2017-2018学年四川省新津中学高二上学期入学考试化学试题
新津中学2017-2018学年高二上期入学考试化学试题
命题人：赵强 审题人：徐晓凤
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 N—14 Al—27
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分。）
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
2．下列叙述正确的是（ ）
A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %
C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多
3．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（ ）
A．海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
4．表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有 （ ）
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
5.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol.L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-
C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl--
D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
6． 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ）
A． Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第 VIA 族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的一定是无毒的
C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素分别形成的化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可分别形成至少两种化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的水溶液呈酸性
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
Q>R
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
10．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）
A．NH4I的电子式：
B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
11．“类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（ ）
A．CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象
B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂
C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA
B. 常温常压下,3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA
C. 常温下,0.1mol.L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
D. 2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为10NA
C.标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为NA
D.0.5molC3H8分子中含C—H共价键2NA
14.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
15．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） （ ）
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
16．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
17．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )
选项
混合物
试剂
分离方法
A
苯（乙酸）
NaOH溶液
分液
B
乙烷（乙稀）
溴水
洗气
C
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
D
乙醇（乙酸）
NaOH溶液
分液
18.下列实验现象预测正确的是( )
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：长时间煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应
19．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
20．将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（ ）
A． B．
C．CH3CH2CH2OH D．
21. 已知乙醇在一定条件下能发生消去反应生成乙烯，又知乙醇在一定条件下能发生氧化反应生成乙醛，则下列几种醇中既能发生消去反应生成烯又能发生氧化反应生成醛的是（ ）
A. 2,2-二甲基-1-丙醇 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2-丙醇 D. 2-甲基-2-丙醇
22. 下列实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
①
验证淀粉已完全水解
向水解产物中加入新制的Cu(OH) 2 悬浊液，加热
②
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
③
验证Na2SO3 已被氧化
取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液
④
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应
⑤
除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇
加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液
⑥
验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +
稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液
A． ③ ④ ⑤ B． ① ② ⑥ C． ③ ⑤ ⑥ D． ① ③ ④
23．Al (NO3) 3 常用于235 92 U 的萃取。测量Al ( NO3 ) 3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）
称量
操作b
过量试剂a过滤、洗涤
配制
250mL溶液
Al(NO3)3样品m1 g
取25.00mL
Al(NO3)3溶液
固体
溶液
Al2O3
固体m2g
A．配制Al ( NO3 ) 3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒
B．加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
C．操作“b ”需要在蒸发皿中进行
D．Al ( NO3 ) 3的纯度为×100 %
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、填空题（本题包括4个小题，共54分。）
24．（12分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是 ；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式 ；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为 ．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为 ．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为 ；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应的化学方程式为 ．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为 ．
25.（15分）节日期间燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实
验小组欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
浓H2SO4
Na2SO3
浓H2SO4
铜片
碘
水
H2S
溶液
氨
水
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
A2
A1
E
D
C
B
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ；
③装置C用于检验SO2的 性质；
④装置D用于检验SO2的 性质，装置D中的化学反应方程式为 ；
⑤为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写两点）: 、 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。
26.（12分）蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
b
B
a
A
实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04
固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题：
（1） 装置B的名称是 ，作用是 ，该装置水流方向为____进___出（填a或b）
（2）碎瓷片的作用是 。
（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后( )
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）实验中加入少量无水MgS04的目的是 。
（5）A中的反应方程式为 ，本实验的产率是 。
27.（15分）海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题：
（1） 操作2的方法是 ，操作3具体指 。
（2） 操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是( )
① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a. ②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________________________________________________________。
（4）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 。
（5）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。
（6）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？
（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
