配制100 mL 1 mol·L－1‎ ‎ NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是________。‎ ‎(2)该同学用上述1 mol·L－1 NaOH溶液配制50 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有________。‎ ‎①托盘天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤50 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ‎(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。‎ A.准确称取‎4.0 g NaOH，待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中并定容 B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容 C.用少量的1 mol·L－1 NaOH溶液将50 mL容量瓶洗涤2～3次 D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100 mL 答案　(1)定容　(2)①　(3)AC 解析　(1)用NaOH固体配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液有如图基本操作，C操作的名称是定容。‎ ‎(2)该同学用上述1 mol·L－1的NaOH溶液配制50 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，不需要托盘天平，答案选①。(3) A项，准确称取‎4.0 g NaOH，待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中并定容，溶液没有冷却至室温，体积偏小，浓度偏大，可选；B项，定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容，则加入过多的水，浓度偏小，不选；C项，用少量的1 mol·L－1 NaOH溶液将50 mL容量瓶洗涤2～3次，相当于先加入少量的氢氧化钠溶液，浓度偏大，可选；D项，向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100 mL，加入过量的水，浓度偏小，不选。‎ 题组二　有关溶液浓度的换算 ‎3.体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是(　　)‎ A.c＝ B.m＝Vρw C.w＝ D.ρ＝ 答案　A 解析　已知：c＝或c＝。A项，c＝，正确；B项，＝，m＝1 000ρwV，错误；C项，w＝，错误；D项，ρ＝，注意w与w%的区别，错误。‎ ‎4.(2016·北仑中学高一第一学期期中)标准状况下V L氨气溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)‎ A.w＝ B.w＝ C.ρ＝ D.c＝ 答案　C ‎1.(2017·浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B‎.25 ℃‎时，pH＝3的醋酸溶液‎1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA C.任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA D.a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA 答案　B 解析　浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若0.2 mol H2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为0.4NA，所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间，故A选项正确；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，在‎1 L的溶液中，含H＋的数目等于0.001NA，故B选项错误；1个苯中含有6个C—H键，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA，故C选项正确；R2＋的核外电子数为(A－N－2)，a mol 的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA，故D选项正确。‎ ‎2.(2017·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下，‎2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B‎.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 答案　D 解析　标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算‎2.24 L乙醇中碳氢键的数目，A项错误；溶剂水中还含有大量氧原子，‎1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，B项错误；乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D项正确。‎ ‎3.(2016·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.‎2.8‎ g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下‎1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C.标准状况下，‎8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D.‎1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 答案　C 解析　A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以‎1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C项，根据2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，标准状况，‎8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，‎1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而‎1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以‎1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。‎ ‎4.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B‎.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.273 K、101 kPa下，‎28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D.pH＝1的H2SO4溶液‎10 L，含H＋的数目为2NA 答案　B 解析　A项，转移电子数应为2NA；C项，×2NA＝4NA；D项，n(H＋)＝‎10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。‎ ‎5.(2016·浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应温度有关，用‎24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：‎ ‎(1)NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝‎6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝________ mol·L－1。‎ 答案　(1)2.40　(2)0.30‎ 解析　(1)c(NaOH)＝＝2.40 mol·L－1‎ ‎(2)4Cl2＋8OH－===6Cl－＋ClO－＋ClO＋4H2O ‎0.6 mol　　　　0.075 mol c(ClO－)＝＝0.30 mol·L－1。‎ ‎6.(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。‎ A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管　E.容量瓶 ‎(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 ‎(3)AC 解析　(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒可用也可不用。