2016-2017 学年度彭州中学 10 月月考卷

2016-2017 学年度彭州中学 10 月月考卷

2016-2017 学年度彭州中学 10 月月考卷 第 I 卷（选择题） 1．化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( ) A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少 CO2 的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2，工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol 下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol C．水煤气反应中生成 1 g H2(g)吸收 131.4 KJ 热量 D．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量 3，反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L －1。对此反 应速率的正确表示是（ ） A. 用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L －1·s －1 B. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 C. 在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L －1·min －1 D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 4，水煤气反应 C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率增大的是（） A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D.保持体积不变，将生成的 H2 及时移出容器 5，1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人 口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 6、 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热为 2×（－57.3） kJ/mol B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 7，已知:(1) (2) (3) (4) (5) 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A. , B. C. , D. 8、下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 9、 化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1 D． N2(g)+ H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 10．已知：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．Z 为 0.4mol·L－1 B．X2 为 0.2 mol·L－1 C．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.3 mol·L－1 11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g) C(g) ＋D(g)已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体 的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤ 12，某探究小组研究 的反应速率与浓度的关 系。反应速率 可通过测定 c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析以上数据所得出的结论不正确的是 A、增大 c(Ag+)，v(Cr3+)增大 B、实验②的 v(Cr3+)为 0.25mmol•L-1•min-1 C、增大 c(S2O8 2－)，v(Cr3+)增大 D、增大 c(Ag+)，v(Cr3+)不变 13、 N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) △H＜0 一定温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法中错误的是 A．500 s 时 O2 的浓度为 0.075 mol/L B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000 s 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时 0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 14、 往某恒温密闭容器中加入 CaCO3，发生反应： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ∆H>0 反应达到平衡后，t1 时，缩小容器体积，x 随时间（t）变化的关系如右图所示。x 不可能是 A．v 逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器内气体密度) 15，在容积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.1 mol O2 发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少 0.315 mol 时，反应达到平衡， SO2 的平衡转化率是 90%。下列说法正确的是 A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2 的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的 SO2 的物质的量是 0.7 mol C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有 1.485 mol 气体 16，在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g）处于平衡状态（已知 n+m>p，正反 应为吸热反 应），则下列说法正确的是（ ） ①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加 入 B，A 的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定增大 ⑥若 A 的反应速率为 v A ，则 B 的反应速率 v B =(n/m)v A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥ 17、已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说 法正确的是( ) A.由图甲知，B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3mol·L-1 B.由图甲知，A 点对应温度下的平衡常数为 80 C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系如丙图，则 T2＞T1 18，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1mol CO 和 2mol H2 混合气体，发生以下反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。T1、T2 温度下，CH3OH 的物质的量随着时间的变化关系如下 图所示。下列有关说法正确的是 A．T1>T2 B．K(T1)>K(T2) C．T1 温度下达到平衡后，再充入一定量 CO，CO 的转化率增大 D．T2 温度下，0~10min 间 v(H2)=0.06mol·L-1·min-1 19，一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，发生反应： Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系 如下图所示： 下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．升高温度后达新平衡时， 增大 C．3 分钟时，CO 和 CO2 的浓度相等，反应达到平衡状态 D．8 分钟内 CO 的平均反应速率 v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1 20，对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是 二、填空题 21（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生 石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl， 属于放热反应的是 _ __ _（填序号）， 写出反应⑥的化学方程式__ __ __。 （二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施. 化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 （1） 丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的 技术日益受到重视。某研究机构需得到 C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接 测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间 转化中的能量变化计算得 到： (1)判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。 (2)ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3 的代数式表示)。 (2)实验测得,5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 的热量,试 写出甲醇燃烧的热化学方程式: (3 )由气态基态原子形成 化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的 过程就是反应物的化学键的断裂和生 成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要 消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应 ⇌ . 试根据表中所列键能数据计算 a 的数值： 化学键 键能 436 391 945 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测 定的化学反应的焓变进行推算. 已知:C(石墨, ═ ① ═ ② ═ ③ 根 据 盖 斯 定 律 , 时 由 C( 石 墨 ,s) 和 生 成 反 应 的 热 化 学 方 程 式 : _ __ _ ．22 某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 （1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。 （2）从图 6 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。 Ⅱ．测定中和热的实验装置如图 7 所示。 （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3 kJ/mol）： （2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 图 7 实验 次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均 值 （t2-t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的 比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 （3） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生 化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能， 其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用 含 E1、E2 的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多， 反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。 23、 过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应 2H2O2 2H2O+O2↑可制备氧气。 ① 取等物质的量浓度等体积 H2O2 溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验 报告如下表所示。 序号 条件 现象 结论温度/℃ 催化剂 1 40 FeCl3 溶液 2 20 FeCl3 溶液 3 20 MnO2 4 20 无 实验 1、2 研究的是 对 H2O2 分解速率的影响。 实验 2、3 的目的是 。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 ② 实验室用 MnO2 做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的 A 部分制备 O2，避免反应过于剧烈的操 作是 。 （2）利用图 21（a）和 21（b）中的信息，按图 21（c）装置（连能的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体） 进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是 ____________________________________________ 图 21 24，（1）可逆反应 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后， 分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）： （1） 降低温度，Cl2 的转化率___ _______；υ(逆)______________； （2） 保持容器体积不变，加入 He，则 HCl 的物质的量_____ _____。 （3） 保持容器压强不变，加入 He，则 O2 的物质的量______ ____； （4） 若温度和体积不变，反应从 Cl2 和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____ ____，相对分子质量_____ ____。 (2)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g) （1）该反应的平衡常数表达式为 K＝ ；（3 分） （2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或 “ 不 变 ” ）； 若 已 知 CO 生 成 速 率 为 υ(CO) ＝ 18mol·L-1·min-1 ， 则 N2 消 耗 速 率 为 υ(N2) ＝ 。（3 分） （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、CO 的量），反应速率υ与时间 t 的关系如下图。 图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的 一段时间是 。