【化学】辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

辽宁省朝阳市柳城高中 2019-2020 学年高一上学期期中考 试试题 相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 I 卷 选择题 一、选择题 1.Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A. Na2CO3 是碱 B. Na2CO3 是盐 C. Na2CO3 是钠盐 D. Na2CO3 是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.Na2CO3 俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故 A 错误； B.Na2CO3 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故 B 正确； C. Na2CO3 是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故 C 正确； D. Na2CO3 是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故 D 正确； 答案选 A。 2.FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是（ ） A. Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10－9～10－7 m（注意 nm 与 m 的换算） B. 分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A 项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直 径在 1nm～100nm 之间的分散系属于胶体，故 A 正确； B 项、丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故 B 正确； C 项、FeCl3 溶液的颜色为棕黄色，与盐酸不反应，Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液的颜色为红 褐色，故 C 错误； D 项、FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊液都是混合物，故 D 正确； 故选 C。 3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还 原反应的是（ ） A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 点制豆腐 【答案】D 【解析】试题分析：有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应 不属于氧化还原反应。A、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，A 错误； B、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，B 错误；C、食物腐败是发生的缓慢 氧化反应，氧元素的化合价降低，C 错误；D、点制豆腐没有发生化学变化，属于胶体的聚 沉，D 正确，答案选 D。 4.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以， 既是置换反应又是氧 化还原反应 C. 是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反 应，故 A 错误； B 项、由反应方程式可知，反应中 Fe 元素化合价降低、C 元素化合价升高，属于氧化还原 反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故 B 错误； C 项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故 C 错误； D 项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应 一定不是氧化还原反应，故 D 正确； 故选 D。 5.下列叙述正确的是（ ） A. NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是强电解质 B. NaCl 晶体不导电，但 NaCl 是强电解质 2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO高温 2 33O 2O电火花 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； B 项、NaCl 晶体中不存在自由移动的离子，不导电，但 NaCl 溶于水能完全电离出自由移动 的离子，能导电，是强电解质，故 B 正确； C 项、液态氯化氢不导电，氯化氢溶于水能电离出自由移动 离子，能导电，是电解质， 故 C 错误； D 项、氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误； 故选 B。 6.下列离子方程式中书写正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为 ，故 A 正确； B 项、氢氧化钡是二元强碱，硫酸是二元强酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成难溶的硫酸 钡沉淀和水，反应的离子方程式为 ，故 B 错误； C 项、无论相对用量如何，碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液反应有碳酸钙沉淀生成，碳酸钙不 能拆写，故 C 错误； D 项、铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为 ，故 D 错误； 的 + 3 2 2HCO + H = CO + H O− ↑ 2+ 2 + - 4 4 2Ba + SO + H + OH = BaSO + H O− ↓ 2 33 2HCO +OH =CO +H O− −− + 2+Cu + Ag = Cu + Ag + 3 2 2HCO + H = CO + H O− ↑ 2+ 2 + - 4 4 2Ba + SO + 2H +2 OH = BaSO + 2H O− ↓ + 2+Cu + 2Ag = Cu + 2Ag 故选 A。 7.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】从硫元素的化合价态上判断，物质中的硫元素不能表现氧化性，即硫元素处于最低 价，反应中硫元素化合价只能升高。 【详解】A. Na2S 中硫是-2 价，最低价，只能升高，故 A 符合； B. S 中硫是 0 价，可以降低，表现氧化性，故 B 不符； C. SO2 中硫是+4 价，可以降低，表现氧化性，故 C 不符； D. H2SO4 中硫是+6 价，可以降低，表现氧化性，故 D 不符； 故选 A。 8.某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到 钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的 是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为 2Na＋Cl2 2NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故 A 正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气， 防止氯气污染环境，故 B 正确； C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故 C 错误； D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为 2Na+Cl2 2NaCl，故 D 正确； 故选 C。 9. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 【答案】D 【解析】试题分析：A 中应该转移 2 个电子；B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子； C 中，H2S 被还原为 S，失去 2 个电子，H2SO4 被氧化为 SO2，得到 2 个电子。 10.今有 x、y、z、w 四种元素，彼此间能发生如下反应： 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由化学方程式 可知，氧化性：氧化剂 w2＞氧化产物 y2，由化学方程式 可知，氧化 性：氧化剂 x2＞氧化产物 w2，由化学方程式 可知，氧化性：氧化剂 z2＞氧 化产物 x 2，则氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为 z2＞x 2＞w2＞y2，故选 C。 11.在 的反应中，被氧化的元素 - - 2 22y +w =2w +y - - 2 22y +x =2x +y 2 22w x 2x w− −+ = + 2 22x z 2z x− −+ = + 2 2 2 2x y z w> > > 2 2 2 2y w x z> > > 2 2 2 2z x w y> > > 2 2 2 2w x z y> > > - - 2 22y +w =2w +y 2 22w x 2x w− −+ = + 2 22x z 2z x− −+ = + 2 3 3 2 2 4 23Cu S+22HNO =6Cu(NO ) +3H SO +10NO +8H O↑ 是（ ） ①Cu ②N ③S ④O A ①②③ B. 