河北省唐山市2021届高三上学期第一次摸底考试 化学 Word版含答案

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www.ks5u.com 唐山市2020－2021学年度高三年级摸底考试 化学 考试说明：‎ ‎1.考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2.将1卷、II卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H－1，B－11，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，Fe－56，Cu－64‎ I卷(40分)‎ 一、选择题：本题共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.甘油 C.石油 D.天然气 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A.S原子结构示意图： B.HClO的电子式：‎ C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.中子数为10的氟原子：F ‎3.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－ B.OH－、K＋、Br－、SiO32－‎ C.Ba2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－ D.I－、Mg2＋、NH4＋、MnO4－‎ ‎4.下列实验操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证SO2的还原性 C.用装置丙检验溶液中是否有Na＋ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A.某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA B.在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA C.1 L 1 mol·L－1 Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA - 10 -‎ D.4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA ‎6.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是 A.Y单质的氧化性小于Z单质 B.元素简单离子的半径大小为M>Z>W>X C.Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同 D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 ‎7.多彩水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：‎ 下列说法错误是 A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑‎ B.溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋‎ C.操作I为过滤 D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎8.文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，FeBr3＋Br2FeBr4－＋Br＋，。关于该反应下列说法不正确的是 A.该反应起催化作用的是FeBr3‎ B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯 C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应 D.产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴 ‎9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋＋OH－＝H2O C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝HCO3－‎ - 10 -‎ ‎10.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)‎ B.SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)‎ C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 A.化合物X的分子式为C19H18O7‎ B.每个X分子中含有1个手性碳原子 C.化合物X能发生加成、取代、消去、氧化反应 D.1 mol化合物X最多能与4 mol NaOH发生反应 ‎12.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是 ‎13.已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 的HA溶液中，滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A.若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5‎ - 10 -‎ B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)‎ C.C点存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)‎ D.若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1‎ ‎14.关于下列工业生产过程，说法正确的是 A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替 B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险 C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳 D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO3‎ ‎15.Zulema Borjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C.该装置工作时，电能转化为化学能 D.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋‎ II卷(共60分)‎ 三、必答题(48分)‎ ‎16.(12分)硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：‎ - 10 -‎ 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。‎ ‎(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。‎ ‎(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为 。反应1得到的副产物的用途为 (答出一种用途即可)。‎ ‎(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。‎ ‎①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；‎ ‎②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；‎ ‎③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；‎ ‎④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)‎ 则样品中NaBH4质量分数为 。‎ ‎17.(12分)合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。‎ ‎(1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝ 。‎ ‎(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是 。‎ ‎①体系压强保持不变 ②c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2‎ ‎③每消耗1 mol N2，有6 mol N－H键发生断裂 ④混合气体的密度保持不变 ‎⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑥v正(NH3)＝0‎ ‎(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：‎ 试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因 。工业上合成氨一般以α－铁触媒为催化剂，400～500℃‎ - 10 -‎ 条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是 。‎ ‎(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲乙(填“>”、“<”或“＝”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH3，则甲容器中H2的转化率 ‎ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为 。‎ ‎18.(12分)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。‎ ‎(1)仪器的B名称是 。‎ ‎(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1 mol ClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为 ；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式： 。‎ ‎(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。‎ ‎(4)已知：当pH≤2.0时，ClO2－能被I－还原。E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO2－。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2－的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ，则溶液中存在ClO2－。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)‎ ‎(5)“‎ - 10 -‎ 有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数)‎ ‎19.(12分)ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。‎ ‎②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：‎ ‎(1)ZrSiO4中Zr的化合价为 。滤渣2的主要成分为 。‎ ‎(2)“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式 。‎ ‎(3)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1，当溶液中Cu2＋开始沉淀时，c(CN－)＝ 。(已知Ksp[Cu(CN)2]＝4×10－10)‎ ‎(4)向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为 。‎ ‎(5)过滤时需要用到的玻璃仪器 。‎ ‎(6)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是 。‎ 四.选考题(12分)请考生从20、21题任选一题作答。如果多做，则按20题计分。‎ ‎20.(12分)硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态B原子的价电子排布式为 ，B原子核外电子有 个不同的能级。‎ ‎(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因： 。‎ ‎(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为 。三种元素的电负性由小到大顺序为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。‎ ‎(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。‎ ‎①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为 。‎ - 10 -‎ ‎②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为 nm。‎ ‎21.(12分)具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体，以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如下：‎ ‎(1)B的名称为 ，E中的官能团名称为 ，G→H的反应类型为 。‎ ‎(2)已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物I中的手性碳原子 。‎ ‎(3)写出H→I的化学方程式 。‎ ‎(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎(5)请参考题中合成路线，设计由苯甲醛及和必要的无机试剂合成的路线。‎ 唐山市2020－2021学年度高三年级摸底考试 化学试卷参考答案 一．单选题（20分，每题2分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C B D C C A B D A - 10 -‎ 二．不定项选择题（20分，每题4分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C AB BD BC D 三．必答题（48分）‎ ‎16.（12分）‎ ‎（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等。（2分）‎ ‎（2）醇（合理即可）（2分）‎ ‎（3）2：1（2分） 耐火材料（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）85.5%（2分）‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1）-92.4 kJ·mol−1 （2分）‎ ‎（2）①③⑤ （2分，漏选1个给1分，漏选2个不给分）‎ ‎（3）反应放热，升温后平衡逆向移动，K减小 （2分） 催化剂活性最强（2分）‎ ‎（4）< （1分） 增大 （1分）‎ ‎（5）N2H4－4e−+4OH− =N2↑+4H2O （2分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）分液漏斗（2分）‎ ‎（2）0.5 mol（2分） 2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2−+O2↑+2H2O（2分）‎ ‎（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I−氧化为I2（2分）‎ ‎（4）用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（2分）‎ ‎（5）1.57（2分）‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）+4 （1分） Al(OH)3和 Fe(OH)3 （1分）‎ ‎（2）ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O（2分）‎ ‎（3）2×10−4 mol·L−1（2分）‎ ‎（4）ZrO2+ +2NH3∙H2O+ H2O = Zr(OH)4↓+2NH4+（2分）‎ ‎（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）‎ ‎（6）高温焙烧（2分）‎ 四．选考题（12分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）2s22p1（1分） 3（2分）‎ - 10 -‎ ‎（2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝。（2分）‎ ‎（3）sp3（1分） B

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