【化学】山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测（图片版）

【化学】山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测（图片版）

山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次质量检测 ‎【参考答案】‎ ‎1-5 A D B D D 6-10 C B C D B 11-15 CD A AC B CD ‎16．（13分）‎ ‎（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩 （各1分，共2分）‎ ‎（2）① 检验晶体中是否含有结晶水 （1分）‎ 防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）‎ ‎②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）‎ ‎（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（1分）‎ ‎②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。‎ ‎（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）‎ ‎（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）‎ ‎②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）‎ ‎③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）‎ ‎④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分） （2分）‎ ‎17．（13分）‎ ‎（1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给1分）‎ ‎（2）VO2＋ （1分）‎ ‎（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）‎ ‎（4）6VO2＋＋ClO3－＋ 3H2O=== 6VO2＋＋ Cl－＋ 6H＋ （2分）‎ ‎（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3— ‎ 作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出 （任意答出一种作用给2分）‎ ‎（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。‎ 原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。‎ 原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。‎ 原因4：平衡VO2++2OH—VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。 （任意答出2种原因给2分）‎ ‎（7）氨水或NH3和H2O （1分） （8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)% （2分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol （1分）‎ ‎（2）① 1（1分） 及时移去产物（1分）‎ ‎②进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高 （2分） ‎ ‎③ <（1分） 36.0 （2分）‎ ‎(3) ① c-a （2分） ② 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3－ （2分）‎ ‎19.(11分）‎ ‎（1）F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O（2分）‎ ‎（2）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（1分）‎ ‎（3）15（1分） (CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（1分）‎ ‎（4）2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－（1分）; PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力（2分） 或（2分）‎ ‎20.（11分）‎ ‎（1）HOCH2C‎≡‎CCH2OH（1分）（2）羟基（1分）‎ ‎（3）①② ； ⑦⑧（每个1分，共2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）‎ ‎（2分）‎ ‎（6）（1分）‎ ‎（7）‎ ‎（2分）‎