只有②④ C. 只有③ D. 只有①③ 【答案】D 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应中硫化亚铜中铜元素的化合价由+1 价升至+2 价、硫元素 的化合价由-2 价升至+6 价，Cu 元素、S 元素被氧化，硝酸中氮元素的化合价降低被还原， 故选 D。 12.向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原 反应而无气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成 NaOH 和氧气，并且 Na2O2 具有强氧化性，能使紫色溶液 褪色，以此解答。 【详解】过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液中有强碱生 成，故石蕊变蓝，过氧化钠还具有强氧化性，能把石蕊氧化成无色物质，故溶液最终变为无 色。答案选 B。 13.下列离子能大量共存的是（ ） A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有大量 Ba2＋的溶液中： D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中 . + + 2 2 4 3Na K SO CO− −、 、 、 2 2 4 3Cu K SO NO+ + − −、 、 、 2+ + 2 4 4Mg NH SO Cl− −、 、 、 2 3 3Na K CO NO+ + − −、 、 、 + + 2 2 4 3Na K SO CO− −、 、 、 四种离子之间，以及与氢氧根离子之间不发生任何反应，能大量共存，故 A 符合题意； B 项、铜离子在溶液中的颜色为蓝色，在无色溶液中不可能含有铜离子，故 B 不符合题意； C 项、溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量钡离子的溶液中不可能存 在硫酸根离子，故 C 不符合题意； D 项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳 和水，不能大量共存，故 D 不符合题意； 故选 A。 14.用 4 个 KZO4 恰好将 6 个 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，则元素 Z 在还原产物中的化合价是（ ） A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2 【答案】B 【解析】 【详解】由化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，KZO4 中 Z 元素的化合价为+7 价， 设还原产物中 Z 元素的化合价为 x，由得失电子数目守恒可得：4×（7—x）=6×2，解得 x=4，故选 B。 15.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A. Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B. Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为 4e－ D. 每有 18 g H2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 4 g 【答案】B 【解析】A. Na2O2 中氧元素化合价从－1 价部分升高到 0 价，部分降低到－2 价，因此过氧 化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；B. Na2O2 既是氧化 剂，又是还原剂，B 正确；C. 该反应中电子转移的数目为 2e－，C 错误；D. 2mol 水参加反 应消耗 156g 过氧化钠，生成 160g 氢氧化钠，固体质量增加 4g，因此每有 18 g H2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 2 g，D 错误，答案选 B。 16.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ） A. 装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸汽 B. 该实验必须在通风橱中进行 C. 装置 C 中发生反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 装置 B 的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸汽， 故 A 正确； B．氯气有毒，则该实验必须 通风橱中进行，故 B 正确； C．装置 C 中 NaOH 吸收尾气，发生反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故 C 正确； D．B 中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故 D 错误； 故选 D。 第 II 卷 （非选择题） 17.Ⅰ有反应： 。 （1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或 “还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧 化”或“还原”)。 （2）该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反应；______是氧化剂， ______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。 Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)： 试通过计算和推理完成下面 问题： （1）A 物质可以导致酸雨的形成。A 应该属于________(填字母)。 在 的 2 3 2 3Fe O 2Al Al O 2Fe+ 高温 + 2 4 4 2Cu+2H SO ( ) CuSO +A +2H O↑浓 a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物 （2）A 物质可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子， 氧化剂是________。 【答案】(1). 铝 (2). 失 (3). 氧化 (4). 铁 (5). 得 (6). 还原 (7). 还原 (8). 氧化 (9). Fe2O3 (10). Al (11). Al2O3 (12). Fe (13). d (14). SO2 (15). KMnO4 【解析】 【分析】Ⅰ由化学方程式可知，反应中铝元素化合价升高，被氧化，铝为还原剂，失电子发 生氧化反应，氧化产物为氧化铝，铁元素化合价降低，被还原，氧化铁为氧化剂，得电子发 生还原反应，铁为还原产物； Ⅱ根据原子守恒，A 为 SO2，二氧化硫属于酸性氧化物；A 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， 高锰酸钾被还原，A 被氧化。 【详解】Ⅰ（1）由化学方程式可知，反应中铝元素的化合价由 0 价升至+3 价，铝原子失电 子被氧化，铁元素的化合价由+3 价降至 0 价，铁原子得电子被还原，故答案为：铝；失， 氧化；铁；得；还原； （2）由元素化合价变化可知，该反应中 Fe2O3 为氧化剂，得电子发生还原反应，铁为还原 产物，铝为还原剂，失电子发生氧化反应，氧化产物为氧化铝，故答案为：还原；氧化； Fe2O3；Al；Al2O3；Fe； Ⅱ（1）根据原子守恒，A 为 SO2，二氧化硫能导致酸雨的形成，属于酸性氧化物，d 正确， 故答案为：d； （2）二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具 有强氧化性，二氧化硫做还原剂，失电子被氧化，发生氧化反应，高锰酸钾做氧化剂，得电 子被还原，发生还原反应，故答案为：SO2；KMnO4。 18.A～H 为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质， A 为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体． 请回答下列问题： (1)G 的化学式为________，每生成 1 mol G 转移电子________mol. (2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应． (3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋ C：________________________________. 【答案】(1). Na2O2 (2). 2 (3). ②③ (4). 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (5). 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【解析】 【分析】化合物 G 为淡黄色固体，化合物 C 在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体 单质 E 与化合物 H，则 G 是 Na2O2，C 是 H2O，H 为 NaOH，E 是 O2，由反应②可知单质 F 为 Na．根据反应④可知 D 中含有 Na 元素，A 是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分 解生成水、B 及含 Na 元素化合物 D，可推知 A 是 NaHCO3、B 为 CO2、D 为 Na2CO3，二氧 化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。 