【化学】北京市人大附中朝阳学校2019_2020年高一下学期阶段练习试题（选考班）（解析版）

【化学】北京市人大附中朝阳学校2019_2020年高一下学期阶段练习试题（选考班）（解析版）

北京市人大附中朝阳学校2019_2020年高一下学期阶段练习试题（选考班）‎ 考生须知：‎ ‎1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有26题，考试时间为90分钟，满分为100分。‎ ‎2.第Ⅱ卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。‎ ‎3.请将个人信息完整填写在密封线内。‎ ‎4.客观题用手机登陆网页，对应输入选项(题号选项要对应)；主观题拍照，上传照片(拍照时务必保证手机竖立并与试卷平行且为同一方向)。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 (共42分)‎ 一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。网上作答)‎ ‎1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A B C D 铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故A正确；‎ B．硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故B错误；‎ C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；‎ D．电烤箱是电能转化为热能的装置，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎2. 下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. Zn B. NaOH ‎ C. H2SO4溶液 D. MgCl2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。‎ ‎【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；‎ B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；‎ C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；‎ D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；‎ 故选B。‎ ‎3. 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： ‎ C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；‎ B、HCl中只含共价键；‎ C、NH3中含个N-H键；‎ D、Cl-最外层有8个电子。‎ ‎【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；‎ B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；‎ C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；‎ D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎4. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误；‎ B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确；‎ C．由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；‎ D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。错误。‎ 答案选B。‎ ‎5. 据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是（ ）‎ A. 166 B. ‎67 ‎C. 99 D. 32‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；‎ B. 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；‎ C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；‎ D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7. 下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 0.5‎‎ mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+‎ B. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023‎ C. 36gH2O的物质的量为2mol D. 常温常压下，1molN2的体积是‎22.4L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．0.5 mol∙L−1NaCl溶液，无溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；‎ B．1mol Cl2中含有的氯原子物质的量为2mol，氯原子数为2NA，约为1.204×1024，故B错误；‎ C．36gH2O的物质的量，故C正确；‎ D．常温常压下，气体摩尔体积是‎24.5 L∙mol −1，因此1mol N2的体积是‎24.5L，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑‎ B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+＝H2O+CO2↑‎ D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，故A错误；‎ B．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H+＝H2O，故B错误；‎ C．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3＋2H+＝H2O＋CO2↑＋Ba2+，故C错误；‎ D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故D正确。‎ 答案为D。‎ ‎9. 关于下图装置的叙述，正确的是(　　)‎ A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原后生成H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中装置图可知，本题考查原电池的工作原理，运用原电池的工作原理分析。‎ ‎【详解】A. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，故A错误；‎ B. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，铜片质量不变，故B错误；‎ C. 原电池放电时，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C错误；‎ D. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，故D正确；‎ 答案选D ‎10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A. 酸性;H2SO4>H3PO4‎ B. 非金属性：Cl>Br C 碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；‎ B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；‎ C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；‎ D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。‎ 故答案选：D。‎ ‎11. 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是（ ）‎ A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl－、‎ B. 无色透明溶液中K+、、H+‎ C. 可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe3+、Cl－、‎ D. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液，说明溶液显碱性，OH－、Na+、Cl－、都大量共存，故A不符合题意；‎ B．无色透明溶液中K+、、H+都大量共存，故B不符合题意；‎ C．可与铝反应放出氢气的溶液，可能为酸性，可能为碱性，Fe3+与OH－反应，不共存，H+与反应，不共存，故C符合题意；‎ D．使pH试纸变蓝的溶液，说明溶液显碱性，OH－、Ba2+、Na+、Cl－都大量共存，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。‎ 下列分析不正确的是（ ）‎ A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3‎ C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；‎ B. 反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；‎ C. 反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；‎ D. 反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；‎ 答案为B。‎ ‎13. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（‎49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）‎ A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11549In中子数与电子数的差值为17‎ C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；‎ B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；‎ C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；‎ D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；‎ ‎【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；‎ B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；‎ C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；‎ D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；‎ 综上所述，本题应选D。