2021届高考化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性作业
水的电离和溶液的酸碱性
(建议用时：35分钟)
1．下列关于水的说法正确的是( )
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
B [正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]
2．(2019·临泉一中模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Na2CO3溶液
C．向水中加入Al2(SO4)3固体
D．将水加热到100 ℃，使pH＝6
[答案] C
3．下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．25 ℃，水电离出的c(H＋)H2O＝1×10－10 mol·L－1的溶液的pH一定为10
B [温度越高，Kw越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；
c(H＋)H2O＝1×10－10 mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。]
4．(2019·淄博模拟)已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12
(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
A [B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。]
5．(2019·潮州模拟)下列说法错误的是( )
A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13
mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．某温度时水的离子积常数Kw＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2
A [25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)<0.1 mol·L－1，
c(H＋)H2O>10－13 mol·L－1。]
6．(2019·沈阳模拟)常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
A．NH3 ·H2ONH＋OH－的lg Kb＝－9.25
B．CH3COOH＋HPO===CH3COO－＋H2PO的lg K ＝2.11
C．0.1 mol·L－1 KH2PO4溶液中：c(HPO)
c(H3PO4)，错误；D项，根据图示可知，消耗NaOH的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，错误。]
7．(2019·常德二模)已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×
10－52；pM＝－lg c(M2＋)(M表示Cu或Hg)。常温下，向10.0 mL 0.20 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．V0＝20.0 mL，m＝18
B．若c[Cu(NO3)2]＝0.01 mol·L－1，则反应终点可能为e点
C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)的积最大的为b点
D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动
C [根据曲线可知，b点恰好反应，a点Cu2＋过量、d点S2－过量，二者均促进水电离，故b点是水电离的c(H＋)和c(OH－)的积最小的点，C错误。]
8．(2019·南昌模拟)298 K时，在20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．a点：溶液中c(Na＋)＞c(C6H5COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL
C．对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化
D．298 K时，C6H5COOH的电离常数为1×10－4.19
D [A项，不符合电荷守恒，错误；B项，根据b点可知Ka＝10－4.19，当NaOH溶液体积为10 mL时，C6H5COOH中和一半，根据Ka，C6H5COOH电离程度大于C6H5COO－水解程度，lg ≠0，错误；C项，加热C6H5COOH和CH3COO－，酸性增强，pH减小，错误。]
9．(2019·武汉模拟)25 ℃时，向浓度为2a mol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A－)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：
下列说法正确的是( )
A．pH＝4.45时，溶液中c(A－)c(HA)时，溶液一定呈碱性
C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反应
D．pH＝4.45时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝a mol·L－1
D [选项A，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－
)，pH＝4.45时，溶液中c(Na＋)c(HA)时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH＝4.45时，c(A－)＝c(HA)＝a mol·L－1可得溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝a mol·L－1。]
10．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是( )
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性
A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1>V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。]
11．(2019·福建质检)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是
( )
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol
[答案] B
12．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③。(填“>”“<”或“＝”)
(3)将六份溶液稀释相同倍后，溶液的pH：①______②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
(5)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)。
[解析] (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积②>③。
(3)稀释相同的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道
c(CH3COO－)>c(H＋)，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。
(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，＝1；②若x＋y＝13，则＝0.1；③若x＋y>14，则＝10x＋y－14。
[答案] (1)⑥ ②③④
(2)> (3)> > > (4)ABC
(5)①1 ②0.1 ③10x＋y－14
13．(2019·湖北八校联考)25 ℃时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 ( )
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%
D [由图知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在开始阶段变化大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，A、C均错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定物质的量浓度大小，B错误。]
[教师用书独具]
(2019·四省名校大联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示c(HC2O)/c(H2C2O4)或c(C2O)/c(HC2O)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．直线Ⅰ中X表示的是c(HC2O)/c(H2C2O4)
B．直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C．0.1 mol/ L NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O)
D．已知：碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO＋H2C2O4===C2O＋H2O＋CO2↑
C [HC2O的电离平衡常数＝1×10－4.19，HC2O的水解平衡常数＝＝＝10－12.78，电离大于水解，溶液中c(C2O)>c(H2C2O4)，C错误。]
14．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 ________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是
_______________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②
根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_____________________________________________________________。
[解析] (1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点；
(3)
2MnO ＋ 5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2 5
0．100 0×0.01 0.002 5
25．00 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有0.01 mol草酸，其质量为0.9 g。所以1.260 g纯草酸晶体中水的物质的质量为1.260－0.9＝0.36(克)，其物质的量为0.02 mol，则x＝2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复操作②③增加平行实验。
[答案] (1)否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)2 偏大 重复操作②③增加平行实验
