第二节 几种重要的金属化合物3

第二节 几种重要的金属化合物3

‎ ‎ 第二节 几种重要的金属化合物 （1）‎ ‎【回顾与思考】‎ 1、 金属有哪些化学性质？____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________‎ 金属共同的化学性质是什么？___________为什么？_______________________________‎ 举例金属在自然界中的存在状态______________________________________________‎ ‎2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分 是 ）和赤铁矿（主要成分是 ）。‎ 一、氧化物 思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎1、金属氧化物与水的反应 思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________‎ 其反应方程式分别是 ‎_______________________________ _______________________________‎ ‎_______________________________ _______________________________‎ 思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎2、金属氧化物与酸的反应 ‎【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。‎ 思考：‎ ‎1、举例学过的碱性氧化物______________________________________‎ ‎2、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。‎ ‎【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO？‎ 方法1_____________________________________________________________________‎ 方法2_____________________________________________________________________‎ ‎【填表】‎ 氧化物 固体 颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式 与酸反应后 溶液颜色 ‎ ‎ MgO Fe2O3‎ CuO CaO 小结：①多数金属氧化物 溶于水，少数金属氧化物能与水反应，生成 的碱。 ‎ ‎②多数金属氧化物可与 反应生成 和 。‎ ‎3、Al2O3的两性——两性氧化物 ‎【概念辨析】两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。‎ ‎【问题探究】‎ ‎（1）铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？__________________________‎ ‎（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎（3）铝片加入盐酸或NaOH溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式 ‎__________________________________________________________‎ 写出反应方程式 ‎（1）____________________________（2）____________________________‎ ‎（3）_____________________________（4）___________________________‎ ‎4、金属氧化物的用途 ‎① Fe2O3是一种 的粉末（俗称铁红），常用于制造 和涂料。‎ ‎②Al2O3是一种 色 熔的物质，是一种较好的 材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。‎ ‎③CuO呈 色，可作为制造 盐的原料。‎ ‎④Cu2O呈 色，可作为制造玻璃、搪瓷的 色颜料等。‎ ‎【学与问】课本第47页 Na2O Al2O3‎ 色、态 附在金属表面的颜色 是否溶于水或与水反应 与酸反应（HCl）‎ 与碱反应（NaOH）‎ 对内层金属能否起保护作用 ‎【课堂练习】‎ ‎1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（ ）‎ A.铝 B.二氧化碳 C.氧化铁 D.氧化铝 ‎ ‎ ‎2、与酸反应生成无色溶液的是（ ）‎ A. 氧化铜 B.氧化钠 C.氧化铁 D.氧化铝 ‎3、除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（ ）‎ A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 ‎4、一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？写出发生反应的化学方程式.‎ ‎【练习】‎ ‎1、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。下列物质可用作漆料或颜料的一组是 （ ）‎ A. 氧化铁和氧化铝 B. 氧化钠和氧化铁 ‎ C. 氧化铝和氧化亚铜 D. 氧化铁和氧化亚铜 ‎2、相同的两块铝片，第一块中加入足量的NaOH 溶液 ，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎（1）铝片中加入足量的NaOH 溶液 ‎（2）铝片中加入足量的盐酸 ‎3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。‎ ‎（1）经过一段时间后观察到罐壁内凹，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎（2）考虑罐壁有氧化膜，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎（3）再经过一段时间后，观察到罐壁又鼓起来，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎（1）表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应 ‎（2）表面生锈的铁钉与足量盐酸反应 ‎（3）在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应 第二节 几种重要的金属化合物 （2）‎ ‎【回顾与思考】‎ ‎1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。‎ ‎（1）铝与盐酸反应 ‎ ‎ ‎（2）铝与氢氧化钠溶液反应 ‎（3）氧化铝与盐酸反应 ‎（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ‎2、举出可溶于水的碱_____________________微溶于水的碱 ‎ 举例常见的不溶于水的碱______________________________‎ 二、氢氧化物 ‎1、铁的氢氧化物 ‎（1）【实验探究】‎ 氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 实验 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 反应现象 化学方程式 思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？‎ 思考2：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？