2020届一轮复习人教版用分类思想认识铁及其重要化合物作业
用分类思想认识铁及其重要化合物
1.下列各离子组能大量共存的是( )
A． Fe3＋、NH、H＋、SO
B． Fe3＋、Br－、Na＋、I－
C． Fe2＋、AlO、Na＋、NO
D． Fe3＋、HCO、NH、NO
2.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B． 1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－
C． 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D． 酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋
3.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )
A． K＋、SO、NH、CO
B． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C． Na＋、H＋、Cl－、SO
D． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO
4.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、，NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 ( )
A． Fe3＋、Al3＋
B． Al3＋
C． Fe2＋、NH
D． Fe3＋
5.下列离子方程式正确的是( )
A． 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B． 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C． 氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
D． 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
6.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A． 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B． 25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
C． 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D． 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A． 该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C． 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
8.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A． Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B． Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C． Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D． 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
9.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的 ( )
A． 锌粉
B． 镁粉
C． 铁粉
D． 铝粉
10.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是( )
A． Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B． 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C． 常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
D． 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
11.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )
A． 二者对应的氧化物均为黑色固体
B． 二者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C． 制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D． 电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
12.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是( )
①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应
⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液
A． ③④⑤⑥
B． ③④⑤
C． ④⑤⑥
D． ①②③
13.下列叙述正确的是( )
A． 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C． 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D． 将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
14.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A． 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B． 沉淀过程中有CO2气体放出
C． 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D． 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
15.为使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋，Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
A． H2O2，ZnO
B． 氨水
C． KMnO4，ZnCO3
D． NaOH溶液
16.下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A． ①②③
B． ①③④
C． ②④⑤
D． ②⑤⑥
17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A． 加入KSCN溶液一定不变红色
B． 溶液中一定含Fe2＋
C． 溶液中一定含Cu2＋
D． 剩余固体中一定含铜
18.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A． 一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B． 一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C． 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D． 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
19.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( )
A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
B． 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C． 在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
20.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( )
A． CuSO4
B． Fe2(SO4)3
C． HCl
D． FeSO4
21.浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2O鸠馞e(OH)2＋2H＋。若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为( )
A． 绿色变深
B． 浅绿色变得更浅
C． 变黄
D． 无明显变化
22.已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是( )
A． 实验①中的铁钉只作还原剂
B． 上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C． 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D． 实验③中发生的是置换反应
23.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )
A． 白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B． 溶液的酸性增强
C． 白色沉淀是BaSO4
D． FeCl3全部被还原为FeCl2
24.由FeO，Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( )
A． 1∶2∶1
B． 2∶1∶1
C． 1∶3∶1
D． 1∶1∶3
25.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：
①青砖中含有的是FeO；
②青砖中含的是Fe3O4；
③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；
④Fe3O4性质稳定；
⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是( )
A． ①③⑤
B． ②③④
C． ③⑤
D． ①②③④⑤
26.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ( )
A． Fe(OH)3 Fe2O3
B． Fe(OH)2 Fe2O3
C． Fe(OH)2 Fe(OH)3
D． Fe(OH)2 Fe3O4
27.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A． Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2
Fe2O3>Fe3O4
D． 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐，其化学式可写为Fe(FeO2)2
31.下列关于铁的叙述正确的是( )
A． 铁是人类发现和使用最早的金属
B． 铁是地壳中含量最多的金属元素
C． 纯铁的熔点比生铁的低
D． 铁能与高温水蒸气反应
32.下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A． ①③
B． ②④
C． ②⑤
D． ④⑥
33.下列关于铁的说法正确的是( )
