2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二上学期入学考试化学试题（无答案）

2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二上学期入学考试化学试题（无答案）

桃江一中2017年下学期高二入学考试化学试题 时量：90分钟　总分：100分　命题人：彭登攀 　审题人：文介荣 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 N-14‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案，请将正确答案填在答卷上的表格中。17×3=51分)‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、有关化学键的下列叙述中正确的是（ ）‎ A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键 B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 C．离子化合物一定不含共价键 D．共价化合物可能不含离子键 ‎3、符合下列条件的化学反应肯定是自发的是（ ）‎ A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0‎ C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0‎ ‎4、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 （ ） ‎ ‎5、下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ ‎ A．N2的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．聚乙烯可发生加成反应 ‎6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎7、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）‎ A．铝粉与氧化镁高温共热 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.加热Al2O38、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）‎ ‎①铁在潮湿的空气中容易生锈 ‎②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ‎③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ‎ ‎⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A． ‎③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤‎ ‎9、在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） ‎ A．V（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．V（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．V（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．V（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎10、下列说法正确的是（ ）‎ A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 ‎11、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且 C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）‎ ‎　　A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ ‎12、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )‎ A、40％ B、50％ C、80％ D、90％‎ ‎13、下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎　　A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分 ‎　　B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同 ‎　　C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面 ‎　　D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液 ‎14、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）‎ A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2‎ ‎15、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎16、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）‎ A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A ‎17、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是（ ）‎ A、x+y ﹥ z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数保持不变 二、非选择题 ‎18(8分)、下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表 ‎ ‎ ‎① 和CH3CH2CH3 ‎ ‎② 和 ‎ ‎③CH4和CH3CH2CH3 ；④金刚石和石墨：⑤H、D、T ；⑥16O、17O、18O ；‎ ‎⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。‎ 类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 序号 ‎19 (6分）、 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：‎ ‎(1) 指出元素A在周期表中的位置 。‎ ‎(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ， ‎ ‎ 可以验证该结论的是（填写字母序号） ；‎ A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素置换能力的强弱 ‎(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：‎ ‎ 。（填写化学式）‎ ‎20、（7分）．根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2 ③CH3COOH ④HNO3 ⑤CH3CH2OH 中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型(催化剂按要求书写)。 ‎ 化学方程式 反应类型 ‎（1）与苯发生取代反应 ‎（2）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因 ‎（3）由乙烯合成高分子化合物 ‎21(8分)、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。‎ ‎（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：‎ ‎ Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol ‎ 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：‎ ‎_________________ ‎ ‎22(8分)、在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ΔH< 0‎ 已知CO的浓度变化如图所示。‎ ‎⑴从0~4 min，该反应的平均速率 v(CO)＝ mol/（L·min）。‎ 该反应的平衡常数为 。‎ ‎⑵为了增大CO的转化率，可以采取的 措施有 。‎ a．增大反应物中CO的浓度　　　　 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至一半　　　d．加入适宜的催化剂 ‎⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。‎ ‎ t ‎ t1 ‎ ‎ t3 ‎ ‎0‎ υ ‎ t2 ‎ ‎23（12分）、I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：‎ ‎（1）该反应的化学方程式： ‎ ‎（2）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。‎ Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加 ‎ C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小 II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：‎ ‎（1）定性分析：如上图甲可观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。‎ ‎（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 ‎ ‎（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。‎ A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 ‎ > > > ‎ ‎（4）醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡。现有0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质或操作使醋酸的电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大的是( )‎ A、冰醋酸 B、水 C、醋酸钠 D、加热 E、烧碱