【化学】安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一上学期第二次段考试题（解析版）

【化学】安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一上学期第二次段考试题（解析版）

安徽省阜阳市颍上二中 2019-2020 学年高一上学期第二次 段考试题 考试时间：90 分钟，总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 表示刺激性物品，A 不合题意； B. 表示有毒物品，B 不合题意； C. 表示易燃物品，C 不合题意； D. 表示腐蚀品，浓硫酸是一种腐蚀品，D 符合题意。 故选 D。 2.下列实验操作中错误的是（ ） A. 蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，A 正确； B.蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 处，B 正确； C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 正确； D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解 度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，D 错误； 故合理选项是 D。 3.下列说法正确的是（ ） A. 在常温常压下，11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2 和 O2 的混合物所含分子数为 NA C. 标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4L D. 1molSO2 的体积是 22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，则常温常压下 11.2L 氮气的物质 的量不是 0.5mol，故 A 错误； B．标况下，气体的摩尔体积是 22.4L/mol，22.4L 氢气和氧气的混合气体物质的量为 1mol， 所含有的分子数为 NA，故 B 正确； C．在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故 C 错误； D．没有指明 SO2 气体是标准状况，不知道气体摩尔体积，无法计算 1mol 二氧化硫的体积， 故 D 错误； 故答案 B。 4.配制 100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 溶液，下列操作正确的是（ ） A. 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B. 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 【答案】D 【解析】 【分析】配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液，应称取碳酸钠的质量为 1.0 mol/L 0.1L 106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为 100 mL，据此解答。 【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶 为 × × 解，故 A 错误； B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入 100 mL 的水，则下面的实验：移液、洗涤、定 容再加上水，溶液体积就会超过 100 mL，故 B 错误； C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故 C 错误； D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以 D 选项是正确的。 故答案选 D。 5.下列关于物质分类正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 盐酸 纯碱 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 烧碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 烧碱 苏打 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纯碱为碳酸钠，为盐，不是碱，与题意不符，A 错误； B. 一氧化碳不是酸性氧化物，与题意不符，B 错误； C. 水不是酸性氧化物，与题意不符，C 错误； D. 碳酸属于酸，烧碱为 NaOH 属于碱，苏打为碳酸钠，属于盐，二氧化碳为酸性氧化物， 符合题意，D 正确； 答案为 D。 6.下列物质中，属于电解质是（ ） A. Cu 丝 B. 盐酸 C. NaCl D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A. Cu 丝为单质，不属于电解质，与题意不符，A 错误； B. 盐酸为混合物，不属于电解质，与题意不符，B 错误； C. NaCl 为化合物，水溶液能导电，为电解质，符合题意，C 正确； D. 蔗糖为化合物，水溶液不能导电，为非电解质，与题意不符，D 错误； 答案为 C。 7.下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 2H2O+O2↑ D. CaCO3 CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。据此解答。 【详解】A、该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 不选； B、该反应是化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B 不选； C、反应中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，C 选； D、该反应是分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D 不选； 答案选 C。 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 【答案】B 【解析】 【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等 有色离子的存在， A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误； B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在 溶液中能够大量共存，故 B 正确； C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。 答案选 B。 9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B. 稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫酸铜溶液与铁粉反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，符合题意，A 正确； B. 稀 H2SO4 与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，与题意不 符，B 错误； C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 Ba2++ 2H+ +2OH-+ SO42- = BaSO4↓+2 H2O，与题意不符，C 错误； D. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑，与题意 不符，D 错误； 答案为 A。 10.