2021高考化学一轮复习课练26水的电离和溶液的酸碱性含解析
课练26 水的电离和溶液的酸碱性
————————[狂刷小题 夯基础]——————————
[练基础]
1．下列水溶液可以确定显酸性的是( )
A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(H＋)>c(OH－)的溶液
2．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液中c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m>n B．m
c(Na＋)
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．若pH＝12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L－1
5．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的pH如下表：
实验
编号
c(HA)/(mol·L－1)
c(NaOH)/(mol·L－1)
混合溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
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丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH<7
下列判断正确的是( )
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1
C．c1＝0.2
D．丁组混合液：3c(Na＋)＝c(A－)
6．(多选)已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH<14
7．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lg Ka＝－7.54
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO－)
D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cl(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
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8．298 K时，向20 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，混合溶液的温度、pH与加入盐酸体积的关系如图所示。
已知：298 K时，0.1 mol·L－1 MOH溶液中MOH的电离度为1%。下列推断正确的是( )
A．a点由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1
B．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
C．c点所消耗盐酸的体积小于20 mL
D．当溶液温度达到最高点d点时c(Cl－)＝c(M＋)>c(H＋)＝c(OH－)
[练高考]
1．[2017·全国卷]改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。
下列叙述错误的是( )
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
2．[2019·全国卷]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
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3．[2017·全国卷]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
4．[2016·全国卷]298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
[练模拟]
1．[2019·济南质量评估]常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
混合液
pH
加入的酸
酸的浓度/(mol·L－1)
①
8.6
HA
0.10
②
2.0
HB
0.12
下列说法正确的是( )
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．溶液①中存在：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小
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D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)
2．[2019·江西兴国中学测试]已知：25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离度()约为1%。该温度下，用0.100 0 mol·L－1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B．25 ℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10－2
C．N点溶液中，c(CH3COO－)＝c(NH)＝0.05 mol·L－1
D．当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO－)>c(NH)
3．[2019·重庆七校联考]常温下，将浓度均为0.1 mol·L－1的一元酸HX和NaOH溶液等体积混合后，测得溶液的pH＝a。下列有关说法错误的是( )
A．若a＝8，则此时溶液中：c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1
B．若HX为弱酸，混合后的溶液中：c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1
C．若混合后c(H＋)<，则反应后的溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)
D．若混合后a＝7，则0.1 mol·L－1的HX溶液中：c(OH－)＋c(X－)<0.1 mol·L－1
4．(多选)常温时，1 mol·L－1 HClO2和1 mol·L－1 HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)＝c(MnO)
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg
D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
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———————[综合测评 提能力]———————
一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·山东菏泽一中月考]已知：25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；35 ℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是( )
A．c(H＋)随温度的升高而减小
B．水的电离属于吸热过程
C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大
D．35 ℃时，水中c(H＋)>c(OH－)
2．[2019·河北安平中学月考]下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1:10