(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。‎ 专题强化练 ‎[必考题组]‎ ‎1.(2017·杭州地区高一上学期五校联考)下列物质中，摩尔质量最大的是(　　)‎ A.0.9‎‎ mol H2SO4 B.1 000 mL H2O C‎.64 g Cu D‎.1 g CaCO3‎ 答案　D 解析　摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等，所以摩尔质量最大的是D。‎ ‎2.(2017·杭州地区高一上学期五校联考)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于(　　)‎ A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类 答案　A 解析　影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。‎ ‎3.(2017·台州地区高一上学期期末质量评估)一定温度和压强下，任何1 mol气态物质具有相同的物理量是(　　)‎ A.质量 B.体积 C.密度 D.摩尔质量 答案　B 解析　根据m＝nM，不同气态物质的摩尔质量往往不同，所以质量不一定相同，故不选A；一定温度和压强下的气态物质具有一定的气体摩尔体积，所以它们的体积相同，故选B；它们的体积相同，质量不一定相同，ρ＝，所以密度不一定相同，故不选C。‎ ‎4.(2017·杭州地区高一上学期五校联考)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)‎ A.300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B.100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 C.标准状况下，‎4.48 L HCl气体溶于水配成的‎1 L溶液 D.向‎1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中加入0.2 mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)‎ 答案　B 解析　A项，300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1×0.1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1；B项，100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3×0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1；C项，标准状况下，‎4.48 L HCl气体的物质的量为0.2 mol，溶于水配成的‎1 L溶液中Cl－的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1；D项，‎1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为‎1 L×0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol，加入0.2 mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为‎2 L，其中Cl－的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。故选B。‎ ‎5.(2017·台州地区高一上学期期末质量评估)‎0.3 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与‎0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中，Cl－的浓度比是(　　)‎ A.9∶2 B.3∶‎2 C.3∶1 D.1∶1‎ 答案　C 解析　‎0.3 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1,‎0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－浓度是1 mol·L－1，所以两溶液中Cl－的浓度比是3∶1。故选C。‎ ‎6.(2017·杭州地区高一上学期五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g·mol－1，则一个A原子的实际质量是(　　)‎ A.M g B. g C. g D. g 答案　D 解析　该气体的一个分子的质量＝nM＝ mol×M g·mol－1＝，则一个原子的质量为。故选D。‎ ‎7.(2016·北仑中学第一学期高一期中)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1∶1 B.3∶2∶1‎ C.1∶2∶3 D.3∶4∶3‎ 答案　D 解析　三种溶液中Cl－物质的量之比为3∶(2×2)∶(1×3)＝3∶4∶3。‎ ‎8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)‎ A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)‎ C‎.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下‎22.4 L一氧化碳中氧原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 答案　C 解析　A项，2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量都是‎18 g·mol－1，错误；B项，1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1,100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，两溶液中氯离子浓度相等，错误；C项，‎64 g二氧化硫的物质的量为1 mol，含有2 mol氧原子，标况下‎22.4 L CO的物质的量为1 mol，含有1 mol氧原子，前者刚好是后者两倍，正确；D项，20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1＝ mol·L－1,10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c2＝ mol·L－1，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，错误。‎ ‎9.我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，欲配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是(　　)‎ A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案　B 解析　A项，左盘高，右盘低，所称药品少，所配溶液浓度偏低；C项无影响；D项，再加水浓度偏低。‎ ‎10.(2017·杭州长征中学高一上学期期中)下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)‎ A.把1 mol NaCl溶于‎1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B.把0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol·L－1‎ C.把‎7.4 g Ca(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L－1‎ D.需要78 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，应选用100 mL容量瓶 答案　D 解析　A项，所得溶液的体积并不是‎1 L；B项，不能把NaCl固体直接投入到容量瓶中配制溶液；C项，烧杯应洗涤2～3次。‎ ‎11.(2016·北仑中学高一第一学期期中)下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　)‎ ‎①配制‎100 g 10%的CuSO4溶液，称取‎10 g胆矾晶体溶于‎90 g水中 ‎②配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 ‎③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ‎④实验室制氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A.只有① B.只有②‎ C.①③ D.①③④‎ 答案　D 解析　①应称取胆矾10× g≈‎15.6 g，放入‎84.4 g水中；④实验室制Cl2，当浓盐酸变稀时，反应停止，所以不能根据Cl2计算盐酸的物质的量浓度，否则浓度偏小。‎ ‎12.