2018届高考二轮复习鲁科版专题07非金属及其化合物课件56（73张）

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专题 七 非金属及其化合物 1. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 [ 考纲要求 ] 知识精讲 考点一　碳、硅及其重要化合物 1. 理清知识主线 2. 注意网络构建 3. 扫除知识盲点 (1) 工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 2 高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是 CO 2 ，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (2) 氢氟酸不能用玻璃容器盛放； NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (3) 酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO 2 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO 2 能与 HF 反应。 (4) 硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 (5)H 2 CO 3 的酸性大于 H 2 SiO 3 的，所以有 Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ( 少量 ) ＋ H 2 O===H 2 SiO 3 ↓ ＋ Na 2 CO 3 ，但高温下 Na 2 CO 3 ＋ SiO 2 Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ↑ 也能发生，原因可以从两方面解释： ① 硅酸盐比碳酸盐稳定； ② 从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO 2 制得低沸点易挥发的 CO 2 。 (6)SiO 2 不导电，是制作光导纤维的材料； Si 是半导体，是制作光电池的材料。 (7) 水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 题组集训 题组一　重要反应必练 1. 按要求书写反应方程式。 (1) 制水煤气 。 (2) 制备粗硅 。 (3)Mg 在 CO 2 中燃烧 。 (4) “ 水滴石穿 ” 的反应原理 ( 用离子方程式表示 ) 。 (5) “ 钟乳石 ” 的形成过程 ( 用化学方程式表示 ) ， 。 (6) 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入过量 CO 2 的离子方程式 。 (7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式 。 CaCO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =Ca(HCO 3 ) 2 Si ＋ 4HF == =SiF 4 ↑ ＋ 2H 2 ↑ (8)Si 和 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 (9)SiO 2 和氢氟酸的反应的化学方程式 。 (10)SiO 2 和 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 (11) 向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 的离子方程式 。 SiO 2 ＋ 4HF == =SiF 4 ↑ ＋ 2H 2 O 题组二　准确判断物质性质 2. 正误判断，正确的划 “ √ ” ，错误的划 “ × ” (1)NH 4 F 水溶液中含有 HF ，因此 NH 4 F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ( ) (2) 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 ( ) (3)Ca(HCO 3 ) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH) 2 ( ) √ √ × (4) 硅胶可作袋装食品的干燥剂 ( ) (5) 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 ( ) (6) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 ( ) (7) 玻璃容器可长期盛放各种酸 ( ) √ × × × (8)Si 和 SiO 2 都用于制造光导纤维 ( ) (9) 石英只能用于生产光导纤维 ( ) (10) 高温下用焦炭还原 SiO 2 制取粗硅 ( ) (11) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( ) × × √ × 题组三　重要实验探究 3. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 ( 含铁、铝、硼、磷等杂质 ) ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅 ( 反应温度 450 ～ 500 ℃ ) ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a. 四氯化硅遇水极易水解； b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应 生成相应的氯化物； c. 有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl 4 BCl 3 AlCl 3 FeCl 3 PCl 5 沸点 /℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔点 /℃ － 70.0 － 107.2 － － － 升华温度 /℃ － － 180 300 162 请回答下列问题： (1) 写出装置 A 中发生反应的离子方程式： _________________ ____________________________________________________ 。 (2) 装置 A 中 g 管的作用是 ____________ ；装置 C 中的试剂是 __________ ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 ______________ ______________________________________________________ 。 (3) 装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏 ( 类似多次蒸馏 ) 得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 ________( 填写元素符号 ) 。 (4) 为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe 2 ＋ ，再用 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式 5Fe 2 ＋ ＋ MnO ＋ 8H ＋ ===5Fe 3 ＋ ＋ Mn 2 ＋ ＋ 4H 2 O 。 ① 滴定前是否要滴加指示剂？ ________( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ，请说明理由： _________________________________________ 。 ② 某同学称取 5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 试样溶液，用 1.000 × 10 － 2 mol· L － 1 KMnO 4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL ，则残留物中铁元素的质量分数是 ________ 。 解析 　依题中信息可知 A 为 Cl 2 的发生装置， B 、 C 为 Cl 2 净化装置， D 中发生 2Cl 2 ＋ Si SiCl 4 ，生成 SiCl 4 用 E 收集， B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去， C 中应为浓 H 2 SO 4 除水，由 E 中可知 SiCl 4 沸点较低，用冷却液可得到液态 SiCl 4 ；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成 (3) 问。 (4) ① 因 MnO 本来有颜色，故不再需其他指示剂。 ② 由关系式 5Fe 2 ＋ 　～　 MnO 5 1 n (Fe 2 ＋ ) 20.00 × 10 － 3 L × 1.000 × 10 － 2 mol·L － 1 可求出 25.00 mL 试样溶液中 n (Fe 2 ＋ ) ＝ 0.001 mol ，所以残留物中铁元素的质量分数为 w (Fe) ＝ × 100% ＝ 4.48% 。 答案 　 (1)MnO 2 ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － Mn 2 ＋ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O (2) 平衡气压　浓 H 2 SO 4 　 SiCl 4 沸点较低，用冷却液可得到液态 SiCl 4 (3)Al 、 B 、 P (4) ① 否　 MnO 有颜色，故不需其他指示剂　 ② 4.48% 考点二　卤素及其重要化合物 知识精讲 1. 理清知识主线 2. 注意网络构建 3. 扫除知识盲点 (1) 液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数可能为 2 N A 、 N A 或小于 N A (Cl 2 和 H 2 O 的反应为可逆反应 ) 。 (3) 实验室制 Cl 2 ，除了用 MnO 2 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO 4 、 KClO 3 、 NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热， 如 ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋ ===Cl 2 ↑ ＋ H 2 O 。 (4) 酸性 KMnO 4 溶液，用的是 H 2 SO 4 酸化而不是盐酸。 (5)ClO － 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO － 与 SO 、 I － 、 Fe 2 ＋ 均不能大量共存； ClO － 体现水解性，因 HClO 酸性很弱， ClO － 水解显碱性，如 Fe 3 ＋ ＋ 3ClO － ＋ 3H 2 O===Fe(OH) 3 ↓ ＋ 3HClO ，所以 ClO － 与 Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ 均不能大量共存。 (6) 向 Ca(ClO) 2 溶液中通入 SO 2 气体生成 CaSO 4 而不是 CaSO 3 ，其离子方程式为 Ca 2 ＋ ＋ 3ClO － ＋ SO 2 ＋ H 2 O===CaSO 4 ↓ ＋ Cl － ＋ 2HClO( 少量 SO 2 ) Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ 2SO 2 ＋ 2H 2 O===CaSO 4 ↓ ＋ 2Cl － ＋ SO ＋ 4H ＋ ( 过量 SO 2 ) 。 题组集训 题组一　重要反应必练 1. 按要求书写反应方程式 ( 除标注的外，其余均写离子方程式 ) 。 (1) 实验室用 MnO 2 和浓盐酸反应制 Cl 2 。 (2) 工业制 Cl 2 。 (3) 洁厕灵和漂白液混合 。 ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋ == =Cl 2 ↑ ＋ H 2 O (4) 向水中通入 Cl 2 。 (5) 制漂白液 ( 写化学方程式 ) 。 (6) 制漂白粉 ( 写化学方程式 ) 。 (7) 在空气中漂白粉漂白的原理 。 Cl 2 ＋ 2NaOH == = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O 2Cl 2 ＋ 2Ca(OH) 2 == =CaCl 2 ＋ Ca ( ClO ) 2 ＋ 2H 2 O Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =CaCO 3 ↓ ＋ 2HClO (8) 向 FeBr 2 溶液通入少量 Cl 2 。 (9) 向 FeBr 2 溶液中通入等量 Cl 2 。 (10) 向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 。 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － 题组二　准确判断物质性质 2. 正误判断，正确的划 “ √ ” ，错误的划 “ × ” (1) 制氯气时，用饱和 NaHCO 3 溶液和浓硫酸净化气体 ( ) (2) 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反应生成 CaCO 3 ( ) (3) 验证 Br 2 的氧化性强于 I 2 ，可以将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl 4 ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 ( ) × √ √ (4) 除去 Cl 2 中的 HCl(g) 可通过饱和食盐水、浓 H 2 SO 4 进行洗气 ( ) (5) 漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 ( ) (6) 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 → 灼烧 → 溶解 → 过滤 → 萃取 ( ) √ × × (7) 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 ( ) (8) 碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ( ) (9) HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 ( ) × × × 题组三　重要实验探究 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ( 　　 ) A. 