C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程
3．[2019·山东邹平期末]关于滴定实验的下列说法正确的是( )
A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D．所有的滴定实验都需要加入指示剂
4．[2020·湖北华中师大附中模拟]常温下，甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol·L－1的氨水，其pH＝11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH＝a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH)＋n(H＋)－n(OH－)＝b mol，则a、b的正确组合是( )
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
5．[2019·山东惠民二中月考]已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
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A．水的离子积常数关系：Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)
B．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．向水中加入醋酸钠固体，可以实现从C点到D点
D．升高温度可实现由C点到D点
6．[2020·安徽“皖南八校”联考]常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲线
B．M点溶液中的c(A－)小于N点溶液中的c(Cl－)
C．HA的电离平衡常数Ka≈1.0×10－6
D．曲线Ⅱ可选用甲基橙作指示剂
7．[2019·四川成都调研]常温下，有如下四种溶液，下列有关叙述错误的是( )
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.等体积③、④分别与②完全反应，消耗NaOH的物质的量：③>④
B．等体积①、②溶液分别加水稀释10倍，所得溶液的pH：①>②
C．等体积②、③混合所得溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L②与Vb L④混合[近似认为混合液体积为(Va＋Vb) L]，若混合后溶液pH＝5，则VaVb＝911
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
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A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
9．某温度下KW＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝1:10
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va:Vb＝100:1
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝1:9
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝101:99
10．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是( )
A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高
D．锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低
三、非选择题：本题共3小题。
11．(12分)25 ℃时，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取10 mL上述溶液，分别加水稀释至100 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取10 mL上述溶液，分别加热至90 ℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(OH－)分别为：NaOH溶液________；CH3COONa溶液________。
(5)取10 mL CH3COONa溶液，加水稀释至100 mL，的值________(填“增大”“减小”或“不变”)
12．(14分)[2019·辽宁重点高中协作校模拟]水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H
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＋)＝1×10－9 mol·L－1，则该电解质可能是________。
A．CuSO4 B．HCl
C．Na2S D．NaOH
E．K2SO4
(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可采取的措施有(至少答两种)__________________________。
(3)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L；
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的大小关系是________。
(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易顺序为________。
(5)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中c(H＋)的大小范围是________；NaHA溶液中各离子浓度大小关系为________。
(6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入相同体积的0.020 mol·L－1盐酸，则c(Ag＋)＝________mol·L－1，此时所得混合溶液的pH＝________。
13．(12分)[2019·陕西华阴期末]某学生用0. 200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视________________；判断达到滴定终点的依据是________________。
(4)以下是实验数据记录表：
滴定次数
盐酸体积/mL
NaOH溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是__________(填字母)。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
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课练26 水的电离和溶液的酸碱性
[狂刷小题 夯基础]
[练基础]
1．D 任何水溶液中都含有氢离子，所以含氢离子的溶液不一定显酸性，A错误；酚酞的变色范围是8～10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH<8时溶液不显酸性，B错误；pH<7的溶液中，c(H＋)不一定大于c(OH－)，例如100 ℃时，水的离子积约为10－12，此时pH＝6，显中性，C错误；根据溶液酸碱性的判断方法，c(H＋)>c(OH－)的溶液，一定显酸性，D正确。