下列关于金属钠说法正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用二氧化碳灭火器或用干燥的沙土灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠是银白色金属，熔点低，易被小刀切断，则硬度小，与题意不符，A 错误； B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，与题意不符，B 错误； C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰生成过氧化钠，符合题意，C 正确； D. 金属钠着火可以用干燥的沙土灭火，能与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器，与题 意不符，D 错误； 答案为 C。 11.Na2O2 与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供 呼吸所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ） A. 这是一个氧化还原反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2 是氧化剂，水是还原剂 C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2 是还原剂，水是氧化剂 D. 这是一个置换反应，有单质 O2 产生 【答案】A 【解析】 【详解】Na2O2 与水反应能够产生 O2，反应时有化合价的改变，则为氧化还原反应，其中， 过氧化钠中 O 原子部分化合价升高为 0 价，部分降低为-2 价，则 Na2O2 既是氧化剂，又是 还原剂，综上所述，答案为 A。 12.下列说法中不正确的是(　　) A. Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 B. Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 C. 物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2:1 D. Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】根据 Na2CO3 与 NaHCO3 的物理性质和化学性质进行比较。 【详解】A. Na2CO3 受热不分解而 NaHCO3 受热分解，因此 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定，A 项 正确，不符合题意； B. Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应生成 NaOH 和 CaCO3，NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 反应生成 NaOH、 CaCO3 和水，与过量 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3、Na2CO3 和水，因此 Na2CO3 和 NaHCO3 都 能跟石灰水反应得到白色沉淀，B 项正确，不符合题意； C. 1molNa2CO3 与盐酸反应生成 CO21mol, 1mol NaHCO3 与盐酸反应生成 CO21mol，生成的 CO2 的物质的量的比值为 1:1，C 项错误，符合题意； D. Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，D 项正确，不符合题意； 答案选 C 13.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气 体体积之比是（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 Al 与 HCl 、 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应， 。 等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据 n= ，可知 Al 的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在 相同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反 应，在相同状态下产生的气体体积之比是 1：1，故合理选项是 A。 14.2017 年 11 月 12 日,新版第五套人民币开始发行,引起社会各界广泛关注。人民币在票面文 字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应， 藉此可辨别真伪。该金属氧化物是（ ） A. FeO B. CuO C. Fe3O4 D. Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】Fe3O4 具有磁性，答案为 C。 15.下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是（　　） A. Al2O3 属于碱性氧化物 B. Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能与氨水反应 C. Al(OH)3 碱性很强，不能作为胃酸中和剂 D. 铝单质在溶液中能置换出铜 【答案】D 【解析】 【详解】A. Al2O3 属于两性氧化物，与题意不符，A 错误； B. Al(OH)3 不与氨水反应，与题意不符，B 错误； C. Al(OH)3 为弱碱，能作为胃酸中和剂，与题意不符，C 错误； D. 铝的金属性比铜强，且不与水反应，则铝单质在溶液中能置换出铜，符合题意，D 正确； 答案为 D。 16.除去 NaCl 中含有的 Ca2＋、Mg2＋、SO42- 离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④ 【答案】D 【解析】 【详解】除去 Ca2＋用碳酸钠，Mg2＋用氢氧化钠，SO42- 用氯化钡，加入的试剂均为稍过量， m m V M V = 则除去钡离子也用碳酸钠，则除 SO42-在 Ca2＋之前，过滤之后，再加入 HCl 除过量的碳酸根 离子及氢氧根离子，则顺序为 D。 二、非选择题（本题共 52 分） 17.根据要求计算。 （1）0.5mol NaAlO2 含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个 O。 （2）在 100 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含溶质的物质的量___mol；配制 50 mL 0.2 mol/LFeSO4 溶液，需要 FeSO4____ g。 （3）1.06 g 的 Na2CO3 的物质的量是___mol；含有的 CO32-离子数是___个。 （4）标准状况下，0.3 mol CH4 的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量 _____。 【答案】(1). 0.5 (2). 0.5 (3). NA (4). 0.02 (5). 1.52 (6). 0.01 (7). 0.01NA (8). 6.72L (9). 3.6g (10). 1.2mol 【解析】 分析】利用 n=c×V= = 及微粒的结构进行计算。 【详解】（1）一个 NaAlO2 中含有 1 个 Na+，1 个 AlO2-，2 个 O，则 0.5mol NaAlO2 含有 0.5mol Na+；0.5mol AlO2-；含 0.5×2×NA= NA 个 O； （2）n=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；m= c×V×M=0.2mol/L×0.05L×152g/mol=1.52g； （3）n= = =0.01mol；一个 Na2CO3 中含有 1 个 CO32-，0.01molNa2CO3 中含有 0.01 NA 个 CO32-； （4）标准状况下，0.3 mol CH4 的体积=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；含有碳原子质量 =n×M=0.3mol×12g/mol=3.6g；一个分子中含有 4 个氢原子，则氢原子物质的量=0.3 mol×4=1.2mol。 