2017-2018学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

2017-2018学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高二上学期第二次 月考化学试题 考试时间：90分钟 命题人：王凤娟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 O-16 Mg-24 F-19 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1. 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 水煤气是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是二级能源 D. 电能是一级能源 ‎【答案】A ‎【解析】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误。‎ 故选：A．‎ ‎2. 下列措施不符合节能减排的是(　　)‎ A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A错误； B．安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C．回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D．在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。‎ 考点：考查环境保护、节能减排 ‎3. 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 (　　)‎ A. 燃烧时发生氧化还原反应 B. 充分燃烧的产物不污染环境 C. 乙醇是一种可再生能源 D. 燃烧时放出大量的热 ‎【答案】A ‎4. 在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎【答案】B ‎..................‎ ‎【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。‎ ‎【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。‎ ‎5. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)‎ A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．‎ 解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．‎ ‎6. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)‎ A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ ‎【答案】C ‎【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量−旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH−H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，则：4×121kJ=463kJ×4−(2x+496kJ)，解得x=436KJ，故选C。‎ 点睛：本题从能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。‎ ‎7. 下列变化为放热的化学反应的是 (　　)‎ A. H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ B. 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1‎ C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D. 能量变化如右图所示的化学反应 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A选项虽然为放热，但不是化学变化，故A选项是错误的。B选项ΔH为正值时是吸热反应。C选项不能判断是吸热反应还是放热反应。D选项反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，故D选项是正确的 考点：‎ ‎8. 在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)‎ A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 ‎【答案】D ‎【解析】A、减小C的浓度瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；B、因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；C、减小B的浓度，减少反应物的浓度，正反应速率降低，故错误；D、增大A或B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，故正确。‎ ‎9. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A．正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，增大物质浓度，正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向浓度，则AB3的含量减小，符合图象，故B正确；C．相同浓度条件下，该反应前后气体体积减小，增大压强平衡逆向移动，则AB3‎ 的含量增大，不符合图象，故C错误；D．压强相同的条件下，升高温度平衡正向移动，则AB3的含量减小，不符合图象，故D错误；故选B。‎ ‎10. 某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）‎ A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0‎ C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，A项错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，B项错误；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C项正确；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向不能自发反应，D项产物；答案选C。‎ 考点：考查自发反应 ‎11. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B. 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 C. 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。‎ 考点：考查勒夏特列原理的应用。‎ ‎12. 现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）‎ A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体积 ‎【答案】A ‎【解析】根据图像可知，a曲线变为b曲线X的转化率不变，但到达平衡的时间少，说明反应速率快，因此选项A正确。增大Y的浓度，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，B不正确。正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C不正确。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，D不正确，所以答案选A。‎ ‎13. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）‎ A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：酸碱指示剂只能大概知道溶液的酸碱性，不能定量，A选项错。pH计能读到小数点后面两位小数，B选项正确。精密pH试纸能测到0.2数量级。而广泛pH试纸仅能读出整数。‎ 考点：pH值的测量，试纸的使用 ‎14. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）‎ A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎【答案】D ‎【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．‎ ‎15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。‎ 考点：盐类水解基础知识 ‎16. 已知：25°C时，，。下列说法正确的是（ ）‎ A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、 NH4+结合OH−使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、 Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D. 二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误。故选B。‎ 点睛：难溶电解质的溶解平衡是这今年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力，动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。‎ ‎17. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）‎ A. 加水稀释pH均减小 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 ‎【答案】C ‎【解析】A、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡，加水稀释，会使溶液中的c(OH-)减小，则PH值减小，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3‎ 溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、二者水解均显碱性，但碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根离子浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中反应会生成碳酸根离子和水使碳酸氢钠溶液中的碳酸根离子浓度增大；氢氧根离子对碳酸根离子的水解起到抑制作用使碳酸钠溶液中的碳酸根离子浓度增大，所以c(CO32−)均增大，故D正确。故选：C。