‎ ‎（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应 反应方程式为________________________________‎ ‎_________________________________‎ ‎（3）Fe(OH)3的受热分解_____________________________________‎ ‎2、氢氧化铝[Al(OH)3]‎ ‎（1）Al(OH)3的实验室制法 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为________________________________________________________‎ 反应现象为_________________________________________________‎ ‎（2）Al(OH)3的两性 ‎【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。‎ 实验内容 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 实验现象 反应方程式 结论 ‎ ‎ 思考：实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_______________‎ 为什么？用化学方程式表示。‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎（3）Al(OH)3受热分解 ‎ ‎ 思考：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？____________________________________________________‎ ‎（4）Al(OH)3的用途 ‎①凝聚水中的 ，并能吸附 。‎ ‎②医用的胃酸中和剂，起到中和过多 的作用。‎ ‎【练习】‎ ‎1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）‎ A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝 ‎2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）‎ A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水 ‎3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）‎ A. Al(OH)3是两性氢氧化物 ‎ B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 ‎ C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 ‎ D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 ‎4、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）‎ A.H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋ B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－ ‎ C. H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋ D. OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋‎ ‎5、用一种试剂把Mg2＋、Na＋、Al3＋鉴别开，这种试剂是 ，‎ 反应方程式为_____________________________________________‎ ‎_____________________________________________‎ ‎6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：‎ ‎ 。沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是 CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。‎ ‎7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反应的现象，写出化学反应方程式。‎ ‎ ‎ ‎8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，描述反应的现象，写出化学反应方程式和离子反应方程式。‎ ‎9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎10、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出化学式：‎ A ，B ，C ，‎ D ，E ，F 。‎ 第二节 几种重要的金属化合物 （3）‎ ‎【回顾与思考】‎ ‎1、写出下列反应的化学方程式 ‎（1） FeCl3 ＋ NaOH ——‎ ‎（2） FeCl2 ＋ NaOH ——‎ ‎（3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O ——‎ ‎（4）Al2(SO4)3 ＋ NH3·H2O ——‎ ‎（5）Al ＋ NaOH ＋ H2O ——‎ ‎（6）Al2O3 ＋ NaOH ——‎ ‎（7）Al(OH)3 ＋ NaOH ——‎ ‎2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它们是碱还是盐？ ‎ 三、盐 ‎1、碳酸钠和碳酸氢钠 ‎（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步 骤 ‎1 g Na2CO3 ‎ ‎1 g NaHCO3‎ ‎①加1 mL水 ‎② 加10 mL水 ‎③ 加2滴酚酞溶液 ‎ ‎ 初步结论 ‎（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ‎  ‎ 现  象 发生反应的化学方程式 结  论 Na2CO3‎ 澄清的石灰水 ‎ 受热 ‎ NaHCO3‎ 澄清的石灰水 ‎ ‎ ‎ 受热 ‎ ‎（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 色、态 水中溶解度大小 溶解度： > ‎ 水溶液碱性 碱性： > ‎ 与酸反应快慢、‎ 化学方程式和离子方程式 ‎ 比 快 ‎__________________________‎ ‎__________________________‎ ‎________________________________‎ ‎________________________________‎ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式 ‎________________________________‎ ‎________________________________‎ 热稳定性、‎ 方程式 热稳定性： > ‎ 注意：碳酸钠晶体的风化 碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。‎ 注意：明矾——十二水合硫酸铝钾｛KAl(SO4)2·12H2O｝‎ KAl(SO4)2———‎ ‎ ‎ 明矾在天然水生成 胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。‎ ‎【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ ；‎ ‎④ 。‎ ‎2、焰色反应 ‎【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。‎ ‎【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应 现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。