18.按照要求写出方程式。 （1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 在水溶液中的电离_____，NaHCO3 在水溶液中 的电离__________，硫酸铁在水溶液中的电离____________。 （2）写出下列反应的离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________，三氧化二 铁有与稀硫酸反应____________________，硫酸铝与氨水反应_______________________。 【答案】(1). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (2). NaHCO3 = Na+ + HCO3- (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ 【 m M m V V m M 1.06 106 + 3SO42- (4). Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O (5). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (6). Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ 【解析】 【分析】可溶性的强电解质，在离子反应中写化学式，弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化 物写化学式。 【详解】（1）NaHSO4 为强电解质，在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子， 电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-；NaHCO3 为强电解质，在溶液中完全电离产生钠 离子、碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO3 = Na+ + HCO3-；硫酸铁为强电解质，在溶液 中完全电离产生铁离子和硫酸根离子，电离方程式为 Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-； （2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝为固体写化学式，则离子方程 式为 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O；三氧化二铁有与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，三氧化 二铁为氧化物写化学式，离子方程式为 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；硫酸铝与氨水反应生成 氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水为弱电解质写化学式，离子方程式为 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+。 19.已知反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 （1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1 摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目 ___。 （2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 （3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。 （4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发 图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中 被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是 ____，还原产物是_______ 。 【答案】(1). O2 (2). Fe(OH)3 (3). 4NA (4). (5). O2 > Fe(OH)3 (6). N、S (7). C (8). KNO3、S (9). C (10). CO2 (11). K2S、NO2 【解析】 【分析】反应中还原剂，被氧化，化合价升高，生成的产物为氧化产物；氧化剂，被还原， 化合价降低，生成的产物为还原产物。 【详解】（1）该反应中，O2 的化合价由 0 价变为-2 价，得电子作氧化剂； Fe(OH)2 中 Fe 的 化合价由+2 变为+3，失电子，作还原剂；1 摩尔氧气完全参与反应，转移 4mol 电子，即 4NA； （2）用双线桥法表示 ； （3）氧化性：氧化剂>氧化产物，则 O2 > Fe(OH)3； （4）反应中 C 作还原剂，被氧化，化合价升高，生成的产物为氧化产物；S、KNO3 作氧化 剂，被还原，化合价降低，生成的产物为还原产物；被还原的元素是 N、S；被氧化的元素 是 C ；氧化产物是 CO2；还原产物是 K2S、NO2。 20.在实验室里，某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是________，所发生的化学方程式是 ______________。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，根据这些现象你能得出的结 论是①____，②_____。 （3）检验未知溶液中是否含有 Fe3+所用到的试剂是______。 （4）写出利用 FeCl3 溶液和 NaOH 溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式：________；0.2mol Fe2+与氯气完全反应转化成 Fe3+ 的过程中转移电子的物质的是______。 【答案】(1). 银白色金属钠表面逐渐变暗 (2). 4Na + O2 = 2Na2O (3). 钠的熔点低、钠 与水反应是放热的 (4). 钠与水反应有气体生成 (5). KSCN 溶液 (6). FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7). 0.2mol 【解析】 【分析】（1）单质 Na 为银白色金属，在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，为 白色固体； （2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，则说明该反应为放热反应，放 出的热量时金属 Na 熔化； （3）Fe3+遇到 KSCN 时，生成 Fe(SCN)3，其为血红色； （4）FeCl3 和 NaOH 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液；Fe2+与氯气完全反时，化合价由 为 +2 价变为+3，失去 1 个电子。 【详解】（1）单质 Na 为银白色金属，在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，为 白色固体，则 Na 在空气中暴露，观察到银白色金属钠表面逐渐变暗，反应的方程式为 4Na + O2 = 2Na2O； （2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，则说明该反应为放热反应，放 出的热量时金属 Na 熔化，Na 的熔点较低； （3）Fe3+遇到 KSCN 时，生成 Fe(SCN)3，其为血红色，可检验 Fe3+的存在； （4）FeCl3 和 NaOH 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，则方程式为 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl；Fe2+与氯气完全反时，化合价由+2 价变为+3，失去 1 个电子，则 0.2mol Fe2+完全反应转移 0.2mol 电子。