2017-2018学年青海省西宁二十一中高一上学期11月月考化学试卷

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一上学期11月月考化学试卷

学校： 年级班级： 姓名： 考场： 座位号： ‎ ‎--------------------------------------密封线------------------------------------------------------- -密封线-------------------------------------------‎ 西宁市第二十一中学2017-2018学年第一学期11月份 高一化学月考测试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 ‎ Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 N-14 ‎ 一、选择题（每小题2分，共44分）‎ ‎1、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )‎ A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 ‎ B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 ‎ D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 ‎2、下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g ‎ C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L ‎3、0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) ‎ A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3‎ ‎4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎5、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）‎ A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L ‎6、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）‎ A甲烷的摩尔质量为16克 B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA C常温下，2.7克铝离子的个数为0.1NA ‎ D常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA ‎7、标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）‎ A. 物质的量：④＜①＜②＜③ B. 体积：④＜①＜③＜②‎ C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子个数：②＜④＜③＜①‎ ‎8、已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )‎ ‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎ ‎9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）‎ A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ‎10、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）‎ ‎(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)‎ ‎11、下列物质中属于电解质的是（ ） ‎ ‎ A H2O B CO2 C NaCl溶液 D Fe ‎12、下列电离方程式错误的是 ( ) ‎ A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－ ‎ C．HNO3=H++NO3－ D．NaHCO3=Na++ H++CO32－‎ ‎13、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）‎ A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 ‎14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、Ba、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋‎ C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO ‎16、下列反应中属于氧化还原反应的有（    ）‎ A  CaO+H2O==Ca(OH)2  B  CuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ‎ C  Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4  D  CaCO3==CaO+CO2↑ ‎ ‎17、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）‎ ‎　　A．MnO4-Mn2＋　 B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　 D．KClO3O2‎ ‎18、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 ( )‎ A．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子      B．SO2在反应中被还原 ‎ C．Br2在反应中失去电子         D．Br2在反应中表现氧化性 ‎19、根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（    ）‎ ‎  (1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2            (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ‎ ‎(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2            (4)H2S＋I2＝2HI＋S ‎ A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2    B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2      D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S ‎ ‎20、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）‎ A．离子反应    B．氧化还原反应    C．置换反应       D．三者都可以 ‎21、取一小块金属钠，放在坩埚里加热，下列实验现象正确的描述是 (　　)‎ ‎①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤‎ ‎22. 以下关于金属钠的叙述中正确的是(　　)‎ A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃 B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在水中 C．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu D．钠投入水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 二、填空（共56分）‎ ‎23、（12分）在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，__________是氧化剂，___________是还原剂；____________元素被氧化，____________元素被还原；____________是氧化产物，__________是还原产物。（写化学式或者元素符号）‎ ‎24、（9分）按要求写出方程式。‎ ‎(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________ ____ ‎ ‎(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜（写出离子方程式）_________ ___ ‎ ‎(3)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） _______ _____ ‎ ‎25、（6分）用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂 ‎ ‎（1）CuO+H2=Cu+H2O   （2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O  ‎ ‎26、（11分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题:‎ (1) 写出该反应的化学方程式:　　　　　 　;‎ ‎(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　　　　;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　 。 ‎ ‎(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　　　　　　为什么? 　　　　　　　　　　‎ ‎(4)试管中收集的气体是　　　。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　，方法是 　　　　　　　　　　　　。‎ ‎27、（7分）在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL 浓NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。试解释易拉罐变瘪的原因:　　　　　　　　　　　　　;并解释后一现象的原因:　　　　　　　　 。‎ 写出反应过程中的两个化学方程式:　　　　　 　 　 ;　　　　　 。‎ ‎28.（11分）根据①~④四个反应,回答下列问题:‎ ‎①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2S+2HI ‎(1)反应①的反应类型为(填序号)　　　。 ‎ A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 ‎(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　。 ‎ ‎(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为　　　。 ‎ ‎(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 　。‎