2．B 因为醋酸是弱电解质，因此氢离子浓度相同的盐酸和醋酸两种溶液中，盐酸完全电解，醋酸未完全电离，在稀释的过程中醋酸会继续电离，故需稀释程度较大，故m0.1 mol·L－1，A项错误；常温下pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，B项错误；pH<7，溶液呈酸性，若HA为弱酸，则混合后溶液中的溶质为NaA和HA，由物料守恒可知c(Na＋)0.2，C错误；根据物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，即c(A－)<2c(Na＋)，D错误。
6．BD 由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 mol·L－1，即c
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(HCl)＝1 mol·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1 mol·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)>1 mol·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，故pOH＋pH<14，D项正确。
7．D HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lg Ka＝lg＝lg c(H＋)＋lg，根据图示，当溶液的pH＝7.54时，HClO和ClO－的物质的量分数相等，即c(H＋)＝10－7.54时，c(HClO)＝c(ClO－)，代入得lg Ka＝－7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH＝1的氯水中，c(Cl－)>c(Cl2)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO－)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。
8．C 由已知可知，a点MOH电离产生的c(OH－)＝0.1 mol·L－1×1%＝10－3 mol·L－1，则由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，A项错误；b点溶液显碱性，溶液中的溶质是MCl和MOH，根据物料守恒可知，c(M＋)＋c(MOH)>c(Cl－)，B项错误；c点pH＝7，若加入盐酸的体积为20 mL，则二者恰好完全反应，生成的MCl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以c点加入的盐酸体积小于20 mL，C项正确；温度达到最高点时，酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为MCl，离子浓度c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项错误。
[练高考]
1．D A项，从图像中可看出pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，即c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，电离常数K2(H2A)＝，当pH＝4.2时，c(HA－)与c(A2－)相等，即lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，正确；C项，由图像可知，当pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，正确；D项，当pH＝4.2时，δ(A2－)＝δ(HA－)，则c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(HA－)＝c(A2－)，错误。
2．C 在NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)的过程中，发生反应HA－＋OH－===A2－＋H2O，电解质溶液导电的能力取决于溶液中离子所带电荷的多少(即离子种类)及离子的浓度大小，A项正确。图像中a点为KHA溶液，随着NaOH溶液的加入，HA－浓度减少，Na＋、A2－浓度增大，混合溶液的导电能力增大，根据HA－＋OH－===A2－十H2O可知，Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的导电能力，B项正确。混合溶液的导电能力曲线变化拐点即b点为滴定终点，此时溶液中溶质为Na2A、K2A，A2－发生水解使溶液显碱性，pH>7，C项错误。b点为滴定终点，2KHA＋2NaOH===K2A＋Na2A＋2H2O，此时c(Na＋)＝c(K＋)>c(OH－)，由于a～b段加入的NaOH溶液体积大于b～c段，故c点c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。
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3．D 当lg＝0时，c(HX－)＝c(H2X)，当lg＝0时，c(X2－)＝c(HX－)，己二酸是二元弱酸，部分电离，随NaOH的滴入，pH逐渐增大，首先出现c(H2X)＝c(HX－)，即lg＝0时pH较小，故曲线M、N分别为lg和lg与pH的关系曲线。A项，Ka2＝，根据图像，当lg为0.0时，即c(X2－)＝c(HX－)，纵坐标约为5.4，即c(H＋)＝10－5.4 mol/L，代入Ka2，得到Ka2＝10－5.4，正确；B项，由上述分析可知，N表示pH与lg的关系，正确；C项，由图像可知，在NaHX溶液中，依据Ka2＝10－5.4，Kh1＝＝10－9.6，所以电离大于水解，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，由以上分析可知，NaHX溶液显酸性，故当混合溶液呈中性时，溶液中溶质为Na2X和NaHX，参考A项分析可求得X2－的水解平衡常数Kb1≈10－8.6，则Kb1c(NaHX)，故c(X2－)>c(HX－)，错误。
4．D A项，盐酸滴定氨水，恰好反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，选择甲基橙作指示剂，错误；B项，盐酸体积为20 mL时，氨水和盐酸完全反应，得到NH4Cl溶液，由于NH水解，溶液显酸性，而M点呈中性，则盐酸体积小于20 mL，错误；C项，该温度下，M点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，则c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg＝11＋lg1.32<12，正确。
[练模拟]
1．D 溶液①中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH＝8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液②中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为 mol·L－1＝0.01 mol·L－1，pH＝2，说明HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；升高温度，促进溶液①中NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D项正确。
2．A 本题考查弱电解质的电离平衡以及弱酸和弱碱的中和反应。M点溶液中溶质主要是醋酸，抑制水的电离，N点醋酸和一水合氨恰好反应，溶质主要是醋酸铵，促进水的电离，M点→N点，水的电离程度逐渐增大，故A正确；25℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离度约为1%，则c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1×(1－1%)＝0.099 mol·L－1，c(H＋)≈c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1×1%＝0.001 mol·L－1，则CH3COOH的电离常数Ka＝
