2018届高考二轮复习人教版选择题第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用课件12（47张）

2018届高考二轮复习人教版选择题第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用课件12（47张）

专题三 　 阿伏加德罗常数及应用 第一篇 高考选择题满分策略 真题调研 　 洞察规律 角度一　一定量物质中微粒 ( 共价键 ) 数目的判断 栏目索引 角度二　阿伏加德罗常数的综合考查 真题调研 　 洞察规律 1.(2017· 全国卷 Ⅱ ， 8) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L － 1 NH 4 Cl 溶液中， 的数量为 0.1 N A B.2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C. 标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D.0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 答案 解析 √ 2 3 1 解析 　 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1 N A ，错误； B 项， 2.4 g Mg 为 0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为 0.2 N A ，错误； C 项，标准状况下， 2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1 N A ，错误； D 项， H 2 (g) ＋ I 2 (g)  2HI(g) ，反应前后气体物质的量不变，正确。 2 3 1 2.(2017· 全国卷 Ⅲ ， 10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6 N A 个中子 B.pH ＝ 1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1 N A 个 H ＋ C.2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D. 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g) ，增加 2 N A 个 P—Cl 键 答案 解析 √ 2 3 1 解析 　 A 项，硼原子的质子数为 5, 11 B 的中子数为 6 ，故 0.1 mol 的 11 B 中含有中子数为 0.6 N A ，正确； B 项，未指明溶液体积，无法计算 H ＋ 的物质的量，错误； C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO 2 分子数，错误； D 项， PCl 3 ＋ Cl 2  PCl 5 ，这是一个可逆反应， 1mol PCl 3 与 1mol Cl 2 不可能完全反应生成 1 mol PCl 5 ，故增加的 P—Cl 键数目小于 2 N A ，错误。 2 3 1 3.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 8) 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A B.1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A C.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 N A D. 标准状况下， 2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A 答案 解析 √ 2 3 1 解析 　 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH 2 ， 14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有 1 mol CH 2 ，则其氢原子数为 2 N A ，正确； B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数小于 2 N A ，错误； C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3 N A ，错误； D 项，标准状况下 CCl 4 为液态，故 2.24 L CCl 4 的物质的量不是 0.1 mol ，则其含有的共价键数不是 0.4 N A ，错误。 2 3 1 角度一　一定量物质中微粒 ( 共价键 ) 数目的判断 1. 宏观量 ( m 、 V ) 与微粒数的换算公式 高考必备 物质所含微粒 ( 分子、原子、离子、质子、中子和电子等 ) 数目的计算公式为 N ＝ n · N A ，因此确定微粒数目 ( N ) 的前提是确定目标微粒的物质的量 ( n ) ，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下： 说明 　 ① 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 ② 物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 2. 熟悉每摩常考物质中指定微粒 ( 共价键 ) 数目 (1) 求微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ① 1 L 0.1 mol·L － 1 K 2 CO 3 溶液中含有 K ＋ 数目为 0.1 N A × a. 整体与部分的关系 b. 溶质中和溶剂中都含有的微粒 c. 是离子还是官能团 ② 1 L 0.1 mol·L － 1 H 2 O 2 溶液中含有 O 原子数为 0.2 N A × ③ 1 mol Na 2 O 2 中含有的阴离子数为 2 N A × ④ 1 mol —OH 中含有的电子数为 10 N A × a. 整体与部分的关系 b. 溶质中和溶剂中都含有的微粒 c. 