【化学】广西桂林市临桂区两江中学2019-2020学年高二下学期第二次月考（解析版）

【化学】广西桂林市临桂区两江中学2019-2020学年高二下学期第二次月考（解析版）

广西桂林市临桂区两江中学2019-2020学年高二下学期第二次月考 一、单项选择题 ‎1.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是 A. 增大压强能增大反应速率 B. 使用适当催化剂可增大反应速率 C. 升高温度能增大反应速率 D. 增大压强(体积减小)对该反应速率无影响 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查影响化学反应速率的因素。对于气体之间的反应，增大压强（体积减小）、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，反之化学反应速率减慢。根据上述原理对A、B、C、 D进行分析。。‎ ‎【详解】A.对于有气体参加的化学反应,增大压强，化学反应速率加快,故A.正确；B,催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故B正确；C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响,升高温度，反应速率变大，故C正确；D.对于有气体参加的化学反应，增大压强加快反应速率，故D错误；故选:D。‎ ‎2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/ mol·L－1‎ 反应温度/℃‎ 铁的状态 ‎1‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎2‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎3‎ c ‎2.5‎ 块状 ‎4‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A. 第4组实验的反应速率最慢 ‎ B. 第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5 mol·L－1‎ C. 第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L－1 ‎ D. 第3组实验的反应温度低于‎30 ℃‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d。‎ ‎【详解】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确；‎ B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，B项正确；‎ C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，C项正确；‎ D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于‎30℃‎，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）‎ 试管 盐酸浓度 温度 锌的状态 A ‎0.5mol•L﹣1‎ ‎30℃‎ 块 状 B ‎0.5mol•L﹣1‎ ‎30℃‎ 粉末状 C ‎1mol•L﹣1‎ ‎35℃‎ 块 状 D ‎1mol•L﹣1‎ ‎35℃‎ 粉末状 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。‎ 答案选A。‎ ‎4.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ‎①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；‎ ‎②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；‎ ‎③升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；‎ ‎④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；‎ 故选D。‎ ‎5.在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　)‎ A. ①⑤ B. ①③ C. ②⑤ D. ③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数减少。‎ 故选C。‎ ‎6.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)‎ A. 20mL,3mol·L－1 B. 20mL,2mol·L－‎1 ‎C. 10mL,4mol·L－1 D.‎ ‎ 10mL,2mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】先计算出稀释后X溶液中的X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，盐酸的浓度相同，则X物质的量越大，浓度越大，反应速率越大。‎ A、20mL3mol/LX溶液，X的物质的量为‎0.02L×3mol/L＝0.06mol；‎ B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为‎0.02L×2mol/L＝0.04mol；‎ C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为‎0.01L×4mol/L＝0.04mol；‎ D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为‎0.01L×2mol/L＝=0.02mol；‎ 所以四种情况下A项中X的浓度最大，所以反应速率最大，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应速率大小的比较，先计算出稀释后X溶液中的X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X物质的量越大，浓度越大，反应速率越大。‎ ‎7.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(　　)‎ A. KCl固体 B. 铁粉 ‎ C. K2SO4溶液 D. KNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。答案选C。‎ 考点：影响化学反应速率的因素 ‎8.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；‎ ‎②容器的体积缩小一半，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；‎ ‎③体积不变时充入N2，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；‎ ‎④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。‎ 综上所述，①③满足题意；‎ 答案选C ‎【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。‎ ‎9.设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( )‎ A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，与反应放热还是吸热无关，故当温度升高时，v1、v2同时增大；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)‎ A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2‎ C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，反应速率不变，故A错误；‎ B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，浓H2SO4有强氧化性，其与Zn反应不产生氢气，故B错误；‎ C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C 错误；‎ D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）‎ ‎①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】锌和盐酸反应的实质为：Zn+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，该反应放热，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响，故选C。