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≈1.0×10－5，故B错误；N点溶液中，CH3COOH和NH3·H2O恰好反应生成CH3COONH4，若不发生水解，则c(CH3COO－)＝c(NH)＝＝0.05 mol·L－1，但实际上CH3COO－和NH均发生水解，溶液中含CH3COOH和NH3·H2O，当pH＝7时，c(CH3COO－)＝c(NH)<0.05 mol·L－1，故C错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因c(OH－)>c(H＋)，所以c(CH3COO－)c(X－)>c(OH－)，C项正确；若混合后a＝7，则HX为强酸，0.1 mol·L－1的HX溶液中c(X－)＝0.1 mol·L－1，c(X－)＋c(OH－)>0.1 mol·L－1，D项错误。
4．BC 常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnO)，则溶液中c(ClO)＝c(MnO)，故B正确；由图可知lg＋1＝1时，1 mol·L－1 HMnO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg，故C正确；由图可知HClO2为弱酸，则浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4c(HCl)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量多，C正确；Kw随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D正确。
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3．A 本题考查酸碱中和滴定及滴定操作等。酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D错误。
4．B 本题考查氨水的稀释、氨水与盐酸的反应、离子的物质的量关系等。①pH＝11的氨水用蒸馏水稀释100倍，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液的碱性减弱，则有9Kw(B)>Kw(C)＝Kw(D)，A错误。由于水的离子积常数关系：Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)，则有1.0×10－12>Kw(B)>1.0×10－14；B点温度下，pH＝4的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，充分反应后NaOH剩余，所得溶液呈碱性，则溶液的pH不一定等于7，B错误。向水中加入醋酸钠固体，CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故可以实现从C点到D点，C正确。C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，故升高温度，不可能实现由C点变为D点，D错误。
6．C 本题考查酸碱中和滴定、电离平衡常数的计算、指示剂的选择等。未滴加NaOH溶液时，0.100 mol·L－1盐酸的pH＝1，由图可知，曲线Ⅰ代表HA溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ代表盐酸的滴定曲线，A正确。M、N点溶液均呈酸性，由电荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，M点溶液中c(A－)＝c(H＋)－c(OH－)＋c(Na＋)，同理可知N点溶液中c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＋c(Na＋)，两点溶液中c(Na＋)相等，M点pH大于N点，则溶液中c(H＋)：MN，推知M点溶液中的c(A－)小于N点溶液中的c(Cl－)，B正确。未滴加NaOH溶液时，0.100 mol·L－1 HA溶液的pH≈3，则有c(H＋)≈10－3 mol·L－1，故常温下HA的电离平衡常数Ka＝≈＝1.0×10－5，C错误。曲线Ⅱ代表盐酸的滴定曲线，可以选用甲基橙或酚酞作指示剂，D正确。
7．C 本题考查酸和碱的稀释、酸碱中和滴定、离子浓度的比较等问题。常温下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液相比，c(CH3COOH)>c
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(HCl)，则等体积的两种溶液分别与等浓度NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量：③>④，A正确。等pH的NaOH溶液和氨水分别加水稀释10倍，氨水的pH变化小，则所得溶液的pH：①>②，B正确。等体积②、③溶液混合，充分反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，C错误。Va L②与Vb L④混合，所得溶液pH＝5，说明盐酸剩余，则有Vb L×10－4 mol·L－1－Va L×10－4 mol·L－1＝(Va＋Vb) L×10－5 mol·L－1，则有VaVb＝911，D正确。
8．BC A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H＋)和c(OH－)都同等程度地增大，若由c向b变化，则c(H＋)增大，c(OH－)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H＋)和c(OH－)都为1.0×10－7 mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正确；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、KW不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－)变小，KW不变，c(H＋)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。
9．AC 当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10－b，则＝1013－(a＋b)，故A选项，VaVb＝110，正确；B选项，VaVb＝101，错误；当所得溶液pH＝10时，＝10－3，即＝，故C选项，VaVb＝19，正确；D选项，VaVb＝19，错误。
10．A 用NaOH溶液滴定食醋中醋酸，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故A正确；酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故B错误；中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致消耗的标准液读数偏小，测定结果偏低，故C错误；锥形瓶不需要润洗，润洗会导致待测液的物质的量偏大，导致消耗的标准NaOH溶液的体积偏大，导致测得结果偏大，故D错误；故选A。
11．答案：(1)1.0×10－14
(2)CH3COONa
(3)NaOH
(4)1.0×10－9 mol·L－1 1.0×10－5 mol·L－1
(5)减小