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl 2 ·4H 2 O 解析 　 A 项， MnO 2 固体与浓 HCl 要在加热的条件下发生反应制取 Cl 2 ，缺少加热装置； B 项，除去 Cl 2 中混有的 HCl 气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和 NaHCO 3 溶液，可使 Cl 2 中混入 CO 2 气体； C 项，制取 Cl 2 实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的 MnO 2 ，得到 MnCl 2 溶液，从而回收 MnCl 2 ； D 项， MnCl 2 为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的 MnCl 2 ·4H 2 O 。 答案 　 C 4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( 　　 ) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl 2 B . 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有 Cl － C . 向氯水中加入 NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H ＋ D . 向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有 HClO 解析 　 A 项， Cl 2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl 2 ，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确； B 项， Cl － 与 Ag ＋ 结合生成 AgCl 白色沉淀，正确； C 项， Cl 2 与水反应生成 HCl 和 HClO ， H ＋ 与 NaHCO 3 反应生成 CO 2 气体，正确； D 项，氯水中的 Cl 2 也能将 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，错误。 答案 　 D 考点三　氧、硫及其化合物 知识精讲 1. 理清知识主线 2. 注意网络构建 3. 扫除知识盲点 (1) 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS 2 ，但不能用酒精。 (2)SO 2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO 2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO 2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色，表现 SO 2 的还原性； SO 2 与 H 2 S 反应，表现 SO 2 的氧化性； SO 2 和 Cl 2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3) 把 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH 3 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl 2 改成 Ba(NO 3 ) 2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO 3 沉淀，后者生成 BaSO 4 沉淀。 (4) 浓 HNO 3 和 Cu( 足量 ) 、浓 H 2 SO 4 和 Cu( 足量 ) 、浓盐酸和 MnO 2 ( 足量 ) 在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H 2 SO 4 的反应。 (5)C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO 4 确定水 → 品红溶液确定 SO 2 → 酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 → 品红溶液检验 SO 2 是否除净 → 澄清石灰水检验 CO 2 。 题组集训 1. 按要求书写反应方程式。 (1) 书写离子方程式 ① 热 NaOH 溶液除硫 。 ② 将少量 SO 2 气体通入 NaOH 溶液中 。 ③ 将 SO 2 和 Cl 2 等体积混合通入水中 。 题组一　重要反应必练 ④ 将 SO 2 气体通入 FeCl 3 溶液中 。 ⑤ 向 Na 2 S 、 Na 2 SO 3 混合溶液中加入盐酸 。 ⑥ 将 SO 2 气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液中 。 (2) 书写化学方程式 ① 将 SO 2 通入 H 2 S 溶液中 。 2H 2 S ＋ SO 2 == =3S ↓ ＋ 2H 2 O ② Cu 和浓 H 2 SO 4 混合加热 。 ③ C 和浓 H 2 SO 4 混合加热 。 ④ 实验室利用 Na 2 SO 3 和浓 H 2 SO 4 制 SO 2 。 Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 ( 浓 ) == =Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ SO 2 ↑ 2. 正误判断，正确的划 “ √ ” ，错误的划 “ × ” (1) 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ( ) (2014· 大纲全国卷， 6B) (2)SO 2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4 溶液褪色的原理相同 ( ) (2014· 大纲全国卷， 8A) 题组二　准确判断物质性质 × √ (3) 利用 ，根据 ① 浓硫酸， ② 蔗糖， ③ 溴水，证明浓硫 酸具有脱水性、氧化性 ( ) (4) 利用 ，根据 ① 稀盐酸， ② Na 2 SO 3 ， ③ Ba(NO 3 ) 2 溶液， 证明 SO 2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 ( ) √ × (5)BaSO 3 与 H 2 O 2 的反应为氧化还原反应 ( ) (6) 二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( ) (7) 用 Na 2 S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu 2 ＋ 、 Hg 2 ＋ ( ) (8) 用硫酸清洗锅垢中的水垢 ( ) (9) 用 SO 2 漂白纸浆和草帽辫 ( ) √ × √ × √ 3. 硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) 可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应： 2Na 2 S ＋ Na 2 CO 3 ＋ 4SO 2 ===3Na 2 S 2 O 3 ＋ CO 2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题： 题组三　重要实验探究 (1)b 中反应的离子方程式为 ______________________________ ， c 中试剂为 ____________ 。 (2) 反应开始后， c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 ____________ 。 (3)d 中的试剂为 ______________ 。 (4) 实验中要控制 SO 2 生成速率，可以采取的措施有 ____________ ______________________________________________( 写出两条 ) 。 (5) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO 2 不能过量，原因是 _____________________________________________________ 。 解析 　根据装置图可知，最左侧装置是制备 SO 2 ，中间装置用来制备硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) ，右侧装置是尾气处理装置 ( 吸收 SO 2 ) 。 (1)b 用来制备 SO 2 ，实验室常用亚硫酸钠 ( 或亚硫酸氢钠 ) 和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为 SO ＋ 2H ＋ ===SO 2 ↑ ＋ H 2 O 或 HSO ＋ H ＋ ===SO 2 ↑ ＋ H 2 O ；根据制取硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) 的方程式 2Na 2 S ＋ Na 2 CO 3 ＋ 4SO 2 ===3Na 2 S 2 O 3 ＋ CO 2 ，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。 (2) 因为 SO 2 具有氧化性，溶液中存在 S 2 － ，所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S 。 (3)d 是尾气处理装置 ( 吸收 SO 2 ) ，所以 d 中盛放的试剂是 NaOH 溶液。 (4) 控制 SO 2 生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度 ( 或调节酸的浓度 ) 的方法。 (5) 硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) 属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应 (S 2 O ＋ 2H ＋ ===S ↓ ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O) ，若 SO 2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) 就发生反应导致产品质量减少。 答案 　 (1)SO ＋ 2H ＋ ===SO 2 ↑ ＋ H 2 O( 或 HSO ＋ H ＋ ===SO 2 ↑ ＋ H 2 O) 　硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2) 硫 (3)NaOH 溶液 (4) 控制反应温度、调节酸的滴加速度 ( 或调节酸的浓度等 ) (5) 若 SO 2 过量，溶液显酸性，产物分解 1. 理清知识主线 考点四　氮及其重要化合物 知识精讲 2. 注意网络构建 (1)NO 只能用排水法或气囊法收集。 (2)NO 2 或 NO 与 O 2 通入水的计算中常用到 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2 O===4HNO 3 、 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O===4HNO 3 两个方程式。 (3) 浓 HNO 3 显黄色是因为溶有 NO 2 ，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe 3 ＋ 。 (4) 硝酸、浓 H 2 SO 4 、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO 3 、 HClO 见光或受热易分解。 (5) 强氧化性酸 ( 如 HNO 3 、浓 H 2 SO 4 ) 与金属反应不生成 H 2 ；金属和浓 HNO 3 反应一般生成 NO 2 ，而金属和稀 HNO 3 反应一般生成 NO 。 3. 扫除知识盲点 (6) 实验室制备 NH 3 ，除了用 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl 反应外，还可用浓氨水的分解 ( 加 NaOH 固体 或 CaO) 制取，而检验 NH 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 的存在。 (7) 收集 NH 3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH 3 。 (8) 铜与浓 HNO 3 反应在试管内就能看到红棕色的 NO 2 ，而与稀 HNO 3 反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 (9) 浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH 3 的相互检验。 1. 按要求书写反应方程式。 (1) 书写离子方程式 ① 将 NO 2 通入水中 。 ② 将 NH 4 Cl 溶液与 NaOH 溶液混合加热 。 ③ 把 NH 3 通入到 AlCl 3 溶液中 。 题组集训 题组一　重要反应必练 ④ 将氨水滴入到 FeCl 3 溶液中 。 ⑤ Cu 和浓 HNO 3 反应 。 ⑥ Cu 和稀 HNO 3 反应 。 ⑦ C 和浓 HNO 3 反应 。 (2) 书写化学方程式 ① N 2 和 O 2 的反应 。 ② 氨的催化氧化 。 ③ 实验室用消石灰和 NH 4 Cl 制氨气 。 ④ 浓 HNO 3 变黄 。 2. 正误判断，正确的划 “ √ ” ，错误的划 “ × ” (1) 制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 ( ) (2) 液氨用作制冷剂不涉及化学变化 ( ) (3)NH 3 能使酚酞试液变红，所以 NH 3 可用于设计喷泉实验 ( ) (4) 浓氨水可检验氯气管道漏气 ( ) 题组二　准确判断物质性质 × √ × √ (5)P 2 O 5 可用于干燥 Cl 2 和 NH 3 ( ) (6) 利用 ，根据 ① 浓硝酸， ② Na 2 CO 3 ， ③ Na 2 SiO 3 溶液 可证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 ( ) × × (7) 利用 ，根据 ② 中酚酞试液变红，能证实 ① 中加 热 NH 4 Cl 和 Ca(OH) 2 混合物发生反应生成 NH 3 ( ) (8) 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ( ) √ √ (9) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ( ) (10)NH 4 Cl 为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去 NaCl 中的 NH 4 Cl ( ) (11) 检验 NH 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的 蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ( ) × × × 3. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( 　　 ) 题组三　装置判断与利用 A. ① 是氨气发生装置 B. ③ 是氨气发生装置 C . ② 是氨气吸收装置 D . ④ 是氨气收集、检验装置 解析 　装置 ① 中 NH 4 Cl 受热易分解生成 NH 3 和 HCl ，但在试管口附近两者又能结合生成 NH 4 Cl ，选项 A 错误； 装置 ② 中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项 C 错误； 装置 ④ 中的试管口应放一团干燥的棉花，选项 D 错误。 答案 　 B 4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 ( 省略夹持和净化装置 ) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ( 　　 ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2 O B 浓硫酸 Na 2 SO 3 SO 2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2 O D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 解析 　 NH 3 的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集 NH 3 ， A 错误； SO 2 可通过 Na 2 SO 3 固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用 NaOH 溶液进行尾气吸收， B 正确； 铜与稀硝酸反应生成物为 NO ，且在 c 中无法收集到纯净的 NO 2 ，且不能用水吸收尾气， C 错误； 用浓盐酸和 MnO 2 反应制取 Cl 2 需要加热， D 错误。 答案 　 B 人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。 考点五　环境污染与环境保护 知识精讲 1. 环境污染的主要类型 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。 2. 二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中 SO 2 的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。 控制酸雨的根本措施是减少 SO 2 和 NO 2 的人为排放量。火力发电厂是 SO 2 主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的 SO 2 生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。 生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 3. 化学中的环保 (1) 环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。 (2) 环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。 (3) 工业三废：废水、废气、废渣。 (4) 粉尘：指煤、矿石、 SiO 2 等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。 (5) 破坏臭氧层的物质： SO 2 、 NO 、 NO 2 、 CF 2 Cl 2 ( 氟利昂 ) 等。 (6) 氰化物： CN － 有剧毒 ( 电镀液中常含有 ) ，含 CN － 的污水、废气会严重污染环境。 (7) 汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉 (Hg ＋ S===HgS) 。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ( 　　 ) A . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 题组集训 解析 　铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时， Zn 作负极，失去电子发生氧化反应； Fe 作正极， O 2 、 H 2 O 在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护， A 正确； 聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染， B 不正确； 燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、 CO 等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一， C 正确； 重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放， D 正确。 答案 　 B 2. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ( 　　 ) A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C . 研发可降解高分子材料，减少 “ 白色污染 ” D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 解析 　可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。 D 3.NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NO x 能形成酸雨，写出 NO 2 转化为 HNO 3 的化学方程式： _________________________ 。 (3) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NO x 的排放。 ① 当尾气中空气不足时， NO x 在催化转化器中被还原成 N 2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： ___________________________ 。 ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NO x 生成盐。其吸收能力顺序如下： 12 MgO ＜ 20 CaO ＜ 38 SrO ＜ 56 BaO 。原因是 __________________________________________________ ， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NO x 的吸收能力逐渐增强。 解析 　 (1)NO 2 转化为 HNO 3 的化学方程式为 3NO 2 ＋ H 2 O ===2HNO 3 ＋ NO 。 (3) ① NO 和 CO 发生反应生成 N 2 和 CO 2 ，其化学方程式为 2CO ＋ 2NO N 2 ＋ 2CO 2 。 ② 分析 12 MgO ＜ 20 CaO ＜ 38 SrO ＜ 56 BaO 的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为 Ⅱ A 族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。 答案 　 (1)3NO 2 ＋ H 2 O===2HNO 3 ＋ NO (3) ① 2CO ＋ 2NO N 2 ＋ 2CO 2 ② 根据 Mg 、 Ca 、 Sr 和 Ba 的质子数，得知它们均为 Ⅱ A 族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大