‎ 点睛：电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式 、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。‎ ‎18. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）‎ A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：Na2CO3、KMnO4都没有漂白性，SO2虽具有漂白性，但其水溶液pH小于7，NaClO也具有漂白性，pH大于7，所以，“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO，故选D。‎ 考点：考查了盐类的水解的相关知识。‎ ‎19. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸 B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 ‎【答案】D ‎【解析】A、溶液中由水电离的c(H+)=10−4mol/L>10−7mol/L，说明水的电离受到促进，而盐酸会抑制水的电离，故A错误；B、水的离子积只与温度有关，温度不变，Kw不变，故B错误；C、pH均等于5，故氢离子浓度相等，故C错误；D. Ksp(Ag2S)远远小于Ksp(AgCl)，则在Na2S溶液中加入AgCl固体,氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c(S2−)减小，反应的离子方程式为2AgCl+S2−═Ag2S+2Cl−，故D正确，答案选D。‎ ‎20. 常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）‎ A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)减小 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。‎ 考点：考查醋酸溶液稀释或加入CH3COONa晶体时溶液的性质变化的知识。‎ 二、填空题（共40分，每空2分）‎ ‎21. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。‎ ‎（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1‎ P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1‎ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。‎ ‎（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。‎ ‎　‎ 则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。‎ ‎【答案】 (1). P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 (2). 3∶1 (3). 1 323.45 kJ (4). －1 326 kJ·mol－1‎ ‎【解析】(1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1－(－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。‎ ‎(2)n(白磷)＝＝0.5 mol，n(O2)＝＝2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则 x＋y＝0.5，5x＋3y＝2.25，‎ 解得x＝0.375 mol，y＝0.125。‎ 反应过程中放出的热量为：2983.2 kJ·mol－1×0.375 kJ·mol－1＋1638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1323.45 kJ。‎ ‎(3)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198 kJ·mol－1＋6×243 kJ·mol－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1326 kJ·mol－1。‎ ‎22. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)‎ ‎（1）2molN2参加反应转移电子数为_________。‎ ‎（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。‎ ‎（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________________ (提示：272 = 729)。‎ ‎【答案】 (1). 12NA (2). 升高温度或增大压强 (3). t3~t4 (4). 50%‎ ‎【解析】（1）化合价降低的反应物是氧化剂，氮元素化合价由0价变化为-3价，化合价降低，所以氮气做氧化剂，每2molN2反应电子转移12mol，所以2molN2参加反应转移电子数为12NA； 故答案为： 12NA；‎ ‎（2）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t6‎ 时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体化学计量数之和不等，只能是使用催化剂；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高，‎ 故答案为：升高温度或缩小体积；t3～t4；‎ ‎（3 ）设反应的N2的物质的量为x，‎ ‎ 3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)‎ 起始： 2mol 0‎ 转化： x 3x 平衡： 2-x 3x 则平衡时N2的浓度为（2-x）mol/L，CO的浓度为3x mol/L，则有： = 729，解之得x=1，则N2的转化率是1÷2×100%=50%，故答案为：50%。‎ ‎23. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1‎ 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2‎ 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎ 300℃ ‎ ‎350℃‎ ‎ K ‎2.O ‎ 0.27‎ ‎0.012‎ ‎（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。‎ ‎（2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。‎ ‎（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。‎ a．充入CO，使体系总压强增大 ‎ b．将CH3OH(g)从体系中分离 e．充入He，使体系总压强增大 ‎ d．使用高效催化剂 ‎（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________‎ ‎(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). 0.24 (2). ＜ (3). △H2 - △H1 (4). b (5). C（CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2） (6). 正向 (7). 不变 ‎【解析】(1)、CO浓度变化量为2mol/2L−0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L÷5min=0.12mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=2v(CO)=2×0.16mol/(L⋅min)=0.24mol/(L⋅min)，故答案为：0.24。‎ ‎(2)、由表中数据可知，随温度升高平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即△H1<0。‎ 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2‎ 根据盖斯定律Ⅱ−Ⅰ得到CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，则△H3=△H2−△H1，故答案为：＜；△H2−△H1。‎ ‎(3)、a.充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故a错误；b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故b正确；‎ c.充入He，使体系总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故c错误；d.使用高效催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，故d错误。故答案为：b。‎ ‎(4)反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数k= C（CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2），保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增加一倍，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动；平衡常数仅与温度有关，所以平衡常数K不变。故答案为：C（CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2）；正向；不变。‎ ‎24. 请按要求填空。‎ ‎（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。‎ ‎（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为_____________________________，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________________以抑制其水解。‎ ‎【答案】 (1). 酸 (2). 溶于较浓的硝酸中 (3). 用蒸馏水稀释到所需的浓度 (4). S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH- (5). NaOH ‎【解析】（1）、AgNO3为强酸弱碱盐，水解呈酸性；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度以抑制其水解。故答案为：酸； ‎ 溶于较浓的硝酸中；用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎（2）、硫化钠水解呈碱性，有关反应的方程式是S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠以抑制硫化钠的水解，‎ 故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；NaOH。‎ ‎ ‎ ‎ ‎