是离子还是官能团 ⑤ 1 mol OH － 中含有的电子数为 10 N A √ ⑥ 1 mol 熔融的 KHSO 4 中含有 2 N A 个阳离子 × ⑦ 氢原子数为 0.4 N A 的甲醇分子中含有的共用电子对数为 0.4 N A × (2) 求共价键数 举例 判断正误 注意事项 ① 0.1 mol CaC 2 中含碳碳三键数为 0.2 N A × 1 mol Na 2 O 2 、 CaC 2 中含 、 分别是 1 mol ；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键； 1 mol 白磷 (P 4 ) 中含有的 P—P 键的数目为 6 N A ； 1 mol S 8 含 8 mol S—S 键； 1 mol 金刚石 ( 硅 ) 中含有 2 mol C— C(Si —Si) 键； 1 mol SiO 2 含有 4 mol Si—O 键 ② 1 mol 苯中含有碳碳双键数为 3 N A × ③ 0.1 mol CCl 4 中含有的共价键数为 0.4 N A √ ④ 1 mol 白磷中含有的 P—P 键的数目为 4 N A × 1 mol Na 2 O 2 、 CaC 2 中含 、 分别是 1 mol ；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键； 1 mol 白磷 (P 4 ) 中含有的 P—P 键的数目为 6 N A ； 1 mol S 8 含 8 mol S—S 键； 1 mol 金刚石 ( 硅 ) 中含有 2 mol C— C(Si —Si) 键； 1 mol SiO 2 含有 4 mol Si—O 键 ⑤ 1 mol 甲烷中含有的 C—H 键的数目为 4 N A √ ⑥ 1 mol 金刚石中含有的碳碳单键数为 4 N A × 3. 判断混合物中指定微粒数目的常用技巧 —— 求同存异 举例 判断正误 注意事项 ① 28 g 乙烯和环丁烷 (C 4 H 8 ) 的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A √ a. 注意整体和部分的关系 b. 不同物质找相同如： ① 、 ② 、 ③ 的相同部分分别是 “ CH 2 ”“ NO 2 ”“ O ” ； ④ 中二者相对分子质量相同，且都含 3 个离子； ⑤ 每摩物质中都含两摩尔 “ O ” ； ⑥ 虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ② 常温常压下， 92 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中含有的原子数为 6 N A √ ③ 16 g O 2 和 O 3 的混合气体中含有的 O 原子数为 N A √ ④ 78 g Na 2 O 2 和 Na 2 S 的混合物中含有的离子总数为 3 N A ( 二者不反应 ) √ a. 注意整体和部分的关系 b. 不同物质找相同如： ① 、 ② 、 ③ 的相同部分分别是 “ CH 2 ”“ NO 2 ”“ O ” ； ④ 中二者相对分子质量相同，且都含 3 个离子； ⑤ 每摩物质中都含两摩尔 “ O ” ； ⑥ 虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ⑤ 1 mol CO 2 和 SO 2 的混合气体中含有的氧原子数为 2 N A √ ⑥ 18 g H 2 O 、 D 2 O 组成的物质中含有的质子数为 10 N A × 例 　用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N A B.12 g 石墨和 C 60 的混合物中质子总数为 6 N A C.84 g NaHCO 3 晶体中含有 N A 个 D. 标准状况下， 0.1 mol 己烷中共价键数目为 19 N A 典例剖析 答案 解析 √ 解析 　 A 项， OH － 为 10 电子微粒， A 错误； B 项，石墨和 C 60 均是由碳原子构成， 12 g 混合物碳的物质的量为 1 mol ，则混合物中质子总数为 6 N A ， B 正确； C 项，碳酸氢钠晶体中不含 ， C 错误； D 项， 1 个己烷中含有 5 个碳碳键， 14 个碳氢键，则 0.1 mol 己烷中共价键数目为 1.9 N A ， D 错误。 经典精练 1. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol F 2 和 Ar 所含质子数均为 18 N A B. 标准状况下， 2.24 L 甲烷和氨气的混合气，所含电子数是 N A C.14 g C n H 2 n 中含有的碳原子数目为 N A D. 标准状况下， 22.4 L 空气中含有 N A 个单质分子 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 解析 　 甲烷、氨气都是 10 电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。 2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.20 g D 2 O 中所含的电子数为 10 N A B.60 g SiO 2 晶体中含有 Si—O 键的数目为 2 N A C.0.2 mol 金属钠与足量的 O 2 反应，产物中离子数为 0.3 N A D.1 mol OD － 中含有的质子、中子数均为 9 N A 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 解析 　 重水 (D 2 O) 的相对分子质量为 20 ； SiO 2 晶体中每个硅原子与 4 个 O 原子形成共价键， 60 g SiO 2 含有 “ Si—O ” 键的数目为 4 N A ， B 项错误； C 项中无论是生成氧化钠 (Na 2 O) ，还是过氧化钠 (Na 2 O 2 ) ，每摩尔物质都含 3 mol 离子。 2 3 1 4 5 3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A.3.0 g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为 4 N A B.8.0 g Cu 2 S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1 N A C. 常温常压下， 1.6 g O 2 和 O 3 的混合气体中所含电子数为 0.8 N A D. 常温下， 4.4 g CO 2 和 N 2 O 混合物中含有的原子数为 0.3 N A 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 解析 　 A 项中，两物质的最简式都是 “ CH 2 O ” ，含原子数应为 0.4 N A ； B 项中， Cu 2 S 的相对分子质量为 CuO 的 2 倍； C 项，直接计算氧原子的物质的量即可； D 项， CO 2 和 N 2 O 的相对分子质量相等，且含原子数相同。 新题预测 4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.100 g 含氢元素质量分数为 12% 的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为 N A B.0.1 mol Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 0.2 N A C. 