2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版

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‎2019届高三第二次模拟考试 理科综合化学试题 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-127‎ ‎7.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。下列说法正确的是 A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同 B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质 C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同 D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5NA C.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA ‎9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A.普罗加比在空气中不易变质 B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应 C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰 D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应 ‎10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是 - 10 -‎ A.实验时需先点燃E处的酒精灯 B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl D.G中可收集到纯净的产品 甲 乙 丙 丁 己 ‎11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是 A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B.乙和戊都含有离子键 C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)‎ D.A、B、C形成的化合物一定显酸性 ‎12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于 Cu2+被还原 B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉 积效率 D.电流强度不同，会影响硅提纯速率 ‎13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是 A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4‎ B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系 C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是 NaOH固体 - 10 -‎ ‎26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.‎ 资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4·H2O+NaCl ‎①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).‎ ‎ ‎ A B C D ‎②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 .‎ ‎(2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；‎ ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；‎ iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；‎ iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.‎ ‎③步骤i反应完全的现象是 .‎ ‎④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为 .‎ ‎⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .‎ ‎⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 ‎ .‎ ‎⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)， ‎ - 10 -‎ ‎(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).‎ ‎27.(14分)在元素周期表金属与非金属的分界处，可找到半导体材料. 半导体器件研制始于锗. 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属. 某科研课题采用的提取锗技术路线如下:(已知:锗相对原子质量73)‎ 低品位锗精矿(Ge：0.3～15%)‎ 次亚磷酸钠 氮气(900～1000℃)‎ 热还原直空挥发炉 高品位还原锗精矿(Ge：20～50%)‎ 挥发残渣(Ge：0.04～0.06%)‎ 碱氧化预处理 蒸馏 盐酸 NaOH、H2O2、H2O 过滤 精馏水解 蒸馏残液 高纯四氯化锗 残液 蒸馏残渣(Ge:0.1～0.2%)‎ 高纯二氧化锗 - 10 -‎ ‎(1)画出元素锗的原子结构示意图: ；‎ ‎(2)次亚磷酸钠热还原反应过程中采用“真空挥发”的操作目的是 ；‎ 请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式:‎ ‎ NaH2PO2·H2O+ GeO2 ====== Na4P2O2+ H2O+ GeO↑+ H3PO4‎ ‎(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：‎ ‎ ‎ ‎(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析. 称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.6000mol/L)滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL. [20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]‎ ‎①滴定终点的现是 .‎ ‎②此样品中二氧化锗含量是 .(保留四位有效数字)‎ ‎(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗. 锗在硝酸中的溶解速度 受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响. 如图可见，当硝 酸的浓度达某最大值之后，锗的溶解速度就随浓度增加而降 - 10 -‎ 低，试解释其原因 .‎ ‎28.(14分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂. 某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示.‎ O2‎ 液态产品 ‎（PFS）‎ 焦炭 硫铁矿 烧渣 还原 焙烧 酸浸 过 滤 调节 pH 滤渣 催化 氧化 聚合 NaNO2‎ 硫酸 ‎(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为 ；‎ 已知:Fe3O(s)+C(s) 3FeO(s)+CO(g) △H1=191.9kJ·mol-1‎ C(s)+O2(g) CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1‎ C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H3=+172.5kJ·mol-1‎ ‎(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂.下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域，a属于 (填“吸热反应”或”放热反应”)；570℃时，d反应的平衡常数K= .‎ ‎(3)工业上，”还原焙烧”的温度一般控制在 ℃以上为宜.‎ ‎(4)若“酸浸”时间过长，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是 . ‎ ‎(5)已知:25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39‎ - 10 -‎ ‎. 若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤ .‎ ‎(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的 Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为 ‎ ‎ ；‎ ‎“催化氧化”过程中，NaNO2作催化剂(NO起催化作用)‎ 时，温度与Fe2+转化率的关系如图所示(反应时间相同)，Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因 是: .‎ ‎35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)‎ 云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.‎ ‎(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .‎ ‎(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4‎ 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).‎ ‎(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是 .‎ ‎(4)H2S的键角 (填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 .‎ ‎(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆 积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-‎ 半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 ‎ g/cm3(只列出计算式).‎ ‎36.【化学选做一有机化学基础】（15分）‎ 噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物. 已经在医药、农药、材料等领 - 10 -‎ 域显示出巨大的应用价值. 噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域之一. 某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物，合成路线如图：‎ ‎2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2-d]噻唑的合成机理 已知： 自动脱水 + H2O 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)写出有机物A的名称 .‎ ‎(2)有机物C分子中所含的官能团为 .由B生成C的化学方程式为 .‎ ‎(3）D与有机物E反应产物仅有F，则E的结构简式为，由D生成F的反应类型为 ‎ ‎ . ‎ ‎(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列说法正确的是 .‎ ‎（填序号）‎ a.G的分子式为C18H10ON2SCl b.F与G互为同分异构体 c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等 d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物 ‎(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有 种(不包括其自身），其中核磁共振氢谱（H-NMR）有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为： .‎ 参考答案 - 10 -‎ 一、二、选择题 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D A D ‎26.（15分）‎ ‎(1)①f a b c d e(ab顺序可互换）‎ ‎ ②过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率.‎ ‎(2)③无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）‎ ‎ ④2IO3-+3N2H4·H20=3N2↑+2I-+9H20‎ ‎ ⑤趁热过滤或过滤（1分)‎ ‎ ⑥80% 水合胼能与水中的溶解氧反应 ‎ ⑦不合理（1分）可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝（1分）‎ ‎27.(14分）‎ ‎(1)略 (2)富集锗：4 8 1 5 8 2；‎ ‎(3)GeO+H202+2NaOH=Na2GeO3+2H20‎ ‎(4)①溶液变为蓝色，且30s内不褪色； ②99.75%‎ ‎(5)硝酸浓度高时加剧金属锗钝化。‎ ‎28.（14分）‎ ‎(1)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=19.4kJ·mol-1‎ ‎(2)放热反应（1分）； 1 (3)570℃（1分）‎ ‎(4)Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+ (5）1.6‎ ‎(6)4S042-+4Fe2++O2+2H20=4Fe(OH)SO4↓‎ ‎ 温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降 ‎35.（15分）‎ ‎(1)（1分）；N（1分）‎ ‎(2)分子晶体（1分）； sp3杂化（1分）； CN- 或C22-（2分）‎ - 10 -‎ ‎(3)H2SeO4>H2SeO3(1分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。（2分）‎ ‎(4)小于（1分）；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。（2分）‎ ‎(5)正八面体（1分）；或（2分）‎ ‎36.(15分）‎ ‎(1)2-氯甲苯或邻氯甲苯 ‎(2)氯原子、羧基 ‎ + 2H2O → + 3HCl ‎(3) 加成反应 ‎(4)cd ‎(5)8（1分) （1分） （1分）‎ - 10 -‎