【化学】江苏省如皋中学2020届高三下学期阶段检测

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江苏省如皋中学2020届高三下学期阶段检测 可能用到的相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55‎ 选择题 (共40分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A．CaCO3CaOCaSiO3 B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．MnO2MnCl2(aq)MnCl2(s) D．SSO2Na2SO4(aq)‎ ‎2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2‎ B 室温下，用pH计测得0.1 mol·L－1 HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液 酸性：‎ HCOOH＞CH3COOH C 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ D 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 非金属性：Si＞C ‎3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有SO B 向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生 溶液Y中不含NH C 将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯 D 将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Z中不含K＋‎ ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．铁钉在食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－‎ B．铅蓄电池放电时，负极质量增加 C．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连 D．右图所示氯碱工业所用装置中离子交换膜为阴离子交换膜 ‎5．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如下，其负极反应为：CmLin－xe－＝CmLin－x＋xLi＋（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：‎ CmLin＋LiV3O8＝CmLin－x＋Li1＋xV3O8。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时Li＋由正极区移向负极区 B．充电时电极a与外接电源的正极相连 C．充电时阳极为Li1＋xV3O8－xe－＝LiV3O8＋xLi＋‎ D．正极质量每增加‎2.1g，电路中转移的电子数为0.1 mol ‎6．以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是（ ）‎ A．由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 B．常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成‎2.24 L Cl2，电路中转移0.2 mol电子 C．室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小 D．反应Na2O(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 ‎7．某生物燃料电池以N2和H2为原料可在室温下制取NH3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。下列说法正确的是（ ）‎ A．酸性条件下的负极反应为H2－2e－＋2OH－＝2H2O B．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能 C．该电池适宜在高温下使用 D．室温下，向氨水中通入少量HCl，减小 ‎8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ ‎ ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 B．图2表示Ksp＝1.0×10－12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2＋)与c(CO)的关系曲线 C．图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线 D．图4表示燃烧热为285.8 kJ·mol－1的H2燃烧时能量的变化 ‎9．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl－)相等 B．图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大 C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点 D．图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时υ(正)＜υ(逆)‎ ‎10． 某抗癌药物合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是（ ）‎ A．属于芳香烃 B．分子中含有三种官能团 C．能与Na2CO3溶液发生反应，但无CO2生成 D．1 mol X最多能消耗溴水中2 mol Br2‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 ‎11．化合物Z是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是（ ）‎ X Y Z A．化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 B．化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物Z的分子式为C17H24O2N D．化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子 ‎12．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．a点：c(N2O)＋c(HN2O)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1‎ B．b点：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)‎ C．c点：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(N2O)＞c(H2N2O2)‎ D．d点：‎2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H＋)＝c(OH―)‎ ‎13．室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.2×10－2、Ka2＝5.6×10－8。室温下，用氨水吸收SO2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．0.2 mol·L－1氨水：0.2 mol·L－1＞c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ B．0.2 mol·L－1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO)＋‎2c(H2SO3)＝c(OH－)‎ C．pH＝7的吸收液：c(NH)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)‎ D．吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液：‎ c(H+)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)‎ ‎14．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：‎ PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)ΔH＜0‎ 测得反应的相关数据如下：‎ 容器1‎ 容器2‎ 容器3‎ 温度/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎200‎ 起始物质投入量 ‎1 mol PCl3、2 mol Cl2‎ ‎2 mol PCl3、1 mol Cl2‎ ‎2 mol Cl2、2 mol PCl5‎ 平衡c(PCl5)/ mol·L－1‎ c1‎ c2‎ c3‎ 化学平衡常数 K1‎ K2‎ K3‎ 平衡体系总压强p/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 物质的转化率α α1(PCl3)‎ α2(Cl2)‎ α3(PCl5)‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．K1＜K2 B．c1＜c2‎ C．p3＝2p1 D．α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1‎ ‎15．向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：‎ ‎2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝＋48 kJ·mol−1，维持容器的温度分别为T‎1℃‎和 T‎2℃‎不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．T1＞T2‎ B．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动 C．T‎2℃‎时，反应的平衡常数：K＝ D．