河北省正定县第三中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

河北省正定县第三中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

‎2018-2019学年度高二第一学期10月考试化学试卷 一 选择题（每题只有一个正确答案，共69分）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ‎2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )‎ A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．图中表示的是一个放热反应 ‎4．已知热化学方程式:‎ ‎①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是（ ）‎ A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定吸收能量 D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol ‎5．在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H2（g） ＋ O2（g） = CH3‎ COOH（l）的反应热为（ ）‎ A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol ‎6．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1‎ B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①‎ BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol﹣1‎ ‎8．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）‎ A．一定大于92.0 kJ B．无法确定 C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ ‎9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是 （ ）‎ A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N ‎ D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎ ‎10．下列说法正确的是( )‎ A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能最变化 ‎11．下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎12．己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )‎ A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量 D．由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol ‎13．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)== =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B.普通分子有时也能发生有效碰撞 C.使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 ‎15．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）‎ ① 升温； ② 改变生成物浓度； ③ 增加反应物浓度；④ 加压 A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④‎ ‎16. 下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③加入生成物④缩小反应容器的体积 ⑤加入催化剂 ( )‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎17. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是( )‎ A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)‎ ‎ C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)‎ ‎18. 在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 (　 　)‎ A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)‎ C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)‎ ‎19．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 ‎ C．使用催化剂会使反应变慢D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 ‎20．可逆反应A（g）+ 3B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A. v（A）＝0.15mol/（L·min） B. v（B）＝0.6 mol/（L·min）‎ C. v（C）＝0.4 mol/（L·min） D. v（D）＝0.01 mol/（L·s）‎ ‎21. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )‎ A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入H2 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ‎22. 合成氨反应3H2 + N22NH3的反应速率可以分别用(H2)、(N2)、(NH3)（单位均为mol/(L·s)）表示，则正确的关系正确的是（ ）‎ ‎ A. (H2) = (N2) = (NH3) B. (N2) = 2(NH3)‎ ‎ C. (H2) = (NH3) D. (N2) = 3(H2)‎ ‎23．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）＝2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟后容器中含的B是（ ）‎ A． 1.6 mol B． 2.8 mol C． 3.2 mol D． 3.6mol 二.填空题（本题共31分）‎ ‎24．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．‎ ‎（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ‎ ‎（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ ‎ ‎（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．‎ ‎25．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A在5 min末的浓度是 ，B的平均反应速率是 ，‎ D的平均反应速率是 ，x的值是 ．‎ ‎26．某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质 的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据分析：‎ ‎⑴ 该反应的化学方程式 ‎ ‎⑵ 反应开始至2分钟末，X的反应速率为 ‎ ‎⑶ 该反应是由 开始的 ‎（①正反应 ②逆反应 ③正、 逆反应同时）‎ 化学答案 ‎1-5 BAADA ‎6-10 CDDBD ‎11-15 BBBDB ‎16-20 CDDAD ‎21-23 ACC