2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一上学期期中考试化学试题

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‎ ‎ ‎2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一上学期期中考试化学试题 ‎ 相对原子质量：‎ H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Na:23 Fe：56 Cu：64‎ 一、单选题（每小题3分，共20小题，60分）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ‎②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ‎③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ‎④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1‎ ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥‎ ‎ 2.下列叙述正确的是（　 　）‎ A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 ‎ B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 ‎ C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 ‎ D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底 ‎ ‎3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ‎ A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎4.下列说法中正确的是（　 　）‎ ①　 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②　 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③　 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ①　 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ②　 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ③　 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ④　 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑤　 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥　 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 ‎ ‎5.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　 　）‎ ‎①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②2C+SiO2Si+2CO↑‎ ‎③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A． 仅有② B． 仅有②④ C． ①②③④ D． 仅有②③④‎ ‎6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（　 　）‎ ‎①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ‎③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．‎ A．①② B．①③ C．①④ D．②③ ‎ ‎7.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为 （ ）‎ A． H3PO4 B． Na3PO3 C． Ag D． Na2HPO2‎ ‎8.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数ω=×100%‎ B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 ‎ C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)‎ D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω ‎9.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 ‎ 10.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（　 ）‎ A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ‎ D．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎ ‎11.下列溶液中，能大量共存的是（ 　）‎ A．0.1mol/LNaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH﹣、SiO32﹣ ‎ C．0.1mol/LFeCl2 溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣ D．无色溶液中：Na+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣ ‎ ‎12.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ 　）‎ A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42﹣ ‎ B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2‎ C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32﹣ ‎ D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+ ‎ ‎13.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）‎ A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热 ‎14.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2‎ ‎③Na2O与Na2O2都是白色的固体 ‎④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2‎ ‎⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质 A．只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤‎ ‎15.下列叙述不正确的是(　　)‎ A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%‎ B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水 D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)‎ ‎16.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的（　　）‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3﹣、K+‎ 稀硫酸 ‎3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I﹣、ClO﹣‎ 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓‎ C Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣‎ 氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D NH4+、Fe2+、SO42﹣‎ 少量Ba（OH）2溶液 ‎2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3•H2O ‎17.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（ ）‎ A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3‎ B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C．右侧CO的质量为1.75 g D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24‎ ‎18.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应 向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）‎ ‎19.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（ ）‎ A． 氧气是还原产物 B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1‎ C． 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2‎ D． 若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子 ‎20.11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中,反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（ ）‎ A． 0.12mol B． 0.14mol C． 0.2mol D． 0.13mol ‎二．填空题（共5小题，共40分）‎ ‎21．（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。‎ ‎(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤 ‎⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。‎ a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦‎ ‎22．（8分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。‎ ‎(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。‎ ‎(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO)‎ ‎(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480‎ ‎ mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g ‎23.（6分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为                          。‎ ‎（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式： ‎ ‎（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：‎ Cl2的体积（标准状况）‎ ‎11.2L ‎22.4L ‎28.0L n（Cl﹣）‎ ‎2.5mol ‎3.5mol ‎4.0mol n（Br﹣）‎ ‎3.0mol ‎2.5mol ‎2.0mol n（I﹣）‎ x mol ‎0‎ ‎0‎ 原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为　 　．‎ ‎24．（12分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式 。‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。‎ ‎①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。‎ ‎②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。‎ Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。‎ ‎（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________。‎ ‎（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=_______（用含a、b的代数式表示）。‎ ‎25．（6分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。‎ ‎（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。‎ CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为 L。‎ ‎（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移 。[ ‎ ‎（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。‎ ‎参考答案 一、 选择题（共20小题，每小题3分）‎ BBDDC AAABD CDBDC ADCCB 21． ‎（8分，每空1分）‎ ‎(1)D A (2)B 萃取 ‎ ‎(3)冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 (4)ad 22． ‎（8分，每空2分）‎ ‎(1)4 (2)0.04 (3)89.6 (4)C ‎23.（6分，每空2分）‎ ‎（1）2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O ‎（2）略 ‎（3） 1：2：1‎ ‎24．(12分，每空2分)‎ ‎（1）氧化剂、还原剂 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2‎ ‎（2）2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15 ‎ （3） I- Fe2+ c=(3(a+b))/2‎ 25． ‎（6分，每空2分）‎ ‎（1） 1.12 ‎ ‎（2） 3Cu2S+16H++4NO3－==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O ‎（3） 2.2mol∙L－1‎