T‎1℃‎时，向甲容器中起始充入0.2 mol SiHCl3和 ‎0.02 mol SiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%‎ 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）以粉煤灰（主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2，还含有少量CaO、Fe2O3等物质）为原料制取Al2O3的流程如下：‎ ‎(1)当(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a（a＝）不同时，“焙烧”后所得产物的X射线衍射谱图如右图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a＝ ▲ 时，3Al2O3·2SiO2的利用率最高。‎ ‎⑵“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的离子反应方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶“碱浸”加入NaOH发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是 ▲ 。该步骤可将加水改成通入过量的 ▲ 气体。‎ ‎⑸流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3外，还有 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎17．（15分）化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎⑴化合物G中所含官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎⑵G→H的化学反应类型为 ▲ 反应。‎ ‎⑶化合物B的结构简式为 ▲ 。‎ ‎⑷E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①含有萘环（）；‎ ‎②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。‎ ‎⑸写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如下：‎ ‎⑴“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是 ▲ 。‎ ‎⑵写出“电解”反应的离子反应方程式： ▲ 。‎ ‎⑶为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：‎ 步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；‎ 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL (已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；‎ 步骤3：向另一锥形瓶中加入‎1.340 g Na‎2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00 mL。‎ 步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O均转化为CO2：‎ LiMnxOyMn2＋；MnOMn2＋‎ ‎①步骤3滴定终点时的实验现象是 ▲ 。‎ ‎②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。‎ ‎19．（15分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如下：‎ ‎⑴“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎⑵“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是 ▲ 。　　‎ ‎⑶“酸溶”时的装置如右图所示，烧杯内所发生的反应为：‎ NO+NO2+2OH−＝2NO+H2O ‎2NO2+2OH−＝NO+ NO+H2O ‎①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎②通入空气的作用是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎⑷“调节pH＝3~4，并保温３个小时”的目的是 ▲ 。‎ ‎⑸烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案： ▲ 。‎ ‎[已知3NaNO2＋2HNO3＝3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如右图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。‎ ‎20．（14分）三氯乙酸（CCl3COOH）是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。‎ ‎ ‎ 第20题图-1 第20题图-2 第20题图-3‎ ‎⑴pH＝4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。‎ ‎①原电池反应时的负极反应式为 ▲ 。‎ ‎②写出活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如第20题图-1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是 ▲ 。‎ ‎⑵取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生第20题图-2所示转化，生成羟基自由基（·OH），·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。‎ ‎①第20题图-2所示转化中化合价未发生变化的元素是 ▲ 。‎ ‎②写出第20题图-2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。‎ ‎③控制水样的pH不同，所得脱氯率如第20题图-3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是 ▲ 。‎ ‎④加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是 ▲ 。‎ ‎21．（12分）原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：‎ ‎⑴X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。‎ ‎⑵1mol QWX与1mol WQ2Y所含σ键的比值为 ▲ 。‎ ‎⑶根据等电子体理论可以预测WXY－的空间构型为 ▲ 。‎ ‎⑷一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如右图所示，该晶胞的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑸实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。‎ ‎①该化合物的化学式为 ▲ 。‎ ‎②该化合物所属晶体类型为 ▲ 晶体，预测其熔点应 ▲ 金刚石（填“高于”或“低于”）。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 ‎1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．BD 12．D 13．C 14．D 15．AC 非选择题(共80分)‎ ‎16．⑴8‎ ‎⑵Fe3＋＋3NH3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH ‎⑶OH－＋Al(OH)3＝AlO＋2H2O ‎⑷水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行CO2‎ ‎⑸NaOH（1分）(NH4)2SO4（1分）‎ ‎（除指定分值外，其余每空2分，共12分）‎ ‎17．⑴氨基（1分）醚键（1分）‎ ‎⑵取代（2分）‎ ‎⑶（3分）‎ ‎⑷或（3分）‎ ‎⑸‎ 或（5分）‎ ‎（共15分）‎ ‎18．⑴提高锰元素的浸出率，抑制Mn2＋水解 ‎⑵Mn2+＋2H2OMnO2↓＋2H+＋H2↑‎ ‎⑶①当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 ‎②n(EDTA)＝0.400 mol·L－1×20.00mL×10－‎3 L·mL－1＝8×10－3 mol Mn元素的总物质的量n(Mn)总＝8×10－3mol （2分）‎ Na‎2C2O4的总物质的量n(Na‎2C2O4)＝＝0.01mol n(KMnO4)＝0.100 mol·L－1×16.00mL×10－‎3 L·mL－1＝1.6×10－3 mol（1分）‎ 设LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为a 根据电子得失守恒可得：n(KMnO4)×5＋n(Mn)总×(a－2)＝n(Na‎2C2O4)×2‎ ‎1.6×10－3 mol×5＋8×10－3mol×(a－2)＝0.01mol×2‎ a＝3.5‎ LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为3.5（3分）‎ ‎（除指定分值外，其余每空2分，共12分）‎ ‎19．⑴Cu2(OH)2SO4＋2H＋＝2Cu2＋＋SO42－＋2H2O ‎⑵取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则铜片已洗涤干净。‎ ‎⑶①降低反应的温度 （1分）缓慢（分批次）滴入硝酸 （1分）‎ ‎②将部分NO转化为NO2 （1分）‎ 将NO、NO2鼓入烧杯，使其能被NaOH溶液吸收 （1分）‎ ‎⑷将溶液中的Fe3＋充分水解转化为Fe(OH)3沉淀 ‎⑸向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应，同时鼓入空气并用NaOH溶液吸收所得混合气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体。 （5分）‎ ‎（除指定分值外，其余每空2分，共15分）‎ ‎20．⑴①Fe－2e－＝Fe2＋‎ ‎②CCl3COOH＋2H＝CHCl2COOH＋Cl－＋H＋‎ ‎③形成Fe/Cu微电池的数目减少 ‎⑵①H ‎②2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋2H＋＋O2↑‎ ‎③Fe2＋、Fe3＋发生水解，浓度降低，减少了·OH的生成 ‎④H2O2发生分解 ‎（每小题2分，共14分）‎ ‎21．⑴N、O、Al ‎⑵2∶3‎ ‎⑶直线形 ‎⑷AlN ‎⑸①C3N4‎ ‎②原子 （1分） 高于 （1分）‎ ‎（除指定分值外，其余每空2分，共12分）‎