2018-2019学年安徽省定远重点中学高二下学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年安徽省定远重点中学高二下学期开学考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年度第二学期开学考试 高二化学试题 本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 一、选择题(共24小题,共48分) ‎ ‎1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(　　)‎ A．精铜砂装载过多导致沉船 B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力 C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀 D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 ‎2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·‎ C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量 ‎3.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应放热为57.3 kJ的是(　　)‎ A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O ‎4.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。据此分析，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．S的燃烧热为297.23 kJ•‎ B．S升华是吸热过程 C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ ‎5.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；‎ P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•mol﹣1。下列叙述正确的是（　　）‎ A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B．可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH C．Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1‎ D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1‎ ‎6.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）‎ A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D ‎7.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）‎ A．X+3Y2Z 0.1 mol•· B．2X+Y2Z 0.1 mol•·‎ C．X+2YZ 0.05 mol•· D．3X+Y2Z 0.05 mol•·‎ ‎8.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0‎ B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)‎ C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2‎ ‎9.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：‎ 下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃‎ ‎，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃‎ D．上述说法均正确 ‎10.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )‎ A．K+、Na+、MnO、SO B．Na+、CO、AlO、Cl-‎ C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO ‎11.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：‎ ‎①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。‎ 由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4‎ B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10‎ C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 ‎12.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为(　　)‎ A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3‎ ‎13.下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=－241.8 kJ·mol－1‎ B．图Ⅱ表示反应A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH ‎14.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2满足上述条件的X、Y可能是（ ）‎ ‎①C、CO　②S、SO2　③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2　⑥NaOH、Na2CO3‎ A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥‎ ‎15.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7‎ C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)‎ D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋‎ ‎16.下列说法中正确的是(　　)‎ A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋‎ D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3‎ ‎17.NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为(　　)‎ A．4.7 g B．5.0 g C．5.3 g D．5.5 g ‎18.下表是25 ℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )‎ A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO+Cl2===2HCO+Cl-+ClO-‎ C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5‎ D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀 ‎19.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( 　)‎ A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀 B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大 D．若取0.1435克AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01 mol·L-1‎ ‎20.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋‎ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去 C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4‎ D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 ‎21.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　)‎ A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋‎ B．Mg在A池中为负极，在B池中为正极 C．B池中电子的流向：Mg→Al D．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大 ‎22.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2﹣CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（　　）‎ A．由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子 B．阳极的电极反应式为 C+2O2﹣-4e﹣===CO2↑‎ C．在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极 ‎23.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：‎ ‎①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；‎ ‎②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；‎ ‎③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；‎ ‎④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。‎ 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z ‎24.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO24ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（　　）‎ A．溶液中的Cl﹣起催化作用 B．溶液中的H+起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强　‎ 二、实验题(共3小题,共52分) ‎ ‎25.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。‎ 现有以下实验记录：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)该实验的目的是__________________________________。‎ ‎(3)实验试剂除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4‎ 溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为_____________________________。‎ ‎(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。‎ A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积)‎ D．试剂添加的顺序 ‎(5)由上述实验记录可得出的结论是_________________________。‎ ‎(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎26.为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。‎ ‎③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)25 ℃时，将amol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ ‎27.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。‎ ‎(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。‎ ‎(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。‎ ‎(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。‎ ‎(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。‎ ‎(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确(　　)‎ A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 ‎(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。‎ 答案 ‎1.C ‎2.C ‎3.C ‎4.D ‎5.C ‎6.D ‎7.D ‎8.B ‎9.B ‎10.C ‎11.B ‎12.A ‎13.C ‎14.A ‎15.C ‎16.C ‎17.C ‎18.B ‎19.B ‎20.C ‎21.C ‎22.B ‎23.A ‎24.A ‎25.(1)4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O　(2)探究温度对反应速率的影响　(3)淀粉溶液　无色溶液变蓝　(4)CD　(5)每升高10 ℃，反应速率增大约2倍　(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 ‎26.(1)①正确　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　②a－2＜b＜a　③浅　0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质　④取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)‎ ‎(2)中　‎ ‎27.(1)2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O ‎(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(4)Mg　Al　‎ ‎(5)AD ‎(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极