A． 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B． 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C． 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D． 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
34.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )
①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A． ①③
B． ②④
C． ③④
D． ②③
35.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )
A． 过量铁粉与稀硝酸反应
B． 铁粉与硫蒸气反应
C． 铁粉与过量的浓硫酸共热
D． 红热的铁粉与水蒸气反应
36.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A． 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B． 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C． 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D． 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
37.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )
A． 稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B． 稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
C． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强
D． 随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱
38.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A．Mg2＋B．Fe2＋
C．Al3＋D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
39.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以________________形式存在。
(2)BC段铁元素以________________形式存在。
(3)CD段铁元素以________________形式存在。
40.如何除去括号中的杂质
(1)Fe2＋(Fe3＋)：_________________________________________________________________；
(2)FeCl3(FeCl2)：_________________________________________________________________；
(3)FeCl2(CuCl2)：______________________________________________________________；
(4)Fe(Al)：____________________________________________________________________；
(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：___________________________________________________________。
41.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是_________________________________________________。
分离得到的固体主要成分是_____________________________________________________。
从固体中分离出铜需采用的方法是_______________________________________________。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
42.FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。
(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300～350 ℃，通入干燥H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为 __________________________________________________________。
(3)工业上另一种制备FeCl2的方法：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)在130 ℃持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是________(填有机反应类型)。
(4)根据上述三个反应，下列有关说法中正确的是________(填序号)。
①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应(3)中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：____________________________________。
43.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
(1)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________。
(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
44.有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)________________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________________。
a．分解反应 b．复分解反应
c．置换反应 d．化合反应
e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是__________________________________________。
45.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
(1)写出磁铁矿主要成分的化学式：________________________________________________。
(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：__________________________________________。
(3)写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：__________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)写出炼铁高炉中造渣反应的两个化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】B项中Fe3＋与I－易发生氧化还原反应不能大量共存；C项中Fe2＋与AlO发生双水解反应不能大量共存；D项中Fe3＋与HCO发生双水解反应不能大量共存。
2.【答案】D
【解析】A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。
3.【答案】D
【解析】A中CO和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C中H＋、NO和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。
4.【答案】B
【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为AlO，NH为NH3气体，NH减少。没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，AlO再转变为Al3＋，几乎不变。
5.【答案】D
【解析】
6.【答案】A
【解析】B项pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。
7.【答案】D
【解析】A项，Fe3＋与C6H5OH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，所以离子方程式应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2(SO4)3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可见0.1 mol Fe2(SO4)3生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。
8.【答案】B
【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
9.【答案】C
【解析】
10.【答案】D
【解析】A项，NaFeO4具有强氧化性，能作消毒剂，生成的Fe(OH)3
胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，正确；B项，钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，正确；C项，常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，正确；D项，过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，错误。
11.【答案】C
【解析】Fe、Cu对应的氧化物FeO和CuO为黑色；而Fe2O3为红棕色固体，故A错误；Fe放置在空气中生成氧化物Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；制备FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。
12.【答案】C
【解析】①②③均表现Fe3＋的氧化性。
13.【答案】A
【解析】A.锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确。
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误。
C．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误。
D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误。
14.【答案】D
【解析】
15.【答案】A
【解析】使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为4.5、7.7、6.6左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，应该把Fe2＋氧化为Fe3＋，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀除去。
16.【答案】D
【解析】要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO在酸性条件下才表现强氧化性。
