理综化学卷·2019届内蒙古集宁一中西校区高二上学期第二次月考（2017

理综化学卷·2019届内蒙古集宁一中西校区高二上学期第二次月考（2017

集宁一中西校区2017—2018学年第一学期第二次月考 高二理综化学试题 一、 单项选择题：（每小题6分，共126分）‎ ‎7．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )‎ A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸、碱、盐都是强电解质。‎ ‎9．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ）　 ‎ A．HCO3- + H2OH3O+ + CO32- B．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+‎ C．HS- + H2OH2S + OH- D．NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ‎10．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）‎ A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）‎ C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的 ‎ ‎11．常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是 ‎ A．1.7 B．12.3 C．12 D．2‎ ‎12．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是(　　).‎ ‎13．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 ‎ A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)‎ C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)‎ ‎27．（每题4分，共12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：‎ ‎（1）NaHCO3 ，溶液呈 性；‎ ‎（2）K2SO4 ，溶液呈 性；‎ ‎（3）CuCl2 ，溶液呈 性。‎ ‎28．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、‎ ‎③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号并用大于号连接）。‎ ‎29.（每空2分，共18分）．用中和滴定法测定烧碱溶液的浓度，根据实验回答下列问题：‎ ‎ （1）取10.00mL待测液，用 量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。‎ ‎ （2）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 时，滴定达到终点。‎ ‎（3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎（4）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）‎ ‎ A.未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）‎ ‎ B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）‎ ‎ C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）‎ ‎ D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）‎ ‎ E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（ ）‎ ‎30．（每空3分，共24分）25℃时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:‎ ‎(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:‎ ‎ ①                       ‎ ‎ ②                       ‎ ‎ ③                       。‎ ‎(2)溶液中共有     种不同的粒子(指分子和离子)。‎ ‎(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是       ，浓度为0.002 mol/L的是         。‎ ‎ (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是(用浓度表示)：‎ ‎ 物料守恒                 ，‎ ‎ 电荷守恒                     。‎