2020届一轮复习人教版氧化还原反应的概念作业

2020届一轮复习人教版氧化还原反应的概念作业

氧化还原反应的概念 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）‎ A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨 ‎【答案】A ‎2．某同学设计完成了以下两个实验：‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2‎ D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3‎ ‎【答案】C ‎3．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是 （ ）‎ A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+‎ B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+‎ C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+‎ D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+‎ ‎【答案】A ‎4．实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 （ ）‎ A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C．每生成‎2.24L标况下N2转移0.6mol电子 D．氧化产物和还原产物均为N2‎ ‎【答案】C ‎5．已知NH4 CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）‎ A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4 CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ‎【答案】D ‎6．常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①H＋＋Z－＋XO=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，‎ ‎②‎2M2‎＋＋R2=‎2M3‎＋＋2R－，‎ ‎③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是 （ ）‎ A．常温下反应‎2M2‎＋＋Z2 = ‎2M3‎＋＋2Z－不可以自发进行 B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8‎ D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋‎ ‎【答案】C ‎7．O‎2F2可以发生反应：H2S+4O‎2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ）‎ A．氧气是还原产物 B．O‎2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1 ‎ ‎【答案】A ‎8．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 （ ）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎【答案】D ‎9．‎2015年8月12日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏，泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式为：‎ NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3，下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A．NaCN中碳元素化合价为+2价 B．在该反应中H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．NaCN中含有离子键和共价键 D．当有0.1mol NH3生成时，有0.2mol电子转移 ‎【答案】B ‎10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；‎ ‎2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；‎ ‎2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；‎ ‎3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O 复分解反应：‎ ‎2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；‎ KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3‎ 热分解反应：‎ ‎4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3‎ C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2‎ D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN ‎【答案】B 二、填空题（四小题，共50分）‎ ‎11．（16分） Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～‎50℃‎时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．‎ ‎（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________‎ ‎（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).‎ ‎（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.‎ Ⅱ.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________________；‎ ‎（2）若有‎9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；‎ ‎（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_____________________。‎ ‎【答案】Ⅰ.（1）还原剂　（1分）（2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl（3分）‎ ‎（3）H2（1分）（4）CuH＋3H＋＋NO3- = Cu2＋＋2H2O＋NO↑（3分）‎ Ⅱ.（1）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O（3分） （2）0.5 mol（2分）‎ ‎（3）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O（3分）‎ ‎12．（13分）硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。‎ ‎（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。‎ ‎（3）煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：‎ ‎4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ‎ ‎①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。‎ ‎②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。‎ ‎⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：‎ ‎2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O ‎①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。‎ ‎②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。‎ ‎（5）写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎【答案】 （1） +2 价（1分） （2） FeO·Cr2O3 （1分） ‎ ‎（3）①4：7（2分） ②粉碎矿石(或升高温度）（1分）‎ ‎（4）①H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所以H2SO4必须适量（2分） ②Na2Cr2O7、Na2SO4（2分） ‎ ‎（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） 取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+ （2分） 冷却结晶（1分）‎ ‎13．（11分）根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ‎（1）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。（均填化学式）‎ ‎（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为 mol，产生的H2O的质量为 g 。‎ ‎（3）把该反应方程式改写为离子方程式 ‎ ‎【答案】（1）KMnO4 （1分） K2SO3（1分） K2SO4 （1分） ‎ ‎ （2）5:2（2分） 1 （2分） 5.4（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎14．（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：‎ ‎（1）写出CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(已知氧化产物为HIO3）： ‎ ‎（2）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（3）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐）‎1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl‎2 L(标准状况，保留2位小数）。‎ ‎【答案】‎ ‎（１）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （3分）‎ ‎（２）橙红色（2分）　　HBrO3>Cl2>HIO3　　（2分）　　　（３）10.58（3分）‎