2020届一轮复习人教版物质的检验作业

2020届一轮复习人教版物质的检验作业

物质的检验 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是(　　)‎ A．检验溶液中是否含有SO32-时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液 C．检验某溶液中是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液 ‎2．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)‎ 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2‎ B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。‎ 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。‎ 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 ‎ 析出了NaHCO3‎ ‎3．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体 该溶液一定含有大量碳酸根离子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋‎ ‎4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是(　　)‎ A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）‎ B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）‎ C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）‎ D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）‎ ‎5．有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、、、、、离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的(　　)‎ A．肯定有Al3+、Mg2+、、 B．肯定有Al3+、Mg2+、‎ C．肯定有K+、、 D．肯定有Al3+、Mg2+、‎ ‎6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)‎ A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－‎ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎7．为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是(　　)‎ A．Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)‎ B．FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)‎ C．KI是否被氧化(淀粉溶液)‎ D．氯水是否失效(pH试纸)‎ ‎8．下列实验设计和结论不相符的是(　　)‎ A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2‎ B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性 C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-‎ D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体 ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2‎ C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是(　　)‎ A．盐酸、BaCl2、酚酞 B．BaCl2、盐酸、酚酞 C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2‎ ‎11．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：‎ 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 笫二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是(　　)‎ A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象 D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 ‎12．下列实验设计和结论相符的是(　　)‎ A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎13．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是(　　)‎ A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 ‎14．下列实验设计能完成或实验结论合理的是(　　)‎ A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+‎ C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 ‎15．下列有关实验设计科学正确的是(　　) ‎ 编号 实验目的 实验设计 A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶 B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液 C 比较S和Cl元素的非金属性 测定Na2SO3和NaClO溶液的pH D 验证SO2漂白性和还原性 将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液 ‎16．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－‎ B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－‎ D 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ 二、填空题 ‎1．A、B、C、D、E均为可溶于、水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2＋ Al3＋ Ba2+ ‎ 阴离子 OH– Cl– CO32– SO42– HSO4– ‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ 据此推断它们是 A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。‎ ‎2．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①测得混合液呈碱性；‎ ‎②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；‎ ‎③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；‎ ‎④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ‎⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验① ；‎ 实验② ；‎ 实验③ ；‎ 实验④ ；‎ 实验⑤ ；‎ ‎（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1. D　‎ ‎【解析】HNO3具有强氧化性,能氧化SO32-生成SO42-,加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干扰SO32-的检验,A错误；KMnO4具有强氧化性,能氧化盐酸中的Cl-,B错误；HNO3具有强氧化性,能氧化Fe3+生成Fe3+,干扰Fe3+的检验,C错误。 ‎ ‎2. D ‎【解析】在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。‎ ‎3．D ‎【解析】A项，只要是碱性溶液均可；B项，只要是氧化性气体均可，如NO2、Br2蒸气；C项，HCO3-也可能；D项正确。‎ ‎4. A ‎【解析】A选项中，二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时，品红试液均无明显变化，二氧化硫通入品红试液时，品红褪色，即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳，A选项符合题意；B选项中，将稀盐酸分别滴入三种溶液时，氯化钠溶液无明显变化，硝酸银溶液中出现白色沉淀，碳酸钠溶液中产生无色气体，故B选项不符合题意；C选项中，酒精遇石蕊无明显变化，醋酸能使紫色石蕊变红色，醋酸钠属强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故C选项不符合题意；D选项中硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体，硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3沉淀，氯化钾与碳酸钠不反应，故D选项不符合题意。‎ ‎5. D ‎【解析】由①再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mg2+，再由②知，溶液中一定含有。‎ ‎6.D ‎ ‎【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；若溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。‎ ‎7.A　‎ ‎【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀,故A错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应,故B正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,碘化钾和淀粉不反应,故C正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使pH试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为盐酸后,盐酸不能使pH试纸褪色,故D正确。 ‎ ‎8.C ‎【解析】某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，故C错。‎ ‎9.A ‎ ‎【解析】此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。‎ ‎10.C ‎11．C ‎【解析】本题主要考查了离子检验知识，意在考查考生的推理判断能力。Al3＋与CO32-不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO32-，阳离子均只有K＋、Na＋，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO32-也能与Ba ‎2＋结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO32-的干扰，再加Ba(NO3)2来检验SO42-，C项正确；CaSO4也可沉淀出来，D项错误。‎ ‎12.B ‎【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。‎ ‎13. D ‎【解析】本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。‎ ‎14. D ‎15.D ‎16.D 二、填空题 ‎1. 【答案】Na2CO3 Al2 (SO4) 3 MgCl2 Ba (OH)2 NaHSO4 ‎ ‎【解析】阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg (OH)2，Al (OH)3，MgCO3，BaCO3，BaSO4。Al3＋和CO32–发生反应可生成Al (OH)3沉淀，能与其它溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐——Na2CO3（因为CO32–不能与Mg2＋、Al3＋、Ba2+形成可溶性盐），这样就找到了本题的突破口。而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HSO4–能电离出H+呈酸性。此外，还有能力能溶解一种沉淀的是强碱，能溶解Al (OH)3↓，所以可推知D为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量D溶液溶解的是Al (OH)3，另一种不溶。‎ 点拨：解物质推断题关键是找准突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质，在没有明显突破口的情况下不要慌乱，可采用题中条件进行验证的方法。‎ ‎ 2.（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；‎ ‎②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味 ‎③肯定不含有Br－、I－‎ ‎，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；‎ ‎④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。‎ ‎（2）NO3－‎