‎ 结论：钠的单质及其化合物的焰色—— ‎ 钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）—— ‎ ‎【思考】焰色反应如何操作？有何用途？‎ 做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。‎ ‎【练习】‎ ‎1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）‎ A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3‎ ‎2、下列物质中，可作为食用碱的是 （ ）‎ A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO3‎ ‎3、制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是（ ）‎ A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO3‎ ‎4、下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（ ）‎ A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 ‎ C.二者在一定条件下可相互转化 ‎ D. 与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多 ‎5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是（ ）‎ A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3‎ ‎6、除去下列物质中的少量杂质 ‎（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，‎ 方程式 ‎ ‎ ‎ ‎（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ， ‎ 方程式 ‎ ‎（3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ，‎ 方程式 ‎ ‎（4）除去MgO粉末中的Al2O3，方法是 ，‎ 方程式 ‎ ‎7、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。‎ （1） Na ＋ HCl ——‎ （2） Na2O ＋ HCl ——‎ （3） Na2O2 ＋ HCl ——‎ （4） Na2CO3 ＋ HCl ——‎ （5） NaHCO3 ＋ HCl ——‎ （6） NaHCO3 ＋ NaOH ——‎ 第二节 几种重要的金属化合物 （4）‎ ‎【回顾与思考】‎ ‎1、默写下列反应的化学方程式。‎ ‎（1） FeCl3 ＋ NaOH —— （2） FeCl2 ＋ NaOH ——‎ ‎（3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O —— （4）Al2(SO4)3 ＋ NH3·H2O ——‎ ‎△‎ ‎（5）Al ＋ NaOH ＋ H2O —— （6）Al2O3 ＋ NaOH —— ‎ ‎（7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— （8）NaHCO3 ——‎ ‎2、有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2溶液，你能想到哪些方法来鉴别它们？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 三、盐 ‎2、铁盐和亚铁盐的一些性质 ‎（1）【实验探究】Fe3+ 离子的检验 滴入KSCN溶液的现象 FeCl3溶液 FeCl2溶液 请写出Fe3+ 离子的检验方法 ‎ ‎ ‎ ‎（2）【实验探究】Fe3+ 离子的的氧化性 在 FeCl3溶液中加入 现象 反应的化学方程式 铁粉，KSCN溶液 再加入氯水，振荡 思考1：分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质，在此基础上，完成思考2和3。‎ 思考2：Fe3+具有_______性，在_________如________的作用下可被______成Fe2+‎ Fe2+具有________性，在__________如________的作用下可被_______成Fe3+‎ 思考3： ‎ 思考4：实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？________________‎ 如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是_____________‎ 写出反应方程式___________________________________‎ 思考5：如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？_____________ ______‎ 写出反应的离子方程式______________________________________ __ ‎ 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？________________________ __ __‎ 写出反应的离子方程式____________________________________ ____ ‎ 注意：铝盐如明矾、氯化铝和铁盐如氯化铁、硫酸铁均具有净水作用 ‎【练习】‎ ‎1、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）‎ A.NaCl和BaCl2 B. AlCl3 和FeCl3 C.CuCl2和 MgCl2 D. FeCl3和 FeCl2 ‎ ‎2、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）‎ A.Fe2＋→ Fe3＋ B.Fe2O3 → Fe3＋ C. Cl2 →Cl－ D. Na2O2→ O2‎ ‎3、将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl ‎ ‎ ‎4、鉴别①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④. FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（ ）A.①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤‎ ‎5、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）‎ A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液 ‎6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣成分分别为：（ ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeO C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3‎ ‎7、在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）‎ ‎ A.NaOH溶液 B.氨水 C. Ba(OH)2溶液 D.盐酸 ‎8、将溶液中的Fe3＋、Al3＋分离，可选用的试剂是 （ ）‎ ‎ A.氨水 B.NaOH溶液与盐酸 C.氨水和盐酸 D.NaOH溶液 ‎9、鉴验溶液中含有Fe2＋的方法有 方法1 ‎ ‎ ‎ 方法2 ‎ ‎10、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。‎ （1） Fe ＋ FeCl3 ——‎ （2） 用FeCl3溶液作为腐蚀液，刻制印刷电路，已知铜和氯化铁溶液能发生反应。‎ Cu ＋ FeCl3——‎ （3） Cl2 ＋ FeCl2 ——‎ ‎（4） 模仿氢氧化铝的实验室制法，写出FeCl3溶液和氨水反应的化学方程式和离子方程式。‎