解析：(1)两种溶液的温度相同，则水的离子积相同，即c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14。(2)pH＝9的NaOH溶液稀释10倍后pH＝8；加水稀释CH3COONa溶液时，CH3COO－的水解程度增大，故pH＝9的CH3COONa溶液稀释10倍后pH>8。(3)NaOH在水中完全电离，其水溶液的pH大小受温度影响不大，而加热能促进盐类水解，故将两种溶液分别加热到90 ℃时，pH较小的是NaOH溶液。(4)NaOH溶液中的H＋全部由水电离产生，pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，即由水电离出的H＋浓度为1.0×10－9 mol·L－1，因水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故由水电离出的OH－浓度为1.0×10－9 mol·L－1；盐类水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的OH－全部由水电离产生，pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1
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，即由水电离出的OH－浓度为1.0×10－5 mol·L－1。(5)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其平衡常数K＝c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)，溶液稀释过程中c(CH3COOH)减小，而平衡常数K的值不变，故c(OH－)/c(CH3COO－)的值增大，即c(CH3COO－)/c(OH－)的值减小。
12．答案：(1)CD
(2)再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等
(3)b>a＝d>c
(4)A－>B2－>HB－
(5)0.1 mol·L－1c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
(6)1.8×10－7 2
解析：(1)常温下，水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，溶液中c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，则有c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，该溶液呈碱性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH溶液呈碱性，K2SO4溶液呈中性。
(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，要使新制氯水中c(HClO)增大，可采取的措施有通入Cl2或加入碳酸钙等，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，或加入NaClO等，使平衡HClOH＋＋ClO－逆向移动。
(3)HCl是强酸，Ba(OH)2是强碱，均完全电离；NH3·H2O是弱碱，部分发生电离。①a L pH＝3的盐酸与浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L混合，若恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，而所得溶液呈中性，则有b>a；②a L pH＝3的盐酸与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L混合，所得溶液呈中性，则有a>c；③a L pH＝3的盐酸与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L混合，所得溶液呈中性，则有a＝d；综上所述，a、b、c、d之间的大小关系是b>a＝d>c。
(4)据反应H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA可得，A－结合H＋的能力强于HB－和B2－；H2B是弱酸，第一步电离生成HB－，第二步电离生成B2－，而第二步比第一步更难电离，故B2－结合H＋的能力强于HB－，因此三种阴离子结合H＋的难易顺序为A－>B2－>HB－。
(5)H2A第一步完全电离生成HA－和H＋，HA－则部分电离生成H＋和A2－，故0.1 mol·L－1 H2A溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则HA－电离产生c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于第一步电离产生的H＋抑制HA－的电离，故0.1 mol·L－1 H2A溶液中HA－电离产生c(H＋)<0.01 mol·L－1，故该溶液中c(H＋)的大小范围是0.1 mol·L－1c(OH－)；由于Na＋不水解，HA－的电离程度较小，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。
(6)向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入相同体积的0.020 mol·L－1盐酸，发生反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，充分反应后盐酸剩余，此时c(Cl－)＝0.001 mol·L－1，则c(Ag
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＋)＝＝＝1.8×10－7 mol·L－1。反应中不消耗H＋，此时所得混合溶液中c(H＋)＝0.010 mol·L－1，则pH＝2。
13．答案：(1)① 偏大
(2)酸式 无影响
(3)锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)AB
(5)0.162 6
解析：本题考查酸碱中和滴定实验操作、数据处理、误差分析等问题。(1)用蒸馏水洗涤盛装0.200 0 mol·L－1标准NaOH溶液的碱式滴定管后，要先用标准NaOH溶液润洗2～3次，再装入标准NaOH溶液。若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准NaOH溶液，则c(NaOH)偏小，滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积偏大，使测得的c(HCl)偏大。
(2)待测液是未知浓度的盐酸，故量取20. 00 mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，消耗标准NaOH溶液的体积不变，故对测定结果无影响。
(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。向盐酸中滴加2～3滴酚酞，溶液呈无色，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，由于原来气泡占据的空间被标准NaOH溶液充满，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，A符合题意；锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶内待测液中n(HCl)偏大，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积偏大，B符合题意；滴定结束时，俯视读数，读取消耗标准NaOH溶液的体积偏小，C不符合题意。
(5)第1次实验数据存在明显误差，舍去，根据第2、3次数据可知，消耗标准NaOH溶液的平均体积为16. 26 mL，根据滴定过程中c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，则有c(HCl)×20.00×10－3 L＝0.200 0 mol·L－1×16.26×10－3 L，解得c(HCl)＝0.162 6 mol·L－1。
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