‎ 二、非选择题 ‎12.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)‎ ‎(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 ‎ ‎(2)升高温度，反应速率_____。 ‎ ‎(3)扩大容器体积，反应速率_____。 ‎ ‎(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_____。‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升高温度反应速率加快。‎ ‎【详解】（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；‎ 故答案为增大； ‎ ‎（2）升高温度反应速率加快，故答案为增大；‎ ‎（3）扩大容器体积，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为减小；‎ ‎（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为不变。‎ ‎13.将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝‎1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ ‎(1)实验时放出气体的总体积是________。‎ ‎(2)放出一半气体所需的时间为________。‎ ‎(3)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_______。‎ ‎(4)解释反应速率变化的原因：__________。‎ ‎(5)H2O2初始状态的浓度为________。‎ ‎【答案】 (1). 60mL (2). 1min (3). D＞C＞B＞A (4). 随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 (5). 0.11 mol•L﹣1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的总体积为60mL，故答案为60ml；‎ ‎(2)由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，故答案为1min；‎ ‎(3)由图可知，随着反应的进行，相同时间内产生气体的体积减小，反应速率减小，即A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为D＞C＞B＞A，故答案为D＞C＞B＞A；‎ ‎(4)随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，所以速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；‎ ‎(5)生成氧气的体积为60mL，即‎0.06L， ，解得：n(H2O2)=≈0.00536mol，所以c(H2O2)=≈0.11 mol•L﹣1，故答案为：0.11 mol•L﹣1。‎ ‎14.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应化学方程式有___________。‎ ‎(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________(答两种)。‎ ‎(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎　 实验 混合溶液　　　　‎ A B C D E F ‎4 mol/L H2SO4(mL)‎ ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液(mL)‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O(mL)‎ V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ 其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。‎ ‎【答案】 (1). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (2). 适当加热、适当增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉(写两条) (3). 30 (4). 10 (5). 17.5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)用稀硫酸与锌制取氢气发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，加入少量硫酸铜溶液，Zn和CuSO4发生反应生成Cu和ZnSO4，即：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，形成了Cu-Zn-H2SO4原电池，加快了反应速率，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；‎ ‎(2)要增大反应速率，可从温度、浓度、接触面积等角度考虑，如可以适当加热、适当增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉，故答案为：适当加热、适当增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉(写两条)；‎ ‎(3)研究硫酸铜的量对反应速率的影响，则硫酸铜的量为“唯一变量”，则硫酸的浓度、体积、溶液的总体积均相同，则V1 =V2= V3 =V4 =V5=30，由实验F可知，溶液的总体积为(30+20) mL=50mL，所以，V6＝‎50-10-30‎=10，V9＝50-2.5-30=17.5，故答案为：30；10；17.5。‎ ‎15.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。‎ ‎(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。‎ ‎(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。‎ pH t/min T/℃‎ ‎3.0‎ ‎40‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎26‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。‎ ‎②在‎30 ℃‎、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。‎ ‎③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。‎ a．‎40 ℃‎、pH＝3.0‎ b．‎10 ℃‎、pH＝4.0‎ c．‎30 ℃‎、pH＝7.0‎ ‎【答案】 (1). I2 (2). O2 (3). OH－ (4). 1.00×10－4 (5). b、a、c ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)O3氧化KI，I－转化为I2的同时本身被还原生成O2。‎ ‎(2)①由题意知，pH增大，分解速率增大，OH－起催化作用；‎ ‎②根据v＝求解；‎ ‎③由表推断知，pH为7.0时，对O3的分解速率影响最大，当pH为3.0、4.0时 ，温度影响较大，综上可知，分解速率最快的为c，其次为a，最慢的是b。‎ ‎【详解】（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质只能为O2、I2，故答案为：O2；I2；‎ ‎（2）①pH增大，则OH-浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-，故答案为：OH-； ‎ ‎②v===1.00×10-4 mol/(L·min)，故答案为：1.00×10-4； ‎ ‎③由表中数据可知，‎40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；‎10°C、pH=4.0时，所需时间＞231nin；‎30°C、pH=7.0时，所需时间＜7min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，‎ 故答案为：b、a、c。‎ ‎【点睛】本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率外界因素、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。‎