2019-2020学年河南省天一大联考高二上学期阶段性测试（一）（全国版A卷） 化学 （Word版）

2019-2020学年河南省天一大联考高二上学期阶段性测试（一）（全国版A卷） 化学 （Word版）

绝密★启用前 试卷类型：全国版A卷 天一大联考 ‎2019－2020学年高二年级阶段性测试(－)‎ 化学 考生注意：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡－并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32‎ ‎－、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.夏天，食品储存于冰箱的目的是减缓食品腐败速率 B.天然气灶具的空气进气孔越大，能量利用率越高 C.葡萄糖在人体中发生的氧化反应是放热反应 D.用白醋清洗水壶中的水垢说明CH3COOH的酸性比H2CO3强 ‎2.为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是 A.着色剂 B.调味剂 C.防腐剂 D.增白剂 ‎3.我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。‎ 下列说法错误的是 A.该反应是放热反应 B.曲线a的活化能大于曲线b C.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡 ‎4.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1。下列酸和碱反应测得的中和热(△H)偏高的是 A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液 B.稀氨水和稀醋酸 C.浓硫酸与稀NaOH溶液 D.稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液 ‎5一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0。下列图像符合实际且t0min时达到平衡状态的是 ‎6.下列反应可能自发进行，且△H>0、△S>0的是 A.H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)‎ B.(NH4)2CO3(s)＝NH3(g)＋NH4HCO3(s)‎ C.4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)‎ D.2Na(s)＋2H2O(l)＝2NaOH(aq)＋H2(g)‎ ‎7.下列有关说法正确的是 A.由氨水和H2SO3溶液中存在分子推知，NH3·H2O和H2SO3都是弱电解质 B.由NO2溶于水能电离出自由移动的离子推知，NO2是电解质 C.由FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe3＋推知，该反应是可逆反应 D.由MnO2是H2O2分解反应的催化剂推知，在H2O2中加入MnO2，放出热量会增多 ‎8.已知几种共价键的健能如下：‎ 则反应2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋6HCl(g)的△H等于 A.－463kJ·mol－1 B.＋463 kJ·mol－1 C.－744 kJ·mol－1 D.＋744 kJ·mol－1‎ ‎9.已知：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) △H<0。对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是 A.适当加热(不考虑HF挥发)，HF电离程度增大 B.恒温下加入一定量的蒸馏水：平衡时减小 C.加入少量NaF固体，溶液pH增大 D.通入少量HCl，平衡向左移动，c(H＋)减小 ‎10.在恒容密闭容器中投入一定量HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H>0，其反应速率表达式为：v正＝k正·c2(HI)，v逆＝k逆·c(H2)·c(I2)( k正、k逆只与温度有关)。达到平衡后升高温度，下列判断正确的是 A.k正、k逆都增大，二者增大程度相同 B.k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C.k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D.k正增大，同时k逆减小 ‎11.在密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)aZ(g)。某温度下，达到平衡时测得c(Z)＝c1 mol·L－1。保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍，达到新平衡时c(Z)＝c2 mol·L－1。下列推断合理的是 A.c1>c2 B. c1≤c2 C. c1≥c2 D.无法判断 ‎12.常温下，H2CO3的电离常数：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。HClO的电离常数Ka＝3.0×10－8。向新制氯水中加入下列哪种物质。可以得到浓度较大的HClO溶液 A.CaCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHSO3‎ ‎13.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.向密闭容器中充入1mol NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，N－H键的数目减少3NA B.2 L pH＝2的CH3COOH溶液与足量锌反应生成H2分子的数目为0.01NA C.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA D.常温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH－数目为1.0×10－13NA ‎14.下列实验方案能达到实验目的的是 ‎15.已知水的电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。‎ 下列说法错误的是 A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)‎ B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C.向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动 D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 ‎16.在密闭容器中投入一定量M(s)发生反应：M(s)X(g)＋Y(g)＋Z(s)，某温度下达到平衡时，测得c(X)＝a mol·L－1。保持温度不变，缩小体积至原来的－半(各物质状态保持不变)，达到新平衡时测得c(Y)＝b mol·L－1。下列有关两次平衡状态的说法错误的是 A.Z的质量减小 B.a＝b C.气体压强增大 D.气体平均摩尔质量相等 二、非选择题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17.(10分)CH4，CO和H2是重要的化工原料和能源。‎ 已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－80 2kJ·mol－1‎ ‎③CO、CH4的燃烧热(△H)分别为－283 kJ·mol－1、－890 kJ·mol－1。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)表示CH4燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎(2)54 g H2O(g)全部液化成H2O(l)，放出的热量为 kJ。‎ ‎(3)反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎(4)等质量的CH4和CO完全燃烧生成稳定的产物，其放出热量的比值约为 (保留1位小数)。‎ ‎(5)44.8L(标准状况)CO和CH4的混合气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳，放出热量Q kJ，则Q的范围为 。‎ ‎18.(10分)Na2S2O3·5H2O俗称大苏打，又称为海波，在化学实验中有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎(1)其他条件相同，为了探究温度、浓度对化学反应速率的影响，以实验I为参照，设计如下实验：‎ ‎①写出发生反应的离子方程式： 。‎ ‎②a＝ 。‎ ‎③若yI－)，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎19.(10分)常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lg K)如下表所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是 (填字母)。‎ A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸 ‎(2)常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是 (填化学式)。‎ ‎(3)H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝ 。‎ ‎(4)甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式： 。‎ ‎(5)常温下，20 mL pH＝2的HN3溶液与x mL pH＝12的NaOH溶液恰好完全反应，则x (填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎20.(10分)霾的形成与氮的化合物的排放有关。天然气还原法处理NO2的技术已成熟，其反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H。在10L恒容密闭容器中充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，测得不同温度下CH4的物质的量随时间变化的有关数据如下表所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(I)T1 T2(填“>”“<”或“＝”，下同)，△H 0。‎ ‎(2)R＝ 。‎ ‎(3)实验1中，0～20min内用NO2表示的反应平均速率v(NO2)＝ mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)实验2中CH4的平衡转化率为 %。‎ ‎(5)为了提高NO2的平衡转化率，宜采取的措施有 (写－条)。‎ ‎21.(12分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。‎ ‎(1)正常雨水中含有H2CO3、HCO3－、CO32－、H＋和OH－，其pH约为5.6。‎ ‎①正常雨水中H2CO3、HCO3－、H＋、CO32－的浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎②正常雨水中c(H＋)的数最级为 。加水稀释雨水，离子浓度增大的是 (填离子符号)。‎ ‎(2)已知：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H1平衡常数为K1‎ ‎②Fe(S)＋H2O(g)FeO(s)＋H2 (g) △H2平衡常数为K2‎ ‎③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H3平衡常数为K3‎ K1、K2与温度的关系如图1所示。‎ 根据上述信息推知，△H3 0(填“>”“<“或“＝”)，K3＝ (用含K1和K2的代数式表示)。‎ ‎(3)CO和H2在一定条件下可以合成CH3OH，其反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。‎ ‎①设m为起始投料比，，CO的平衡转化率与压强、起始投料比的关系如图2所示，则m1 m2(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②向恒容密闭容器中投入一定量的CO、H2发生上述反应，在一定温度下CO的转化率与时间的关系如图3所示，平衡时c(H2)＝0.25 mol·L－1。则该温度下，平衡常数K＝ L－2·mol－2。‎