‎ ‎14. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）‎ 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2‎ B Zn Cu ZnCl2‎ C Cu Zn CuSO4‎ D Cu Zn ZnSO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-==Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选C。‎ ‎15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是（ ）‎ A. W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族 B. 同主族中Z的气态氢化物稳定性最强 C. X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1‎ D. 用电子式表示YZ的形成过程为：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。‎ A．N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；‎ B．Cl位于第VIIA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；‎ C．X 与Y 分别是O、Na， 形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O22-)，则Na2O和Na2O2‎ 中阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1，C正确；‎ D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎16. 对于反应A+3B=‎2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A. υ(A)=0.15mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s)‎ C. υ(C)=0.2mol/(L·s) D. υ(D)=2mol/(L·min)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．υ(A)=0.15mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)= 3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.45 mol/(L·s)；‎ B．υ(B)=0.3mol/(L·s)；‎ C．υ(C)=0.2mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3 mol/(L·s)；‎ D．υ(D)=2mol/(L·min) = mol/(L·min)= mol/(L·min)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)；‎ 根据上述数据可知，反应进行最快的是υ(B)= 0.45 mol/(L·s)，故A符合题意。‎ 答案为A。‎ ‎17. 已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是（ ）‎ A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，说明反应是放热，成键放出的热量大于断键吸收的热量，设断裂1molN≡N键吸收的能量是akJ，则有391kJ×6－436kJ×3－a kJ=92.4kJ，解得a =945.6kJ，故B符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎18. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A. PbO2是电池的负极 B. 电子从Pb极流出 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，是原电池的正极，故A错误；‎ B．Pb化合价升高，失去电子，是原电池负极，PbO2中Pb化合价降低，得到电子，是原电池正极，电子从负极即Pb极流出，流入到正极即PbO2极，故B正确；‎ C．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，被还原，故C错误；‎ D．根据总反应PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，电池放电时，硫酸不断消耗，因此溶液酸性减弱，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎19. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： ‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2‎ C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。‎ ‎【详解】A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；‎ B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；‎ C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；‎ D、经分析，试剂c盐酸，D正确；‎ 故选B。‎ ‎20. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是（ ）‎ A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1‎ D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是‎6.72L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。‎ ‎【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误；‎ B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确；‎ C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确；‎ D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是‎6.72L，故D正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 （ ） ‎ 序号 ‎ 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO32-‎ D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；‎ B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；‎ C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；‎ D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；‎ 故选C。‎ 第Ⅱ卷 (非选择题部分共58分)‎ 二、填空题(本题包括5小题)‎ ‎22. 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。‎ 甲 乙 丙 丁 请用化学用语回答：‎ ‎(1)丙在元素周期表中的位置是______。‎ ‎(2)丁单质的电子式是______(用化学用语回答，下同)‎ ‎(3)乙的两种常见单质分别是______。‎ ‎(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______。‎ ‎(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是______。‎ ‎(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是______(从原子结构角度解释)。‎ ‎【答案】(1). 第三周期第VIA族 (2). (3). O2、O3 (4). H2S，HCl (5). NH4NO3 (6).‎ ‎ S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，Cl比S易得到电子，因此Cl非金属比S强 ‎【解析】‎ ‎【分析】乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则乙为O，甲为N，丙为S，丁为Cl。‎ ‎【详解】(1)丙在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；故答案为：第三周期第VIA族。‎ ‎(2)丁单质是氯气，其电子式是：；故答案为：。‎ ‎(3)乙的两种常见单质分别是O2、O3；故答案为：O2、O3。‎ ‎(4)甲的气态氢化物为NH3，水溶液显碱性，丙的气态氢化物H2S，水溶液显酸性，丁的气态氢化物HCl，水溶液显酸性，因此气态氢化物水溶液显酸性的是H2S，HCl；故答案为：H2S，HCl。‎ ‎(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，则为铵盐，其化学式是NH4NO3；故答案为：NH4NO3。‎ ‎(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，Cl比S易得到电子，因此Cl非金属比S强；故答案为：S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，Cl比S易得到电子，因此Cl非金属比S强。‎ ‎23. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：‎ ‎(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮 ‎① 人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应 ‎② 自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。‎ ‎(2)科学合理地保存、施用氮肥 ‎① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。‎ ‎② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。‎ ‎(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：‎ ‎① X可能是______、_______。 Y是___________。‎ ‎② 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。‎ ‎【答案】(1). 还原 (2). 2NO + O2= 2 NO2 (3). 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4). CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5). NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O (6). NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O (7). SO3 (8). H2SO3 (9). H2SO4 (10). +4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。‎ ‎【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；‎ ‎②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；‎ ‎（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；‎ ‎②该离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；‎ ‎（3）①根据图可知，Y为H2SO4；在自然环境中，SO2变为H2SO4的途径有两种：、，故X为SO3或H2SO3；‎ ‎②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。‎ ‎24. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入‎2L密闭容器内，进行上述反应，5min所得Si3N4(s)的质量是‎5.60g(Si3N4‎ 的摩尔质量为‎140g/mol)。‎ ‎(1)H2的平均反应速率是______。‎ ‎(2)5min时容器内N2的浓度是______。‎ ‎(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是______。‎ ‎(4)5min时SiCl4(g)的转化率是______。‎ ‎(5)5min时容器内的压强是原来的______倍。‎ ‎【答案】(1). (2). (3). 42% (4). 40% (5). 0.95‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】计算出5min所得Si3N4(s)的物质的量，再建立“三段式”，再通过各种关系进行计算速率、浓度、物质的量分数、转化率等。‎ ‎【详解】5min所得Si3N4(s)的物质的量为，‎ ‎(1)H2的平均反应速率是；故答案为：。‎ ‎(2)5min时容器内N2的浓度是；故答案为：。‎ ‎(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是；故答案为：42%。‎ ‎(4)5min时SiCl4(g)的转化率是；故答案为：40%。‎ ‎(5)根据压强之比等于物质的量之比，，P(后)=0.95P(前)，因此5min时容器内的压强是原来的0.95倍；故答案为：0.95。‎ ‎25.‎ ‎ 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：‎ 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 ‎1‎ Mg、Al 稀盐酸 偏向Al ‎2‎ Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu ‎3‎ Al、C(石墨)‎ 稀盐酸 偏向石墨 ‎4‎ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg ‎5‎ Al、Cu 浓硝酸 偏向Al 注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：‎ ‎(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。‎ ‎(2)对实验3完成下列填空：‎ ‎①Al为______极，电极反应式为______。‎ ‎②石墨为______极，电极反应式为______。‎ ‎③电池总反应式为______‎ ‎(3)实验4中Al作______极，理由是______。‎ ‎(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。‎ ‎(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。‎ ‎【答案】(1). 不同 (2). 负 (3). Al－3e－＝Al3+ (4). 正 (5). 2H＋＋2e－＝H2↑ (6). 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (7). 负 (8). Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极 (9). Al与浓硝酸发生钝化 (10). 金属活泼性和电解质溶液 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据金属活泼性与电解质溶液反应，若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。‎ ‎【详解】(1)实验1中Mg、Al都与稀盐酸反应，Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。‎ ‎(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e ‎－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。‎ ‎②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。‎ ‎③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。‎ ‎(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极，因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。‎ ‎(4)实验5中电流计偏向Al，则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。‎ ‎(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验1、2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。‎ ‎26. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：‎ ‎(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1‎ 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ‎________‎ FeSO4溶液部分变质 步骤2‎ ‎_____‎ ‎_________‎ ‎① 将上述方案补充完整 ‎② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)‎ ‎(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3‎ ‎①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______‎ ‎②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。‎ ‎(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：‎ 实验方案 实验现象 取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。‎ 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。‎ ‎【答案】(1). 溶液变红 (2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 (3). 紫色褪去 (4). 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (5). H2O2 (6). NaOH (7). ∆ (8). Fe3+ (9). Fe(OH)3 (10). 0.2mol/L (11). 不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；‎ ‎②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可；‎ ‎（2）①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：；‎ ‎②根据Fe元素守恒进行计算；‎ ‎（3）Fe2+和维生素C都具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。‎ ‎【详解】（1）①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；‎ ‎②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；‎ ‎（2）①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：，故a为H2O2，b为Fe2(SO4)3、c为NaOH、d为Fe(OH)3，e为△；‎ ‎②n(Fe2O3)==0.01mol，则变质前，100mL FeSO4溶液中，n(FeSO4‎ ‎)=0.02mol，故c(FeSO4)==0.2mol/L；‎ ‎（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。‎