常温下， 1 L 0.1 mol·L － 1 Na 2 SO 3 溶液中 的数目一定等于 0.1 N A D. 标准状况下， 22.4 L CHCl 3 中含有氯原子数目为 3 N A 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 解析 　 乙烯和乙醛的分子式分别为 C 2 H 4 、 C 2 H 4 O ，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为 1 ∶ 6 ，故碳元素的质量分数为 72% ，则氧元素的质量分数为 1 － 72% － 12% ＝ 16%,100 g 该混合气体中氧元素的质量为 16 g ，氧原子数为 N A ， A 项正确； Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO 和 H 2 O,0.1 mol Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 0.1 N A ， B 项错误； Na 2 SO 3 溶液中 会发生水解， 1 L 0.1 mol·L － 1 Na 2 SO 3 溶液中 c ( ) ＜ 0.1 mol·L － 1 ， C 项错误； 标准状况下， CHCl 3 为液体， 22.4 L CHCl 3 的物质的量不是 1 mol ， D 项错误。 2 3 1 4 5 5. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 选项 相关物质 相关说法 A 1 mol·L － 1 Ca(ClO) 2 溶液中含 ClO － 的数目 小于 2 N A B 在密闭容器中加入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 ，充分反应后容器中的 N—H 键数目 3 N A C 0.1 mol 乙烯和乙醇 ( 蒸气 ) 的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6 N A D 标准状况下， 2.24 L 中含有的中子数目 3.4 N A √ 解析 　 A 项缺体积无法计算； B 项为可逆反应； C 项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同； D 项 中含有 18 个中子。 2 3 1 4 5 角度二　阿伏加德罗常数的综合考查 1. 常考电子转移数目的判断总结 高考必备 举例 判断正误 注意事项 ① 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4 N A × 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取 1 mol 氧气转移 2 mol 电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应， 1 mol 铁转移 2 mol 电子； 1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移 3 mol 电子 ② 铁与硫的反应中， 1 mol 铁失去的电子数为 3 N A × ③ 1 mol 氯气与足量的水反应，转移的电子数为 N A × ④ 标准状况下， 6.72 L NO 2 溶于足量的水中，转移的电子数为 0.3 N A × 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取 1 mol 氧气转移 2 mol 电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应， 1 mol 铁转移 2 mol 电子； 1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移 3 mol 电子 ⑤ 3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 9 N A × ⑥ 1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3 N A × ⑦ KIO 3 ＋ 6HI===KI ＋ 3H 2 O ＋ 3I 2 中，生成 1 mol I 2 转移电子的总数为 2 N A × 2. 常考陷阱总结 常考陷阱 举例 判断正误 注意事项 (1) 溶液体积未知 ① 在 pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中 OH － 的数目为 0.1 × 6.02 × 10 23 × 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 ② 0.1 mol·L － 1 NaF 溶液中所含 F － 的数目小于 0.1 N A × ③ 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液中所含 H ＋ 的数目为 0.1 N A × ④ 0.1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目小于 0.1 N A × (2) 标准状况下与非标准状况下的陷阱 ① 常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为 2 N A × 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用 22.4 L·mol － 1 计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等 ② 锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 L H 2 ，转移电子数为 2 N A × ③ 标准状况下， 2.24 L SO 3 中含有 0.3 N A 个氧原子 × ④ 标准状况下， 22.4 L CCl 4 中含有 N A 个分子 × (3) 不能完全反应的陷阱 ① 2 mol NO 2 置于密闭容器中，最终生成的 N 2 O 4 分子数为 N A × 可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸 ( 浓硫酸 ) 与足量的二氧化锰 ( 金属铜 ) 不能反应完全 ② 密闭容器中 1 mol N 2 与 3 mol H 2 充分反应，生成 2 mol NH 3 × ③ 50 mL 12 mol·L － 1 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3 N A × ④ 含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2 