2018-2019学年河北省邢台市第八中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年河北省邢台市第八中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 ‎（考查范围：必修2第四章 选修4第一章）‎ 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎ 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ ‎ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是(   )‎ A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 ‎３、已知化学反应‎2C(g) + O2(g)==2CO(g), 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）‎ A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO和‎32g O2所具有的总能量大于88ｇCO2所具有的总能量 C．12gC和‎32g O2所具有的总能量大于‎44g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 ‎4、下列反应的能量变化与其他三项不同的是（ ）‎ A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎ 5、利用海水制取淡水的传统方法是(   )‎ A.蒸发   B.过滤    C.分液    D.蒸馏 ‎6、列热化学方程式中H的含义表示正确的是 ( ) ‎ A. H (中和热) ‎ B.浓) H (中和热) ‎ C. H(燃烧热) ‎ D. H(燃烧热) ‎ ‎ 7、下列说法正确的是（ ）‎ A．焓变单位中kJ·mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时△H﹥0，反应吸热时△H﹤0‎ C．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”‎ D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，‎ 反应放热，△H为“－” ‎ ‎8、已知2HBr(g);H=-72 蒸发1 mol 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: ‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr ‎1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量（kJ）‎ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为( ) ‎ A.404 B‎.260 C.230 D.200 ‎ ‎9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )‎ A.+184.6kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1 ‎ C.-184.6 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1‎ ‎10、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( ) ‎ A. H=+890 kJ·mol-1 ‎ B. H=+890 kJ·mol-1 ‎ C. H=-890 kJ·mol-1‎ D. H=-890 kJ·mol-1 ‎ ‎11、同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是( ) ‎ A‎.2A(l)+B(l) ‎2C(g) H B‎.2A(g)+B(g) ‎2C(g) H ‎ C‎.2A(g)+B(g) ‎2C(l) H D‎.2A(l)+B(l) ‎2C(l) H ‎ ‎12、下列关于金属冶炼的说法正确的是(   )‎ A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3‎ 的方法生产Al B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热 D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定 ‎13、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是(   )‎ ‎ ‎ A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”‎ ‎14、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol ‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol ‎ 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体‎11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ ‎ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 ‎ C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2‎ ‎15、在298K 、100kPa 时，已知：‎ ‎2H2O(g)= O2(g)+2H2(g ) ⊿H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（ ）‎ A . △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 ‎ C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1- △H2 ‎ ‎16、下列说法或表示法正确的是 （ ） ‎ A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1‎ ‎ 17、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6‎ ‎④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎ 18、根据反应Br+→HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( ) ‎ A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 ‎ C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 ‎ D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 ‎ 二、填空题：（46分）‎ ‎ 19、（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ‎ ‎（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ， ‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”‎ ‎)，简述理由 。‎ ‎20、(8分) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式_____________________________。‎ ‎（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则‎16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。‎ ‎（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。‎ ‎21、（6分）(1)某反应过程中能量变化如图所示: ‎ 写出该反应的热化学方程式 。 ‎ ‎(2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知 mol的在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式 。 ‎ ‎(3)合成氨反应的热化学方程式为: H=-92.2 ‎ 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放 mol 。‎ ‎22、（12分） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下: （1）.为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用      ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为        。 （2）.加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是    。 （3）.试剂②选用________;写出其反应的离子方程式 。 （4）.无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为 。‎ ‎23、（6分）(1)在‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇燃烧生成CO2‎ 和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的燃烧热的热化学方程式应为 。‎ ‎（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ‎ ΔH= - 436 kJ·mol-1]。 ‎ 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ‎ ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1‎ 则ΔH298（HCl）= 。‎ ‎ ‎ ‎2018—2019学年第一学期期中考试 高二化学试题答案 ‎（考查范围：必修2第四章 选修4第一章）‎ 一、1～18、 BCABD CDDDD CDAAA BCD 二、19、（1）保温 （2）3 不同意 因为不同的温度计误差不同 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎20、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1‎ ‎（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染 ‎（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1‎ ‎21、(1)A(g)+2B(g) C(l)+3D(l) H=-432 H=-57.3 (3)10‎ ‎22、 (1).石灰乳 ; 过量; (2).过滤;( 3).盐酸; Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O (4).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑‎ ‎ ‎ ‎23、CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725.8 kJ/mol ‎（2）_434 kJ·mol-1‎ ‎ ‎