2019届二轮复习鲁科版元素与物质的分类学案

2019届二轮复习鲁科版元素与物质的分类学案

考纲要求　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系。‎ 考点一　物质的组成与分类 ‎1.原子、分子、离子、元素的概念比较 原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。‎ 分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。‎ 离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。‎ 元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。‎ ‎2.元素、微粒及物质间的关系图 ‎3.同素异形体 ‎4.简单分类法——树状分类法和交叉分类法 ‎(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 ‎(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物 深度思考 ‎1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(　　)‎ ‎(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)‎ ‎(3)氢氧两种元素只能组成水(　　)‎ ‎(4)金属氧化物均为碱性氧化物(　　)‎ ‎(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(　　)‎ ‎(6)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎2.(1)能电离出H＋的都是酸吗？能电离出OH－的都是碱吗？‎ ‎(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？‎ 答案　(1)能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。‎ ‎(2)不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。‎ 题组一　物质组成的判断 ‎1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)‎ A.NO、C2H5OH、HNO3、I2‎ B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ 答案　A 解析　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。‎ ‎2.按要求回答下列问题。‎ ‎①冰水混合物　②水煤气　③铝热剂　④普通玻璃 ‎⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4‎ ‎⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是 ，一定为混合物的是 ，可能为纯净物，也可能为混合物的是 。‎ 答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱‎ 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。‎ 注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。‎ 题组二　正确理解物质的分类标准 ‎3.下列物质的分类正确的是(　　)‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO Mn2O7‎ D NaOH HCl CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ 答案　C 解析　A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。‎ ‎4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。‎ 选项 甲 乙、丙、丁、戊 ‎①‎ 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ‎②‎ 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ‎③‎ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ‎④‎ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ‎⑤‎ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ‎⑥‎ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是(　　)‎ A.①② B.④⑤⑥‎ C.②④⑥ D.①⑤⑥‎ 答案　C 解析　①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，C项正确。‎ 考点二　物质的性质与变化 ‎1.物理变化与化学变化的区别与联系 通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：‎ ‎①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化 ‎⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析 ‎⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是 ；‎ 属于化学变化的是 。‎ 答案　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮‎ ‎2.化学反应的分类 化学反应 深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)发生了颜色变化的一定是化学反应(　　)‎ ‎(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化(　　)‎ ‎(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　　)‎ ‎(4)232Th转化成233U是化学变化(　　)‎ ‎(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化(　　)‎ ‎(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)‎ ‎(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√‎ 题组一　物质变化类型的判断 ‎1.下列有关变化过程的叙述不正确的是(　　)‎ A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 答案　C 解析　从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。‎ ‎2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(　　)‎ A.碘的升华、石油的分馏 B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案　C 解析　选项A、D都是物理变化。选项B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化。蛋白质的盐析是物理变化；胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项C符合题意。‎ 物理变化与化学变化的判断方法 题组二　古典记载的化学物质及应用 ‎3.(2017·六安模拟)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)‎ A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物 答案　D 解析　在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。‎ ‎4.(2016·济宁一模)我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指(　　)‎ A.氨水 B.硝酸 C.明矾水 D.卤水 答案　A 解析　氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。‎ 考点三　物质类别与物质性质的关系 ‎1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 ‎2.常见物质的转化规律 转化规律 分类 实例 离子反应方程式 强制弱 的规律 强酸制弱酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋===CH3COOH 强碱制弱碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ 强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－‎ 强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4‎ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋‎ 易溶物制 难溶物 Na2SO4＋BaCl2‎ Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎3.注意通性与个性之间的关系 物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。‎ ‎1.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是(　　)‎ A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.b可以代表含氧元素的离子化合物 C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液退色 D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应 答案　C 解析　SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H＋和HSO，这是溶液能导电的原因，但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离，故H2SO3是电解质而SO2是非电解质，A错；CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B错；SO2中的S元素为＋4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的C元素为＋3价，也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液退色，C正确；Na2S是盐而不是碱，故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D错。‎ ‎2.铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：‎ ‎(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：‎ Ⅰ.0.1 mol·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7；‎ Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；‎ Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。‎ ‎①关于H3PO3的说法：a.强酸　b.弱酸　c.二元酸 d.三元酸　e.氧化性酸　f.还原性酸，其中正确的是 。‎ A.bdf B.bcf C.ade D.bce ‎②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式 ‎ ；‎ ‎③Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。‎ ‎(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：‎ Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；‎ Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生白色固体；‎ Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。‎ ‎①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是 。‎ a.碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类 b.碘化亚铜稳定且难溶于水 c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶 d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸 ‎②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式 。‎ 答案　(1)①B　②H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O　③正盐　‎ ‎(2)①ab　②2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－＋H2O 解析　(1)①由0.1 mol·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性。‎ ‎②H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O；‎ ‎③H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。‎ ‎(2)①氧化亚铜属于氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；②注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。‎ ‎1.物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。‎ ‎2.变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。‎ 考点四　分散系　胶体 ‎1.分散系 ‎(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。‎ ‎(2)分类：‎ 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。‎ ‎2.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 ‎＜1 nm ‎1～100 nm ‎>100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置 无沉淀 较稳定 不稳定，静置 有沉淀 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、‎ 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎3.胶体及性质 ‎(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。‎ ‎(2)胶体的性质 ‎①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条 ，这是胶体粒子对光线散射造成的。‎ 利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。‎ ‎②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。‎ ‎③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成 从分散剂中析出。‎ 答案　①光亮的“通路”　③沉淀 ‎4.Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ 深度思考 ‎1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　)‎ ‎(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体(　　)‎ ‎(3)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)‎ ‎(4)盐卤可用于制豆腐(　　)‎ ‎(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√‎ ‎2.回答下列问题。‎ ‎(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 。‎ ‎(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是 。‎ 答案　(1)产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 题组一　胶体的性质与制备 ‎1.(2016·开封一模)下列关于胶体的说法不正确的是(　　)‎ A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C.胶体微粒不能透过滤纸 D.往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体 答案　C 解析　制备Fe(OH)3胶体的原理是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，制备方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D正确。‎ ‎2.(2017·郑州联考)500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1‎ 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)‎ A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”‎ C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案　C 解析　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。‎ ‎(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。‎ ‎(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。‎ 题组二　胶体性质的应用 ‎3.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)‎ ‎①胶体的吸附　②盐类的水解　③焰色反应　④氧化还原反应 A.①②③④ B.①②④‎ C.②③④ D.①③④‎ 答案　B 解析　K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO的还原产物是Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了①、②、④的变化过程。‎ ‎4.下列说法正确的是 。‎ A.用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路 B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因 C.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 E.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 mol 胶体微粒 答案　AD 解析　鸡蛋清溶液是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故A项正确；胶体微粒可能带电荷而胶体呈电中性，胶体稳定存在的原因就是胶粒带电荷，碰撞时互相排斥，不容易聚沉，故B项错误；根据微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故C项错误；江河入海口三角洲的形成通常是胶体遇电解质使土壤聚沉所致，故D项正确；1个Al(OH)3分子达不到胶体微粒的直径，多个Al(OH)3分子的集合体才构成胶体微粒，故生成胶体微粒小于0.1 mol，E项错误。‎ ‎(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。‎ ‎(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。‎ ‎(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。‎ ‎(4)掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。‎ ‎1.(2016·全国卷Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案　B 解析　A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。‎ ‎2.(2016·四川理综，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)‎ A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案　B 解析　A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C项，SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，为化学变化；D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，为化学变化。‎ ‎3.(2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 答案　C 解析　A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。‎ ‎4.