化学卷·2018届黑龙江省大庆十中高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届黑龙江省大庆十中高二下学期期末考试（2017

‎2016-2017学年度第二学期大庆第十中学高二期末化学试卷 ‎（本试卷共100分，考试时间为90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27    Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共20个小题，每题3分。每题只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 ‎2．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3溶于足量氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑‎ C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl_+ClO_‎ D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O ‎3．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是( )‎ A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3‎ B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎4．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，下表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是 ‎5．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3‎ A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 C. 明矾易溶于水，可用作净水剂 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来。‎ ‎7．有关铁的化合物的说法中，错误的是（）‎ A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 ‎ B.由图示操作可制取Fe（OH）2‎ C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 ‎8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 ‎9．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A．过氧化钙的化学式是Ca2O2‎ B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4‎ D．过氧化钙中属于碱性氧化物 ‎10．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3‎ ‎11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．NH3常用作制冷剂 B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料 C．Na2SiO3常用作木材防火剂 D．NaHCO3常用作面粉发泡剂 ‎12．将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是( )‎ A．上层显黄棕色B．下层显红棕色C．下层显无色 D．在潮湿空气中形成白雾 ‎13．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（）‎ A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-‎ B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2‎ C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2‎ ‎14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3‎ B. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ C. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg D. NH3NO2HNO3‎ ‎15．下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A.‎ SO2具有漂白性 SO2可使溴水褪色 B.‎ NH3具有碱性 NH3极易溶于水 C.‎ SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D.‎ HNO3具有酸性 可用铁和稀HNO3制取氢气 ‎16．一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎17．拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是 选项 气体 a b c A O2‎ H2O2‎ MnO2‎ 浓硫酸 B CO2‎ 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3‎ C NO 稀HNO3‎ 铜屑 H2O D SO2‎ 浓硫酸 Na2SO3‎ 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D ‎18．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸 B. SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装 D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质 ‎19．下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）‎ A. N2和H2催化加热制取氨气B. 加热NH4Cl制取氨气 C. 将浓氨水向氧化钙固体上滴加D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 ‎20．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）‎ A．‎8.4 g B．‎7.2 g C．‎3.6 g D．‎‎2.1 g 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎21．（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应：‎ ‎① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH（aq） E+ F↑+H2O ‎ ‎（1）写出它们的化学式：D，F。‎ ‎（2）写出①反应的化学方程式：，此反应中氧化剂是________，还原剂是。‎ ‎（3）写出反应③的离子方程式：。‎ ‎（4）F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。‎ ‎22．（10分）已知常见金属单质A有以下物质相互转化,试回答：‎ ‎(1)写出B的化学式 D的化学式 。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式 。‎ ‎(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式） ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。‎ 三、实验题 ‎23．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。‎ ‎（1）B装置的作用是_________________________________。‎ ‎（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_____________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因____________________________________________。‎ ‎（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）‎ 实验步骤 预期现象 结论 取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；__________‎ ‎_____________‎ 固体残留物仅为Fe2O3‎ ‎（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。‎ ‎（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________________‎ 参考答案 一、选择题（20题，每题3分）‎ ‎1．D ‎2.D ‎3．B ‎ ‎4．B ‎5．D ‎6．A ‎7．A ‎8．D ‎9．B ‎10．D ‎11．B ‎12．A ‎13．A．‎ ‎14．B ‎15．C ‎16．C ‎17．C ‎18．A ‎19．C ‎20．D ‎21．（14分）每空2分 ‎（1）NH4NO3， NH3‎ ‎（2）3NO2+ H2O === 2HNO3 + NO ， NO2 NO2‎ ‎（3）NH4＋+ OH－NH3↑ + H2O ‎ ‎（4）4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 加热 ‎22．（10分）每空2分 ‎(1).FeCl2 KCl ‎ ‎（2）4Fe(OH)2+4O2+2H2O= Fe(OH)3‎ ‎（3）KSCN(答案合理即可) 2 Fe3++ Fe=3Fe2+‎ ‎23．（16分）每空2分 ‎（1）检验产物中是否有水生成 ‎（2）SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+‎ 否，若有SO3也有白色沉淀生成 ‎（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）‎ 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）‎ ‎（4）3x+y=z ‎（5）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