2020届高考化学二轮复习化学工艺流程作业

2020届高考化学二轮复习化学工艺流程作业

大题题型集训(二)　化学工艺流程 ‎(建议用时：35分钟)‎ ‎(对应学生用书第170页)‎ ‎1．(2019·广西名校联考)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：‎ 已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。‎ 可能用到的数据如下：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎4.2‎ ‎8.3‎ 沉淀完全pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎7.4‎ ‎9.8‎ ‎ 根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为________。‎ ‎(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。‎ ‎(3)步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)步骤G发生的离子方程式为_______________________________‎ ‎______________________________________________________，‎ 若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10－6 mol·L－1，则Ksp(MnCO3)＝________。‎ ‎(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为Mn ‎2＋＋S2O＋H2O―→H＋＋SO＋MnO，确认Mn2＋已经完全反应的现象是______________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎[解析]　(2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1。‎ ‎(3)由图表可知为了使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋，步骤E中调节pH的范围为大于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2＋形成沉淀需要的pH，即选择条件为3.7≤pH<8.3(或3.7

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