N A × ⑤ 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2 N A × (4) 盐类水解、弱电解质的电离 ① 1 L 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液中所含 H ＋ 的数目为 0.1 N A × 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底 ② 1 L 0.1 mol·L － 1 NH 3 ·H 2 O 溶液中所含 OH － 的数目为 0.1 N A × ③ 2 L 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目为 2 N A × 典例剖析 答案 解析 例 　 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol I － 被氧化为 I 2 时失去电子数为 2 N A B.2 L 0.5 mol·L － 1 亚硫酸溶液中含有的 H ＋ 的数目为 2 N A C. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 N A D. 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2 N A √ 解题思路 解题思路 分析 目标 微粒 → 注意特殊条件或特殊反应 ( 如：气体、标准状况、可 逆反应等 ) → 应用已知 量确定目 标量 判断 选项 → 解析 　 A 项， 1 mol I － 只能失去 1 mol e － ，生成 0.5 mol I 2 ； B 项， H 2 SO 3 是弱酸，不可能完全电离； C 项， Na 2 O 2 与水反应时，生成氧气的变化是 ，因而生成 1mol O 2 转移 2 mol e － ，故 C 项正确； D 项，在通常情况下，生成的 NO 2 还存在平衡 2NO 2  N 2 O 4 。 经典精练 1. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中 46 g NO 2 含有的分子数为 N A B.1 mol·L － 1 碳酸钠溶液中 Na ＋ 的数目是 2 N A C.0.1 mol AlCl 3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 N A 个胶粒 D. V L a mol·L － 1 的氯化铁溶液中，若 Fe 3 ＋ 的数目为 6.02 × 10 23 ，则 Cl － 的 数目大于 3 × 6.02 × 10 23 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 6 解析 　 A 项，在常温下存在 2NO 2  N 2 O 4 的转化，因而分子数小于 N A ，故 A 错误； B 项，缺少溶液的体积，无法确定 1 mol·L － 1 碳酸钠溶液中 Na ＋ 的数目，故 B 错误； C 项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故 0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于 0.1 N A 个，故 C 错误； D 项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为 1 mol 时，则溶液中的氯离子大于 3 mol 即 3 N A 个，故 D 正确。 2 3 1 4 5 6 2. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.5 mol Fe 2 ＋ 被足量的 H 2 O 2 溶液氧化，转移 0.5 N A 个电子 B. 用双氧水分解制取 0.1 mol 氧气，转移的电子总数为 0.4 × 6.02 × 10 23 C.1 mol 铁粉在 1 mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3 N A D. 高温下， 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.9 N A 个电子 答案 √ 2 3 1 4 5 6 解析 解析 　 A 项， Fe 2 ＋ 被足量的 H 2 O 2 溶液氧化为 Fe 3 ＋ ，故 0.5 mol Fe 2 ＋ 被足量的 H 2 O 2 溶液氧化，转移 0.5 N A 个电子，正确； B 项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－ 1 价变为 0 价，故当生成 0.1 mol 氧气时，转移 0.2 mol 电子即 0.2 N A 个，错误； C 项， 1 mol 氯气与 1 mol 铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移 2 mol 电子，错误； D 项， n ＝ ， n (Fe) ＝ ＝ 0.3 mol ，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数， 3Fe ～ Fe 3 O 4 ～ 8e － ，则 Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8 N A 个电子，错误。 2 3 1 4 5 6 3. N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下， 1 mol N 2 和 3 mol H 2 混合，反应转移的电子数目为 6 N A B.1.0 L 0.1 mol·L － 1 Na 2 S 溶液中含有的 S 2 － 数为 0.1 N A C.1 mol Cu 与含 2 mol H 2 SO 4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO 2 的分子个数为 N A D. 向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，该反应 转移电子的数目至少为 3 N A 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 6 解析 　 A 项， N 2 与 H 2 的反应为可逆反应，不可能完全反应； B 项， S 2 － 在溶液中发生水解反应，故小于 0.1 N A ； C 项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故 2 mol H 2 SO 4 不能完全反应，生成的 SO 2 的分子个数会小于 N A ，错误； D 项，还原性 Fe 2 ＋

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