2020届二轮复习考前增分秘笈二回归教材实验学案（全国通用）

2020届二轮复习考前增分秘笈二回归教材实验学案（全国通用）

‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎（1）主要仪器 ‎(2)注意事项 ‎①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。‎ ‎②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。‎ ‎③容量瓶使用之前必须查漏。‎ ‎(3)误差分析依据：cB＝＝ 焰色反应 ‎（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。‎ ‎(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。‎ ‎(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，‎ K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。‎ 钠和过氧化钠 ‎（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成Na2O)。‎ ‎(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na2O2)。‎ ‎(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，‎ 溶液变为红色(生成碱性物质)。‎ ‎(4)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，该反应放出大量的热，同时产生O2。‎ 鉴别Na2CO3和NaHCO3‎ 分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。‎ 药品 现象 化学方程式 结论 Na2CO3‎ 澄清的石灰 水不变浑浊 ‎—‎ Na2CO3加热不分解 NaHCO3‎ 澄清的石灰 水变浑浊 ‎2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ‎＋CO2↑‎ NaHCO3加热分解能生成CO2‎ 铝箔在空气中加热 步骤 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 现象 铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落 铝箔发红卷缩，很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落 原因 氧化铝的熔点高于铝的熔点，包裹在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又很快生成一层新的氧化膜 结论 ‎①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜：4Al＋3O22Al2O3‎ ‎②氧化铝的熔点比铝的熔点高 铝热反应 ‎（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。‎ ‎(2)原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。‎ ‎(3)注意事项：①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。‎ Fe(OH)2的制备 ‎（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。‎ ‎(2)化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。‎ ‎(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化 ‎①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。‎ 氯气的实验室制法 ‎（1）氯气的实验室制法 原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(2)装置分析 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。‎ 氨气的实验室制法 ‎（1）反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎(2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。‎ ‎(3)注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。‎ ‎②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。‎ ‎③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。‎ 喷泉实验 ‎(1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。‎ ‎(2)注意事项：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。‎ ‎(3)实验拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。‎ 铜与浓硫酸反应的实验 ‎（1）实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。‎ ‎(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。‎ 中和热实验 ‎（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。酸、‎ 碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。‎ ‎[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]‎ ‎(2)注意事项：①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。‎ ‎②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。‎ ‎③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。‎ ‎④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。‎ ‎(1)原理：c酸V酸＝c碱V碱。‎ ‎(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。‎ ‎(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。‎ ‎(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。‎ ‎(5)操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。‎ ‎(6)注意事项：‎ ‎①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；‎ ‎②使用滴定管时的第一步是查漏；‎ ‎③滴定读数时，记录到小数点后两位；‎ ‎④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；‎ ‎⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；‎ ‎⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；‎ ‎⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。‎ 氯碱工业 ‎（1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：‎ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑‎ 电解的离子方程式为：‎ ‎2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。‎ 铜的精炼 ‎（1）电解法精炼铜的原理：‎ 阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋‎ 阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu ‎(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋逐渐变小。‎ ‎　　　‎ 将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化 将NO2球浸泡在冰水中颜色变浅，放入热水中颜色变深。‎ 乙酸乙酯的制备 ‎（1）原理 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 副反应：C2H5—OH＋HO—C2H5 C2H5—O—C2H5＋H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(2)注意事项：‎ ‎①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；低温加热小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；②导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。‎ ‎(3)饱和Na2CO3溶液的作用：‎ ‎①吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。‎ ‎.催化氧化 乙醇的氧化反应 ‎1.催化氧化 ‎(1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。‎ ‎(2)注意事项 ‎①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。‎ ‎②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。‎ ‎2．强氧化剂氧化 ‎(1)现象：溶液由橙黄色变为绿色。‎ ‎(2)注意事项：‎ 乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。‎ 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 ‎（1）操作 ‎（2）注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。‎