17.【答案】C
【解析】解答本题，首先需要认识到Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋三者的氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
，因此溶液中有Fe3＋时不能剩余Cu、Fe，剩余固体可能是Cu或Cu、Fe混合物，即剩余固体一定有Cu且溶液一定无Fe3＋，A、B和D正确；当铁粉足量时，Fe先和FeCl3反应，后与CuCl2反应，Cu2＋完全转化为Cu，此时溶液中无Cu2＋，故C错误。
18.【答案】D
【解析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在； 选D。
19.【答案】B
【解析】在第一个方程式中，H2O2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物；在第二个方程式中，H2O2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故A项说法正确。将两方程式相加得2H2O22H2O＋O2↑，Fe2＋是H2O2分解的催化剂，故C、D说法正确。由于H2O2分解时产生水，FeSO4的浓度下降，故pH增大，B项说法错误，故答案为B。
20.【答案】A
【解析】A项，铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，正确；B项，铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，错误；C项，铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，错误；D项，Fe与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，错误。
21.【答案】C
【解析】Fe(NO3)2电离出NO，在酸性(盐酸提供的H＋)条件下具有强氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使溶液呈黄色。
22.【答案】A
【解析】上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，B错误；②中Fe2＋被硝酸氧化显还原性，C错误；实验③中没有单质生成，D错误；选A。
23.【答案】A
【解析】Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO，白色沉淀是BaSO4。依据2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋可知溶液酸性增强，B、C、D正确。因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，A错误。
24.【答案】D
【解析】可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为∶＝3∶4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1∶1。
25.【答案】B
【解析】⑤FeO性质极不稳定，极易被氧化，故选B。
26.【答案】B
【解析】铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
27.【答案】A
【解析】铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。
28.【答案】B
【解析】上述过程可表示为FeOFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3。故白色沉淀为Fe(OH)2，红棕色残渣为Fe2O3。
29.【答案】C
【解析】铝热剂是指能发生铝热反应的物质，不单是指Al和Fe2O3，铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝热剂；Fe2O3难溶于水，故用该实验方法不能检验该红色物质是否是Fe2O3；由电子守恒可知，还原1 mol Fe2O3需要3 mol H2、2 mol Al、3 mol CO；明矾是结晶水合物，是纯净物，不是混合物。
30.【答案】D
【解析】Fe2O3为红色固体，A错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B错误；FeO不稳定能被氧化为Fe2O3或Fe3O4，C错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价：＋2、＋3，FeO·Fe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D正确。
31.【答案】D
【解析】铁的金属活动性强于铜，铁在自然界主要以化合态存在，由于铜的活动性较弱，易于冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，故A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误；合金的熔点一般低于纯金属的熔点，故C错误；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故D正确。
32.【答案】B
【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
33.【答案】C
【解析】纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B
错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D错。
34.【答案】D
【解析】
35.【答案】C
【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。
36.【答案】D
【解析】FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体，形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。
37.【答案】D
【解析】A错误，应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱；B错误，应生成NO；C错误，不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速率慢，选择D。
38.【答案】(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋
(2)BC
(3)①过滤 洗涤
②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
【解析】(1)磁性的固体Y为四氧化三铁，溶于过量盐酸溶液中，其反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；所以溶液中含有的大量阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。
(2)该转化关系如图所示：
故大量减少的离子有Al3＋、Fe2＋。
(3)①经操作Ⅰ得到滤液和滤渣，故该操作为过滤。结合产品为Fe2O3，则逆推知经煅烧产生。为防止其中会有杂质混入，应对沉淀进行洗涤，再经干燥处理。
②煅烧过程中，分解产生的FeO被空气中的氧气氧化为Fe2O3。
39.【答案】(1)① (2)④ (3)③
【解析】向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
40.【答案】(1)加过量铁粉过滤
(2)加氯水或H2O2
(3)加过量铁粉过滤
(4)加过量强碱溶液过滤
(5)加过量强碱溶液过滤
【解析】
41.【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)反应掉FeCl3、CuCl2 Fe、Cu 加入足量稀盐酸后过滤
(3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋4CaCl2
【解析】FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。
42.【答案】(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl
(3)取代反应 (4)③
(5)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(其他合理答案均可)
【解析】(1)Fe3＋有氧化性，I－有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl3转化为FeCl2，铁元素化合价降低，那么氢元素化合价升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据反应产物，可以确定为取代反应；(4)根据氧化还原反应概念，确定③是正确的；(5)FeCl3转化为FeCl2，另一种物质必须是还原剂。
43.【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
(3)12 mol (4)B
【解析】(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，改写成离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3＋发生水解生成具有很强吸附能力的Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋。
(3)反应Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4发生反应，电子转移总数为8e－，故有1.5 mol Fe3O4参加反应时，转移电子的物质的量是12 mol。
(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，且Fe不是人类最早使用的金属材料，A错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，B正确；铁属于过渡元素，C错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”
均不正确，且没有因果关系，D错误；选B。
44.【答案】(1)SO2、SO3 (2)ae
(3)取溶液少量于试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，有Fe3＋
(4)SO＋2Fe3＋＋H2O===SO＋2Fe2＋＋2H＋
【解析】(1)①硫酸亚铁受热分解产物中使品红溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液产生白色沉淀的是SO3，②Y是红棕色的化合物是Fe2O3。
(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应；硫元素从＋6价变成产物中的二氧化硫中的＋4价，铁从＋2价，变成产物中的＋3价。
(4)反应Ⅳ中为Na2SO3与Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应。
45.【答案】(1)Fe3O4
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)C＋O2CO2 CO2＋C2CO
(4)CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2CaSiO3
【解析】解题的基点：铁的冶炼常采用热还原法，用CO作还原剂将铁矿石中的化合态的铁还原为单质。由于铁矿石中含有脉石(SiO2)，用CaCO3作造渣原料除去SiO2等杂质。
