2018-2019学年吉林省吉林市第一中学高二上学期开学阶段性考试化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省吉林市第一中学高二上学期开学阶段性考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年吉林省吉林市第一中学高二上学期开学阶段性考试化学试题 一．客观题（每题3分）‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是（ ）‎ A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化 ‎2．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　)‎ A. Na2CO3溶液 B. 水 C. CuSO4(aq) D. NaHSO4(s)‎ ‎3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）‎ A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度 ‎4．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（ ）‎ A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 物质性质 ‎5．下列化学用语正确的是（ ）‎ A. HCl的电子式 B. Cl－的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 17 37Cl ‎6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎7. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )‎ A. 加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化 C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热碘化氢使之分解 ‎8. 下列说法正确的是短周期主族元素X、Y、 Z在周期表中的位置如图。‎ A．Z元素的最高化合价一定大于X元素 ‎ B．三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最 ‎9．有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是(    ) ‎ A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① ‎ B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①‎ C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② ‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② ‎ ‎10 .下列热化学方程式中，书写正确的是 A.2SO2+O22SO3 △H =-196.6 kJ • mol-1‎ B.H2(g) +O2(g)=H2O(l) △H =-285.8 kJ • mol-1‎ C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =393.5 kJ • mol-1‎ ‎11.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是 A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.正反应和逆反应不再进行 ‎12.某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是 A.5 mol • L-1 B.10 mol • L‎-1 C.8 mol • L-1 D.6.7 mol • L-1‎ ‎13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 ‎14．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ A．压强不变，充入氮气使容器体积增大 B．将容器的体积缩小一半 C．增加铁的量 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大 ‎15．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ‎ ‎①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④‎ ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ A．SO2和SO3互为同分异构体 ‎ B．液溴和溴蒸气是同素异形体 C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质 D．乙醇和二甲醚互为同分异构体 ‎17． 将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）‎ A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol ‎ ‎18．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)‎ A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 ‎19．已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3‎ 常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）‎ A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q‎2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2‎ ‎20.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）‎ H H H H H—C—C—O—H ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ A.和金属钠作用时，键①断裂 B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 二．主观题（每题10分）‎ ‎21（10分）．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)(mol/L)‎ ‎0.10‎ ‎0.05‎ ‎0.04‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ ‎(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。‎ ‎(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。‎ ‎(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。‎ ‎(4)v(NO)：v(O2) = ______________。‎ ‎(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。‎ ‎22．（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：‎ ‎（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为　 　 。‎ ‎（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程　 　 ，B的结构式 ‎ ‎（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。‎ ‎23.(10分）写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式 。‎ ‎(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1‎ N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1‎ 则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为 。‎ ‎(3)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎24．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。‎ ‎（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：‎ 正极的电极反应式是 ；‎ 负极的电极反应式是 ；‎ 总电极反应方程式是 。‎ ‎（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 为 ‎ ‎ ‎ ‎评分细则 一 选择共20题，每题3分，共60分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B A D B D C C B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B D C B D B D A C 二 ‎ ‎21题每空2分，共10分 ‎(1) 3s (2)a (3)0.03mol/(L·s) (4) 2:1 (5) 70%‎ ‎ ‎ ‎22题每空2分共10分 ‎ ‎ ‎（1） ‎ ‎（2）略 H—N—N—H ‎ ∣ ∣‎ ‎ H H ‎（3）第四周期第ⅥA族 H2SeO4‎ ‎ ‎ ‎23 题 第一空4分，后两空各3分，共10分 ‎(1)CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9 kJ/mol ‎ ‎(2)4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1‎ ‎(3)C6H6(l)＋15/2O2(g) ＝6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1‎ ‎ ‎ ‎24题每空2分共10分 ‎（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol ‎ ‎(2)O2+2H2O+4e－=4OH－‎ ‎ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ ‎ O2+2H2O+N2H4=4H2O+N2↑ ‎ ‎ （3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O ‎ ‎