(2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)‎ A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 答案　D 解析　A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。‎ ‎5.下列关于胶体性质的叙述是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(×)‎ ‎(2015·安徽理综，9B)‎ ‎(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)‎ ‎(2014·重庆理综，3A)‎ ‎(3)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)‎ ‎(2014·福建理综，8D)‎ ‎(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)‎ ‎(2013·四川理综，2B)‎ ‎(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)‎ ‎(2013·安徽理综，9C)‎ ‎1.(2016·黄山期中)拉烟飞行原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是(　　)‎ A.“彩雾”是一种混合物 B.上述过程中有物理变化 C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化 D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同 答案　D 解析　A项，“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物；B项，“彩雾”是由高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化；C项，飞机燃料燃烧产生的热量使得拉烟剂汽化；D项，“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应的原理不同。‎ ‎2.(2016·河南六校期末)下列有关物质用途的说法错误的是(　　)‎ A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏 C.单质硅可用于制半导体、光导纤维等 D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 答案　C 解析　明矾净水的原理是Al3＋水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，A项正确；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，能吸收SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在空气中被氧化生成硫酸钙(石膏)，B项正确；单晶硅可用于制半导体，二氧化硅用于制光导纤维，C项错误；Cl2和NaOH、Ca(OH)2反应分别生成NaClO、Ca(ClO)2，次氯酸盐与CO2、H2O作用生成的HClO能杀菌消毒，D项正确。‎ ‎3.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)‎ A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B.明矾净水是利用胶体的吸附性 C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定 答案　C 解析　中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。‎ ‎4.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是(　　)‎ A.单质：金刚石、白磷 B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D.同素异形体：C60、C70、金刚石 答案　B 解析　B项，NO不是酸性氧化物。‎ ‎5.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)‎ A.打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B.用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D.向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 答案　C 解析　打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。‎ ‎6.(2016·泉州模拟)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　)‎ A.CaO B.NaHCO3‎ C.SiO2 D.CaCO3‎ 答案　A 解析　牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。‎ ‎7.(2017·宿州调研)化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案　A 解析　A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，剂钢是一种铁的合金。‎ ‎8.(2016·洛阳检测)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有(　　)‎ ‎①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③⑤‎ C.②③④ D.①③④⑥‎ 答案　C 解析　将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成胶体，所形成的物质能产生丁达尔效应，能透过滤纸，胶体具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。‎ ‎9.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(　　)‎ A.铁粉 B.氧化钠 C.亚硫酸钠 D.生石灰 答案　A 解析　铁粉很容易被O2氧化，所以可作脱氧剂。‎ ‎10.下列各组物质的分类正确的是(　　)‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　②含有氧元素的化合物叫氧化物　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物　④同素异形体：C60、C70、‎ 金刚石、石墨　⑤强电解质溶液的导电能力一定强　⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦‎ C.②③⑥ D.④⑥‎ 答案　D 解析　①水银是金属汞，属于纯净物，故错误；②只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；④C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力弱，故错误；⑥共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误。‎ ‎11.(2017·龙岩调研)下列说法正确的是(　　)‎ A.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B.C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 答案　C 解析　A项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化；B项，C60、液氯、HD都是单质，NO2不是酸性氧化物；D项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。‎ ‎12.(2016·安徽皖南八校第一次联考)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 答案　C 解析　最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不一定是非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，A项错误；根据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B项错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D项错误。‎ ‎13.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫 。‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于 组，它的电子式为 。‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有 g该物质参加反应。‎ ‎(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式： 。‎ 答案　(1)树状分类法 ‎(2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋‎ ‎(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎(4)2∶1　(5)168‎ ‎(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑‎ 解析　(1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na＋[]2－Na＋。‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下还原Fe2O3，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。‎ ‎(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到脱水的作用，反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑。‎ ‎14.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ 铜铜绿ACu(OH)2BCu ‎(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。‎ ‎(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)写出④、⑤的化学方程式：‎ ‎④ ；‎ ‎⑤ 。‎ ‎(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。‎ 答案　(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)‎ ‎(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑‎ ‎(3)Cu(OH)2CuO＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O ‎(4)①　②③　④‎