【化学】黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 ‎ (时间：90分钟　满分：100分)‎ 第I卷（选择题)‎ 试卷中可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 As-75 Sb-122 Pb-207‎ 一、单选题（本题共20道小题，每小题2.5分，满分50分）‎ ‎1．下列有关元素周期表的说法不正确的是( )‎ A．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 B．短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第ⅣA族 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小 ‎2．下列有关说法不正确的是( )‎ A．氢化物的沸点按NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减 B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小 C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强 ‎3．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是( )‎ A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BD，则金属性：E>D D．E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐 ‎4．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是( )‎ A． B． C． D． ‎ ‎5．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )‎ A．NH4ClNH3↑+HCl↑ ‎ B．Na2O+H2O=2NaOH C．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2‎ D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎6．下列过程中，共价键被破坏的是( )‎ ‎①石英熔化 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HC1气体溶于水 ‎⑤碘升华 ⑥NH4C1受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水 A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥‎ ‎7．下列说法中正确的是( )‎ ‎①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ‎②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 ‎③锂电池是新一代可充电电池 ‎④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A．②③④　　 B．①②③④‎ C．①②③ D．①③④‎ ‎8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法正确的是( )‎ A．负极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池工作两极极板大量消耗必须及时更换 ‎9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO===PbSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )‎ A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol ‎10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是( )‎ ‎①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ‎ ‎②负极通CH4，电极反应式CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ‎ ‎③正极上O2失去电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ‎ ‎④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④‎ ‎11．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( )‎ A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 ‎ B．正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO3)3‎ C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 ‎ D．正极C负极Fe电解质溶液FeCl3‎ ‎12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　 　）‎ A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 D．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 ‎13．对于锌一银一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上( )‎ ‎①溶液中c(Zn2+)为0.5mol/L②锌片减少32.5 g③银棒上析出11.2LH2 ④正极上析出1 g H2‎ A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②和④‎ 14． 有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中，B表面有气泡；将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。‎ A．D>C>A>B B．D>B>A>C C． D>A>B>C D．B>A>D>C ‎15．下列关于有机化合物的认识不正确的是 ( )‎ A．所具有的官能团种类有6种 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 ‎16．下列说法中不正确的是( )‎ A．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应 B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因 C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂 ‎17．下列关于有机物的说法正确的是( )‎ A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质 B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．天然油脂都是混合物，没有固定熔沸点 ‎18．下列有关煤和石油的加工方法的叙述不正确的是( )‎ A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃 B．通过石油的催化重整等工艺可获取环状烃 C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量 D．目前煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化 19． 萜品醇结构简式如图，可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。下列有关该物质说法不正确( )‎ A．可使溴水褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 B．光照时能与卤素发生取代反应 C．该烃在一定条件下可以分别和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 D．该物质在一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物 20． 苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证据的事实有( )‎ ‎①苯的邻位二元取代物只有一种②苯的间位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾褪色④苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 A． ‎②③⑤⑥ B.①③⑤‎ C.①③⑤⑥ D.①④⑥‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、 非选择题（本题共5道小题，满分50分）‎ ‎21．（共9分）‎ I、下列几组物质：‎ ‎①金刚石与石墨； ②D 与T； ③O2与O3； ④12C和13C；‎ ‎⑤和 ⑥和CH3(CH2) 3CH3‎ ‎⑦CH4和CH3CH2CH3 ⑧和 （1） 属于同位素的是______；（填序号，下同）‎ （2） 属于同素异形体的是______；‎ （3） 属于同系物的是______；‎ （4） 属于同分异构体的是______；‎ （5） 属于同种物质的是的是______。‎ II、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。‎ ‎（1）L在元素周期表中的位置为__________________。‎ ‎（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（化学式）_________________。‎ ‎（3）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物水化物反应的离子方程式是_____________。‎ ‎（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。‎ 22． ‎（共7分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为 ．A的平衡时的转化率为 ．‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）‎ a．容器内压强保持不变 b．A、B、C三种组分物质的量浓度相等 c．v逆（A）=v正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变 （4） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图：‎ 反应达到平衡的点是 （填a,b,c,d,e）；正反应速率：a b（填>、<或=）‎ ‎（5）NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（ ）‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1‎ ‎946‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ A．过程N2(g)→2N(g)放出能量。‎ B．过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)吸收能量。‎ C．反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为放热反应。‎ D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应。‎ ‎23．（共12分）‎ ‎（1）如图所示装置：‎ 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。‎ 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是 。‎ ‎（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。‎ ‎（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。‎ ‎（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，‎ 欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。‎ 24． ‎（共12分）‎ I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎(1)①的反应类型____________，D的官能团名称____________。‎ ‎(2)②化学反应方程式_______________________；‎ II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：‎ ‎ (3)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序是_________________________________。‎ ‎(4)b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________。‎ ‎(5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________。‎ ‎(6)欲采用原子示踪发探究该反应原理，设计B中氧原子为18O，a中反应的化学方程式：______________________________________________________________。‎ ‎25、(共10分)‎ A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的1/3左右。海水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：‎ ‎（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；‎ ‎（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。‎ B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。‎ 回答下列问题：‎ ‎(3)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。‎ ‎(4)步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。‎ ‎(5)反应①的离子方程式______________________________________‎ 高一化学参考答案 一、 单选题(2.5*20=50分)‎ CADDC DBCBD BCDCA DDACC ‎ 二、 非选择题：‎ 21、 ‎（共9分）‎ I、(1)②④‎ ‎(2)①③‎ ‎(3)⑦‎ ‎(4)⑥‎ ‎(5)⑤⑧‎ II、（1）第三周期第IVA族；‎ ‎（2） HClO4 >H2CO3>H2SiO3‎ ‎（3） Al2O3+2OH- ==2AlO2- +H2O ； ‎ ‎（4）Si3N4‎ 22． ‎（共7分）‎ ‎（1）2A+B⇌2C；‎ ‎（2）0.5mol/（L．min）；40%．‎ ‎（3）ac；‎ ‎（4）de, >‎ ‎（5）C 23． ‎（共12分）‎ ‎（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O ‎（2）高级脂肪酸和甘油；‎ 蛋白质的鉴别方法是蛋白质的颜色反应（加浓硝酸变黄）或者烧焦时的特殊气味进行鉴别：‎ ‎（3）淀粉的水解反应方程(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6‎ ‎ 淀粉 葡萄糖 ‎ 碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液（或碘水和银氨溶液）‎ 24． ‎（共12分）‎ A、（1）加成反应（1分），羧基（1分）‎ ‎（2）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ‎ B、 ‎(3)先乙醇再加浓硫酸、冷却后冰醋酸；‎ ‎（或先加入乙醇和冰醋酸混合物，然后慢慢加入浓硫酸）。‎ ‎(4)反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。‎ ‎(5)反应结束后b中的现象是溶液红色变浅，分层，上层油状物有香味 ‎(6) CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O ‎ 22． ‎（共10分）‎ A、(1)SO2 + Br2 + 2H2O = 2Br- +4H+ + SO4 2-（2分）‎ ‎（2）“溴水混合物I”含溴浓度低，直接蒸溜，处理量大，成本高；‎ 而“溴水混合物II”是将溴水浓缩了，进行蒸馏得到液溴，成本低。（2分）‎ B、（3）坩埚（1分） ‎ ‎（4）过滤（1分）；分层，上层无色，下层紫红色（1分）； 蒸馏（1分） ‎ ‎（5） 2I- +2H+ + H2O2 = I2 +2 H2O （2分）‎ ‎ ‎