【化学】江西省麻山中学2020届高三下学期5月第二次教学质量检测理科综合

【化学】江西省麻山中学2020届高三下学期5月第二次教学质量检测理科综合

江西省麻山中学2020届高三下学期5月第二次教学质量检测理科综合 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137‎ 一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质 C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒 D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化 ‎8．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）‎ A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种 D．1mol该有机物最多能和8mol NaOH发生反应 ‎9．若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）‎ A．23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA D．常温常压下，8.8g N2O和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA ‎10．图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（ ）‎ A．苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr B．实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性 C．D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替 D．D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀 ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A．最简单氢化物的沸点：Y＞W B．元素Y的最高化合价为+6价 C．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y D．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物 ‎12．以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e−=2H2O，下列说法不正确的是（ ）‎ A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e−==2CO2↑+12H+‎ B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液 C．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mol e−‎ D．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜 ‎13．室温下，用0.100mol·L−1 NaOH溶液分别滴定均为20.00mL 0.100mol·L−1 HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL C．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)‎ D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(OH−)‎ 二、 非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu2O，制备流程如下：‎ 已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。‎ ‎②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O 请回答：‎ ‎（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________。‎ ‎（3）步骤III，反萃取剂为_____________。‎ ‎（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_____________________。②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是____________。‎ A． B． C． ‎ ‎③Cu2O干燥的方法是_______________________________________________。‎ ‎（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000mol·L−1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。‎ ‎①产品中Cu2O的质量分数为__________。‎ ‎②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_______________________________________。‎ ‎27．（15分）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。‎ Ⅰ．亚氯酸钠的制备 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：‎ ‎（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。‎ ‎（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。‎ ‎（3）“反应2”的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________________________________。‎ ‎（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是________________________________。‎ Ⅱ．亚氯酸钠的应用 ‎（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是_____________________。‎ ‎（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎28．（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：‎ ‎①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-x kJ·mol−1‎ ‎②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-y kJ·mol−1‎ ‎③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-z kJ·mol−1‎ ‎(1)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=___________kJ·mol−1‎ ‎(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_________(填字母)。‎ a．增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率 b．体系中减小，平衡一定向正方向移动 c．容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态 d．充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率 ‎(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将_____（选填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。‎ ①500K时，将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)=____________mol∙L−1∙min−l，该温度下，反应的平衡常数K=_____________(列出计算式即可，无需化简)。‎ ‎②由图像可以得出的结论是_____________________________________________(答两条)。‎ ‎(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1∶2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为______________________。‎ 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）‎ 35． ‎【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为__________。[H2F]+[SbF6]−（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_________，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是__________、____________。‎ ‎（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。‎ ‎①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序________（填元素符号）。‎ ‎②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH−生成[B(OH)4]−，而体现弱酸性。[B(OH)4]−中B原子的杂化类型为________。‎ ‎③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：‎ A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．范德华力 ‎ ‎（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol−1。‎ ‎（5）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm−3。‎ ‎①CuF比CuCl熔点高的原因是_________________________________________________；‎ ‎②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm（列出计算式）。‎ 35． ‎【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：‎ 已知以信息：‎ ‎①；‎ ‎②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；‎ ‎③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；‎ ‎④芳香烃F的相对分子质量介于90~100之间，0.1mol F充分燃烧可生成7.2g水；‎ ‎⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是__________，由C生成D的反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(2)由F生成G的反应的化学方程式为__________________________________________，‎ 反应类型为__________。‎ ‎(3)H的结构简式为____________。‎ ‎(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_____种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是___________(任写一种即可)。 ‎ ‎(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物。‎ 反应1所用的试剂为____________，K的结构简式为________________，反应3所用的试剂为_________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7. B 8. D 9. B 10. C 11. A 12. D 13. C ‎26.（1）Cu(NH3)+2RH=2NH+2NH3+CuR2 ‎ （2） 提高铜离子的萃取率，提高原料利用率 ‎ （3） 稀硫酸 ‎ （4） pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解 C 真空干燥 ‎ （5） ‎90.90% 制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大 ‎ ‎27.（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度等 Na2SO4 ‎ （2） ‎2 ‎ （3） H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O ‎ （4） 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 ‎ （5） 多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质 ‎ （6） Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质 ‎ （7） ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O ‎ ‎28.（1）-(x+2z) ‎ （2） ad ‎ （3） 减小 ‎ （4） ‎0.72 投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，投料比越大，CO2的平衡转化率越大 ‎ （5） CO+2H2–6e−+8OH−=CO+6H2O ‎ ‎35.（1）X-射线衍射 ‎ （2） ‎ V型 H2O NH ‎ （3） F＞N＞O＞B sp3 AB ‎ （4） ‎327 ‎ （5） 由两者 的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力 ×107 ‎ ‎36.（1）2-甲基苯酚（或邻甲苯酚） ‎ （2） ‎ 取代反应 ‎ （3） ‎ ‎ （4） ‎6 、 ‎ （5） C(CH3)3CCl/AlCl3 浓HI ‎