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A.0.21‎‎ mol·L－1 B.0.42 mol·L－1‎ C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1‎ 答案　B 解析　根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋浓度关系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n(H＋)＝(‎0.1 L×0.3 mol·L－1＋‎0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ ‎13.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　)‎ A.相对分子质量M＝ B.物质的量浓度c＝ C.溶液的质量分数w＝ D.溶液密度ρ＝ 答案　C 解析　由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。‎ ‎14.(2017·杭州市西湖高中高一期中)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 ‎000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1‎ B. mol·L－1‎ C. mol·L－1‎ D. mol·L－1‎ 答案　D 解析　氯化氢的物质的量n＝＝ mol，‎ 氯化氢的质量m＝n×M＝ mol×‎36.5 g·mol－1＝ g，‎ 溶液的体积V＝＝ ‎＝×10－‎3 L，‎ 则c＝＝ ‎＝ mol·L－1。‎ 故选D。‎ ‎15.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　C 解析　a g Al3＋的物质的量＝＝ mol，‎ 溶液中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，‎ V mL溶液中n(SO)＝ mol×＝ mol，‎ c(SO)＝＝ mol·L－1，‎ 根据稀释前后溶质的物质的量不变得：‎ mol·L－1× mL＝c×4V mL，‎ 解得c＝ mol·L－1。故选C。‎ ‎16.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期中联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)‎ A‎.44 g CO2含有的原子数目为NA B‎.1 L 1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为2NA C.足量的MnO2与100 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6NA D.常温常压下，18 mL水含有的分子数目约为NA 答案　D 解析　A项，‎44 g CO2的物质的量为1 mol，含有的原子数目为3NA，错误；B项，NH在溶液中会水解，含有的NH的数目小于2NA，错误；C项，足量的MnO2与100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与MnO2反应，则反应中转移的电子数目小于0.6NA，错误；D项，常温常压下，18 mL水的物质的量为1 mol，含有的分子数目约为NA，正确。‎ ‎17.某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，以下操作1～5是其配制的过程及示意图：‎ 操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；‎ 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；‎ 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处；‎ 操作4、操作5：见图。‎ ‎(1)仪器X的名称是________。‎ ‎(2)操作1中，应称取胆矾晶体的质量为________。‎ ‎(3)若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度________(选填“偏大”“偏小”“不影响”或“无法判断”)。‎ 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)‎2.5 g　(3)偏小 解析　(1)依据图可知X为100 mL容量瓶。‎ ‎(2)配制100 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为‎0.1 L×0.10 mol·L－1＝0.01 mol，需要五水硫酸铜的质量m＝0.01 mol×‎250 g·mol－1＝‎2.5 g。‎ ‎(3)操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据c＝可知，溶液浓度偏小。‎ ‎18.(2017·台州市高一上学期期末质量评估)实验室需要配制250 mL 1.6 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎(1)称取NaOH固体________ g。‎ ‎(2)在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范的是______。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、________。‎ ‎(3)在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是________。‎ A.称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B.溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C.容量瓶水洗后未干燥 D.转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E.定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外 答案　(1)16.0　(2)A　洗涤　摇匀　(3)AD 解析　(1)n＝cV＝1.6 mol·L－1×‎0.250 L＝0.40 mol，m＝nM＝0.40 mol×‎40 g·mol－1＝‎16.0 g。‎ ‎(2)根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀。‎ ‎(3)A项，部分氢氧化钠转化为碳酸钠，引起NaOH溶液浓度偏低；B项，溶液未冷却至室温会引起NaOH溶液浓度偏高；C项，不影响NaOH溶液浓度；D项，溶质减少，引起NaOH溶液浓度偏低；E项，不影响NaOH溶液浓度。故选A、D。‎ ‎19.(2017·杭州地区高一上学期五校联考)室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀‎2.33 g；另一份加入50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH－)为0.3 mol·L－1(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：‎ ‎(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。‎ ‎(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________。‎ 答案　(1)0.02 mol　(2)0.4 mol·L－1‎ 解析　一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀‎2.33 g，沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量＝＝0.01 mol；另一份加入50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH－)为0.3 mol·L－1，则溶液中含有n(OH－)＝‎0.05 L×0.1 mol·L－1×2＋0.3 mol·L－1×‎0.1 L＝0.04 mol。‎ ‎(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量＝n(BaSO4)×2＝0.02 mol。‎ ‎(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度＝＝0.4 mol·L－1。‎ ‎[加试题组]‎ ‎20.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)‎ A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案　B 解析　由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙，即＝，因为ρ甲>ρ乙，则V甲n甲，M甲＝，M乙＝，得M乙

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