【详解】（1）由上述分析可知，G 为 Na2O2，反应②中每生成 1molNa2O2 需要 2molNa，Na 元素化合价由 0 价升高为+1，故转移电子为 2mol×1=2mol，故答案为：Na2O2；2。 （2）再反应①②③④中，Na 与氧气反应生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与 氧气，二者都属于氧化还原反应，故答案为：②③。 （3）A→B+C+D 的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，F+C 反应的化学 方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 19.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3 胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一 定的关系。 （1）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 __________（填字母）。 （2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH− = H2O。请举个例子反驳上述观 点（用离子方程式表示）______________________________________。 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是： 4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X 的化学式为_______。其中 H2S 是该反应的_______（填序 号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】(1). ④⑦ (2). ①③ (3). 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (4). C (5). Ba2++2OH−+2H+ + SO42−＝BaSO4↓+2H2O (6). Ag2S (7). D 【解析】I.（1）.只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中 或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，①H2O 只有一种物质组成，是纯净物，属于电解 质，②Cu 只有一种物质组成，是纯净物，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，③ BaCO3 只有一种物质组成，是纯净物，属于电解质，④Fe(OH)3 胶体是由 Fe(OH)3 胶粒和水 形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精只有一种物质组成，是纯净物，属于 非电解质，⑥CO2 只有一种物质组成，是纯净物，属于非电解质，⑦稀硫酸是由 H2SO4 和水 形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：④⑦；①③； （2）.电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉， 生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀， 后沉淀溶解； II. (1). 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故 A 是氧化还原反应， B 是置换反应，所以 C 是离子反应，故答案为 C； (2). 该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的 盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH−+2H+ + SO42−＝BaSO4↓+2H2O，故 答案为：Ba2++2OH−+2H+ + SO42−＝BaSO4↓+2H2O； (3). 由质量守恒定律可知 X 的化学式为 Ag2S，H2S 在反应中化合价没有发生变化，所以 H2S 既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：Ag2S；D。 20.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量 Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子， 从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的 Na2CO3 溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3 溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是_____。 （2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2＋、Mg2＋；判断依 据的离子反应方程式有__________。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。 （4）确定实验②中滴加的 Na2CO3 溶液已过量的检验方法是______。 【 答 案 】 (1). Cu2+ (2). 含 有 (3). Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (4). Cl-(或氯离子) (5). Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸 (6). 取实验②反应后 的上清液适量于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加 CaCl2 溶液，若产生白色 沉淀)，则证明 Na2CO3 溶液已过量 【解析】 【详解】(1)含 Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是 Cu2+，故答案为： Cu2+； (2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有 Ca2+、Mg2+ 阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为： 是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； （3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于 HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3 溶液，也 产生白色沉淀，说明自来水中含有 Cl-。故答案为：Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉 淀不溶于稀硝酸。 （4）确定实验②中滴加的 Na2CO3 溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管， 滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加 CaCl2 溶液，如产生白色沉淀)，证明 Na2CO3 溶 液已过量； 故答案为：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加 CaCl2 溶 液，如产生白色沉淀)，证明 Na2CO3 溶液已过量。 21. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH 溶液的作用是____________。 (3)写出下列化学反应的方程式。 ①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。 ②NaOH 溶液中发生的反应：__________________________________________ 。 【答案】（1）E C D A B H G F （2）除去氯气中的 HCl 杂质；吸收过量的氯气 （3）①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 【解析】试题分析：（1）二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气，由于浓盐酸易挥 发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化 氢杂质。由于要收集干燥的氯气，所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空 气的，因此需要向上排空气法收集，即长口进，短口出。又因为氯气有毒，所以最后还需要 进行尾气处理，即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气，以防止污染空气，因此正 确的连接顺序是 E、C、D、A、B、H、G、F。 （2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的 HCl 杂质；NaOH 溶液的作用 是吸收过量的氯气。 （3）①实验室制取氯气的方程式为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 ②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH＋ Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。