【化学】陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；‎ ‎2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；‎ ‎3第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；‎ ‎4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）‎ ‎1.“绿水青山就是金山银山”的理念要求化工生产实现“绿色化”。下列能源的使用最符合“绿色化学”理念的是（ ）‎ A.煤 B.天然气 C.氢气 D.石油 ‎2.下列物质的主要成分（括号中）不包含第ⅣA族元素的是（ ）‎ A.石英石 B.红宝石 C.孔雀石 D.祖母绿宝石 ‎3.下列有机物不能由通过加成反应直接制取的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎4.下列分子中只含有极性键的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎5.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A.工业上可利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可达到保鲜目的 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 ‎6将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎7.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）‎ A.氮气的电子式：‎ B.用电子式表示的形成过程：‎ C.核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：‎ D.的结构示意图：‎ ‎8.下列制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎9.运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是（ ）‎ A.的酸性比的酸性强 B.在氧气中，钠的燃烧产物比铷（）的燃烧产物更复杂 C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料 D.砹（）为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸 ‎10.将溶液和溶液混合，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 A 再加入，振荡后取上层清液，滴加溶液 溶液变成血红色 B 再加入，振荡 下层液体变为紫红色 C 再加入，振荡后取上层清液，滴加溶液 有黄色沉淀产生 D 滴入溶液 有黄色沉淀产生 ‎11.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是（ ）‎ A.钠浮在乙醇的上面，四处游动 B.钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1‎ ‎12.关于下列四种装置的说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A.电池Ⅰ中锌是正极 B.电池Ⅱ是一次电池 C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 ‎13.分子式为的有机物共有（ ）‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎14.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是（ ）‎ A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B.吸收溴的离子方程式为 C.不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗 ‎15.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 确定蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 B 确定食盐中含有 加淀粉 C 确定酒精中混有乙酸 加入碳酸氢钠溶液 D 确定乙烯中是否混有甲烷 通入溴的四氯化碳溶液中 ‎16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）‎ A.常见气态氢化物的热稳定性：‎ B.、均为共价化合物 C.Y、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构 D.工业上常用电解法制备W的单质 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本大题共5小题，计52分）‎ ‎17.（9分）某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。‎ ‎（1）该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。‎ ‎（2）正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。‎ ‎（3）一段时间后负极质量减轻，下列说法正确的是____________（填字母）。‎ A.电路中通过的电子为 B.正极质量增加 C.原电池工作过程中将电能转化为化学能 D.原电池工作过程中向负极移动 ‎18.（10分）苯是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）下图是某些有机物的分子模型，其中表示苯的是_______________。‎ ‎ ‎ ‎（2）若苯泄漏会造成严重的危险，下列说法有科学性错误的是___________（填字母）。‎ A.若大量苯溶入水中、渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D.由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施 ‎（3）小彭同学利用下图所示的实验来探究苯的性质。‎ ‎ ‎ 图中所示实验①②③中，分别加入所给试剂并不断振荡、静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是__________________（填序号）；实验②_________________（填“能”或“不能”）证明苯分子中不存在单、双键交替的结构。‎ ‎（4）在催化作用下，苯与液溴发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（5）苯在一定条件下可与氢气发生________（填反应类型）反应，反应产物的名称是_________。‎ ‎19.（9分）化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：‎ ‎（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。‎ A.伐薪烧炭南山中 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水 ‎（2）已知键的键能是，键的键能是，键的键能是。则反应吸收或放出的能量为______________。在下图中画出该反应过程中能量的变化趋势。‎ ‎（3）一定温度下，在的密闭容器中加入和发生反应，末测知容器中生成了。反应开始至末，用表示的平均反应速率为___________。下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。‎ A.全部转化为 B.正、逆反应速率相等且均为零 C.和以1∶1的物质的量之比反应生成 D.的物质的量浓度不再变化 ‎20.（12分）用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。‎ ‎ ‎ ‎（1）图1是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a是__________（填元素名称，下同），b是______________。‎ ‎（2）图2表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是______________。2020年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分为）发挥了重要作用，用原子序数为17的元素单质和氢氧化钠溶液制备的离子方程式为__________________________。‎ ‎（3）下表给出了部分元素的原子半径：‎ 元素符号 B C N O F K 原子半径/‎ ‎0.152‎ ‎0.089‎ ‎0.082‎ ‎0.077‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.071‎ ‎0.186‎ ‎0.227‎ ‎0.248‎ ‎0.265‎ ‎①请根据表中数据分析，同周期元素原子半径的递变规律是_________________________，同主族元素原子半径的递变规律是_________________________________。比较和的半径大小：________（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎②在元素周期表中的位置是______________。‎ ‎③下列可作为比较和K金属性强弱的方法是_____________（填字母）。‎ a.比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少 b.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c.比较单质燃烧时的焰色 d.比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度 ‎21.（12分）为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。‎ ‎【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。‎ 一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有______________（填字母）。‎ A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B.Ⅰ瓶中出现白雾 C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D.Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 ‎【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝（）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。‎ 实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（2）加入药品前，应先进行的一步操作是__________________________。‎ ‎（3）下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________（填字母）。‎ A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 ‎（4）经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗甲烷转移电子，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎（5）浓硫酸的作用是__________________________，集气瓶中排水法收集到的气体__________（填“能”或“不能”）直接排入空气中。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本大題共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.A 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.D 15.C 16.D 二、非选择题（本大题共5小题，计52分 ‎17.（9分）（1）（1分） ‎ ‎（2）或活泼性比铜弱的金属或石墨等导电的非金属材料 ‎（3）AD（其余每空2分）‎ ‎18.（10分）（1）丙 ‎（2）A ‎（3）③（2分） 能（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）加成 环已烷（其余每空1分）‎ ‎19.（9分）（1）B（1分）‎ ‎（2）11 （能表示出反应物的总能量大于生成物的总能量，且曲线的变化趋势一致即可）‎ ‎（3）0.3 D（其余每空2分）‎ ‎20.（12分）（1）铍 氩 ‎（2）元素的最高化合价和最低化合价（2分）（2分）‎ ‎（3）①随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减小（或从左到右，原子半径逐渐减小）‎ 随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大（或从上到下，原子半径逐渐增大） <‎ ‎②第6周期ⅠA族 ‎③bd（2分）（其余每空1分）‎ ‎21.（12分）【甲方案】ABC ‎【乙方案】（1）‎ ‎（2）检查装置气密性 ‎（3）B ‎（4）‎ ‎（5）干燥（1分） 不能（1分）（其余每空2分）‎