2019届二轮复习“7＋1”小卷练(十)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋1”小卷练(十)作业（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练(十)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．《本草纲目》关于酿酒的记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧 B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了古代火法冶炼金属的现象 C．《新修本草》中对KNO3检验的记载为“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了KNO3的化学性质 D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤 解析　根据关键字眼“蒸烧”，可以得出涉及的实验原理为蒸馏，不是乙醇的燃烧，A错误；“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了铁与硫酸铜溶液的反应，属于湿法冶炼金属的一种，B错误；“强烧之，紫青烟起”描述的是KNO3的焰色反应，属于其物理性质，C错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中“以水二升渍”描述了溶解，“绞取汁”描述的是过滤，D正确。‎ 答案　D ‎8．工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应 B．X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面 C．X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D．Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)‎ 解析　X、Y、Z的结构中均含有不饱和键，均易发生加成反应，A正确；有机物Z中有两个—CH2—结构，所有原子不可能共平面，B错误；三种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，其原理相同，C正确；根据定一移一法，Z的二氯代物有如图所示(、)(标号处为第二个氯原子的位置)7种，D正确。‎ 答案　B ‎9．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，由M、R、X三种元素可组成一种化合物Q，常温下，0.1 mol·L－1 Q溶液中lg＝－12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：Y>R>X B．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D．化合物XRM和XYR均能抑制水的电离 解析　常温下，0.1 mol·L－1 Q溶液中lg＝－12，则Q溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，Q为一元强碱，又M、R、X、Y均为短周期主族元素且原子序数依次增大，故M为H，R为O，X为Na，MY是强电解质，则Y为Cl。简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋，A项正确；Cl的氧化物对应的水化物为HClO时，HClO为弱酸，故B项错误；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项错误；NaOH为强碱，抑制水的电离，而NaClO为强碱弱酸盐，ClO－水解会促进水的电离，D项错误。‎ 答案　A ‎10．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)‎ A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D．结构简式为的一溴代物有5种 解析　C4H10属于烷烃的同分异构体有2种：正丁烷和异丁烷，A项错误；分子组成为C5H10O2属于羧酸的同分异构体可写成C4H9—COOH，丁基有4种，故属于羧酸的同分异构体有4种，B项错误；分子组成为C4H8O属于醛的有机物可写成C3H7—CHO，丙基有2种，故属于醛的同分异构体有2种，C项错误；甲基环己烷的一溴代物有5种，其取代位置如图。‎ 答案　D ‎11．(2018·湖南临武、嘉禾一中联考)如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)‎ A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－===2Na＋‎ D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 解析　甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错误；乙装置中铁为阴极，发生反应2Na＋＋2e－===2Na，C错误；石墨为阳极，发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错误。‎ 答案　B ‎12．(2018·湖南长郡中学模拟)将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验：‎ ‎①向溶液中加入过量(NH4)2CO3，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；‎ ‎②向溶液甲中加入过量Ba(OH)2，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙；‎ ‎③向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该粉末中可能是Fe2(SO4)3和Al(NO3)3的混合物 B．沉淀乙和丙都是BaSO4‎ C．气体乙和丙分别是NH3和H2‎ D．气体甲可能由Al3＋与CO相互促进水解得到 解析　由实验①可知，加入过量(NH4)2CO3，得到白色沉淀，则一定不含Fe2(SO4)3，否则生成红褐色沉淀，A错误；B.实验②加入过量的Ba(OH)2，生成的沉淀乙可能为钡盐或氢氧化物，故B错误；C.由实验③可知加入铜和稀硫酸，二者不反应，但生成气体，可能为酸性条件下，硝酸根离子氧化铜，生成的气体为NO，C错误；D.如含有Al3＋，加入(NH4)2CO3，可发生互促水解生成CO2，故D正确。‎ 答案　D ‎13．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S B SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀 酸性： H2SO3>H2SiO3‎ C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3＋>I2‎ D 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 解析　在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生的浅黄色沉淀为S，则发生反应的化学方程式为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，可以说明非金属性：Cl>S，A项不符合题意；SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生的胶状沉淀为H2SiO3，则发生反应的化学方程式为H2O＋SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3或2H2O＋2SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHSO3，根据强酸制弱酸原理，可以得出酸性：H2SO3>H2SiO3，B项不符合题意；下层溶液显紫红色，说明生成了I2，则发生反应的化学方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出氧化性：Fe3＋>I2‎ ‎，C项不符合题意；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则发生反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，可以得出NH4HCO3的热稳定性差，不能说明NH4HCO3显碱性，D项符合题意。‎ 答案　D 非选择题 ‎26．(14分)(2018·湖南长郡中学模拟)某小组探究用4HCl＋O22H2O＋2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题。‎ ‎(1)对装置B进行气密性检查的方法是_____________________________。‎ ‎(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为________：此装置的现象及作用是____________________________________________________________。‎ ‎(3)设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl：‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(4)该小组用制得的Cl2和如图所给装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2、无漂白性、湿润的Cl2、有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向，装置依次连接的合理顺序为F、________、J。‎ ‎(5)若Ⅰ中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：______________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(6)吸收尾气使用的是200 mL 1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________、________等。‎ 解析 ‎　(1)把B中导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱说明B装置气密性良好。(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称是干燥管；CuSO4遇水变蓝色，无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成。(3)检测Cl2中是否含有HCl的方法是将生成的气体通入足量CCl4中后，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl；(4)干燥的氯气通入干燥的红纸条验证干燥纯净的Cl2无漂白性、氯气通入湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀可证明Cl的非金属性强于S，氯气有毒，最后用氢氧化钠进行尾气处理，从左到右的方向，装置依次连接的合理顺序为F、H、G、I 、J。(5)氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应离子方程式为Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。(6)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用烧杯溶解固体，用250 mL容量瓶定容。‎ 答案　(1)(关闭分液漏斗的活塞)把导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱　‎ ‎(2)干燥管　无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成　‎ ‎(3)将生成的气体通入足量CCl4中后，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl ‎(4)H、G、I　(5)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓‎ ‎(6)250 mL容量瓶　烧杯