【化学】陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64‎ 第Ⅰ卷（选择题　共60分）‎ ‎1.下物质分类组合正确的是 ( )‎ A B C D 强电解质 HBr FeCl3‎ H3PO4‎ Ca(OH)2‎ 弱电解质 HF HCOOH BaSO4‎ HI 非电解质 NH3‎ Cu H2O C2H5OH ‎【答案】A ‎【解析】A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；B、Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。答案选A。‎ 点睛：本题考查电解质、非电解质判断。电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。‎ ‎2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )‎ A. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D. 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、弱电解质的电离平衡是动态平衡，A错误；B、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，B错误；C、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，C错误；D、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，D正确；答案选D。‎ ‎3.0.1‎‎ mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到‎1 L后，下列变化中正确的是( )‎ ‎①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】NH3·H2O作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH4+和OH-的数目增多，但c(OH-)、c(NH4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故增大。‎ ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. 强酸的水溶液中不存在OH－‎ B. pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D. 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；‎ B. pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；‎ C. 除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中c(H+)和c(OH−)不能同时增大，故C正确；‎ D. 纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液呈中性，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎5.25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】水的电离平衡：H2OH++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小。‎ ‎【详解】A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)增大，故A错误；‎ B. 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，故B错误；‎ C. 向水中加入固体醋酸钠，醋酸根离子水解，水电离平衡正向移动，c(H＋)降低，故C错误；‎ D. 向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列溶液不一定呈中性的是（ ）‎ A. pH=7的溶液 B. c(H+)=‎ C. c (H+)=c (OH－) D. 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液的酸碱性与溶液中H+浓度和OH-浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，‎ A. pH=7的溶液不一定呈中性，如‎100℃‎时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，符合题意，故A正确；‎ B. c（H+）=的溶液，= c（H+）·c（OH-），c2（H+）= c（H+）·c（OH-），则c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，不符合题意，故B错误；‎ C. c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，不符合题意，故C错误；‎ D. 常温下pH=3强酸与pH=11强碱等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，不符合题意，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）‎ A. 3或11 B. ‎7 ‎C. 8 D. 1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=1×10-7mol/L，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的pH。‎ ‎【详解】水电离的c(H+)=1×10−11mol/L＜1×10−7mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离产生的c(H+)=1×10−11mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH−)=1×10−11mol/L，溶液中氢离子浓度是10－3mol/L，则溶液的pH=3；若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c(H+)=1×10−11mol/L，溶液的pH=11，答案选A。‎ ‎8.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）‎ A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次，滴定时造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，不符合题意，故A错误；‎ B. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，不符合题意，故B错误；‎ C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（待测）偏低，符合题意，故C正确；‎ D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定用NaOH溶液润洗，滴定时造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，不符合题意，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列各物质的溶液中显酸性的是（ ）‎ A. NaHCO3 B. (NH4)2SO‎4 ‎ C. CH3COONH4 D. CH3COOK ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；‎ B. 硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；‎ C. 醋酸铵属于弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子都水解，且水解程度相同，其溶液呈中性，故C错误；‎ D. 醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎10.常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )‎ A. HX、HY、HZ的酸性依次增强 B. 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)‎ C. 电离常数：K(HZ)>K(HY)‎ D. c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HY>XZ，由此分析解答。‎ ‎【详解】A．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX>HY>XZ，选项A错误；‎ B．酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（X-）>c（Y-）>c（Z-），选项B错误；‎ C．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX>HY>XZ，电离常数K（HY）>K（HZ），选项C错误；‎ D．NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.在100 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）‎ A. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ B. c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ‎ D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，据此解答。‎ ‎【详解】在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水；‎ A. 醋酸根离子水解显碱性，c（CH3COO-）减小，c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；‎ B. 根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；物料守恒式减去电荷守恒式为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故B正确；‎ C. 溶液中物料守恒分析得到：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正确；‎ D. 依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎12. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时( )‎ A. [NH4+]=[Cl-] B. [NH4+]>[Cl-]‎ C. [NH4+]<[Cl-] D. [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：溶液为中性，则c( OH―)＝ c(H＋)，所以根据电荷守恒c(Cl-) ＋c( OH―)＝ c(NH4＋)＋c(H＋) 可知，c(Cl-)＝ c(NH4＋)，答案选A。‎ ‎13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）‎ A. NH4Cl B. NH4HSO‎4 ‎ C. CH3COONH4 D. NH3·H2O ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：1摩尔氯化铵电离出1摩尔铵根离子，铵根离子有少部分水解；1摩尔硫酸氢铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔氢离子和1摩尔硫酸根离子，氢离子抑制铵根水解，所以氯化铵中的铵根离子少于硫酸氢铵中的铵根离子；1摩尔醋酸铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔醋酸根离子，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以醋酸铵中铵根离子比氯化铵中的少；氨水是弱电解质，有少部分电离出铵根离子，所以铵根离子最少。所以铵根离子由多到少的顺序为硫酸氢铵、氯化铵、醋酸铵、氨水。所以选B。‎ ‎14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )‎ A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，增大SO42－浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；‎ B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42－浓度都增大，B不正确；‎ C项，d点溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）

查看更多